“đ
“điềuiềuhohoà”à”nnồồngngđộđộccáácc ion Hion H++vvààOHOH--, , gigiảảmmảảnhnhh h
h−ở−ởngng ccủủaaccááccyếuyếuttốốggââyynnêênnssựựthaythayđđổổiipH pH ccủủaadung dung
1.3.4. Độ Axit
• l−ợng các chất tham gia phản ứng với bazơ (kiềm) mạnh: NaOH, KOH xác định bằng định l−ợng, chuẩn bằng dung dịch NaOH, KOH tới khi nhận đ−ợc:
• pH = 4,5: độ axit tự do
• pH = 8,3: độ axit toàn phần (mgđl/l) • Chú ý: nếu pH dung dịch > 8,3: độ axit A = 0
• Aa - Màu - dung dịch Metyl dacam, nhỏ NaOH vào tới khi đổi màu vàng (pH = 4,5)
• + Ats - Màu - dung dịch Phenolphtalein, nhỏ NaOH vào tới khi mất màu (pH = 8,3)
• 1) Độ axit hoạt tính = nồng độ ion H+hay độ pH. • 2) Độ axit tổng số = số đ−ơng l−ợng axit/ l dung dịch.
Aa < = Ats
1.3.5. Độ cứng của n−ớc:
• biểu thị l−ợng muối Ca2+, Mg2+ hoà tan trong n−ớc,
• độ cứng toàn phầnCtp: tổng l−ợng ion Ca2+, Mg2+ trong n−ớc.
• độ cứng tạm thời(độ cứng Cácbonát) Ck.: Muối của HCO3-
với Ca2+, Mg2+
• độ cứng vĩnh cửu(độ cứng phi Cácbonat)Cv:
Các hợp chất CaCl2, MgCl2, MgSO4, CaSO4...
Ctp= Ca Mg ,mgdl /l 16 , 12 ] [ 04 , 20 ] [ 2+ 2+ + Ck = 61,02 ] [HCO-3 C =C - C
•Đơn vị đo độ cứng: mg CaCO3/l.
• Độ Đức: 10dh = 10 mg CaO/l hay 19,9 mg MgO trong 1 l n−ớc. • Độ Pháp: 10f = 10 mg CaCO3trong 1 l n−ớc.
• Độ Anh: 10Clark = 10 mg CaCO3trong 0,7 l n−ớc. • Độ Mỹ: 10Mỹ = 1 mg CaCO3 trong 1 l n−ớc. • 50,5 ppm CaCO3= 1 mgđl (Ca + Mg)/l = 2,80dh • 10dh = 1,780f = 1,250Clark - Ctp= 0 ữ40dh - n−ớc rất mềm (0 - 1,5 mgđl/l) - Ctp= 4 - 80dh - n−ớc mềm (2,5 - 3 mgđl/l) - Ctp= 8 -120dh - n−ớc có độ cứng trung bình (3 - 4,5 mgđl/l ) - Ctp= 12 -180dh - n−ớc t−ơng đối cứng (4,5 - 6 mgđl/l) - Ctp= 18 -300dh - n−ớc cứng (6 - 10 mgđl/l) - Ctp> 300dh - n−ớc rất cứng (>10 mgđl/l) Tác hại của n−ớc cứng