C. 2,3, 1,3 D 2,3, 1,4 3 Tỉ lệ số mol của cỏc chất trong phản ứng là
4) HSO4 ìH 2SO 4H 3SO4 H(SO
5) CaNO3 Ca2NO3 ì Ca(NO3)2 Ca(NO3)3
6) ì MgCl2 MgCl3 Mg2Cl MgCl
Cõu 3 (3điểm): Lập đỳng mỗi phương trỡnh húa học được 0,5 điểm 1. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 .
2. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 3. 2H2 + O2 → 2 H2O
5. 2 KOH + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2 KNO3 . 6. Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
Cõu 4 (3 điểm):
1. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. (1 điểm) 2. Theo định luật bảo toàn khối lượng:
Lượng axit đó phản ứng = 34,2 + 0,6 – 5,4 = 29,4 gam (2 điểm) Hoặc: 5,4g Al = 0,2 mol Al ;
Phõn tử khối H2SO4 = 2 + 32 + 16 ì 4 = 98 (gam) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. 2 mol 3 mol 1 mol 3 mol 0,2 mol 0,3 mol
Lượng axit H2SO4 đó phản ứng là 0,3 mol hay 0,3 ì 98 = 29,4 (gam)
ĐỀ 4
PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (4,0 điểm) Cõu 1(4,0 điểm):
1. Cú những cụm từ sau:phản ứng hoỏ hợp, sự khử, phản ứng phõn huỷ, sự oxi hoỏ, phản ứng thế.
Em hóy chọn cụm từ thớch hợp điền vào chỗ trống trong những cõu sau: a) Phản ứng oxi húa - khử là phản ứng hoỏ học trong đú xảy ra đồng thời . . . .
. . . .. . . . . . và . . . .
b) . . . là phản ứng hoỏ học trong đú từ một chất sinh ra nhiều chất mới.
c) . . . . . . . . là phản ứng hoỏ học trong đú nguyờn tử của đơn chất thay thế cho nguyờn tử của một nguyờn tố khỏc trong hợp chất.
d) . . . . là phản ứng hoỏ học trong đú cú một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
2. Một kim loại R tạo muối sunfat RSO4. Clorua của kim loại R nào sau
đõy được viết cho là đỳng (hóy khoanh trũn vào một trong cỏc chữ A, B, C,
D trước cụng thức đỳng)? A. RCl
B. R2Cl
C. RCl2
3. Phương trỡnh nào sau đõy được viết cho là đỳng (hóy khoanh trũn vào một trong cỏc chữ A, B, C, D trước phương trỡnh hoỏ học đỳng)?
A. Fe3(SO4)2 + 2Ba(NO3)3 đ 3Fe(NO3)2 + 2BaSO4
B. Fe (SO4)3 + 3Ba(NO3)2 đ Fe(NO3)3 + 3BaSO4
C. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 đ 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
D. 2Fe2(SO4)3 + 6Ba(NO3)2 đ 2Fe(NO3)3 + 6BaSO4
Biết: Fe, Ba, SO4 đều cú hoỏ trị II ; NO3 cú hoỏ trị I.
PHẦN II. Tự luận (6,0 điểm) Cõu 2 (3,0 điểm):
Cốc A đựng dung dịch muối ăn. Cốc B đựng dung dịch đường. Những dung dịch này cú cựng nồng độ mol.
Lấy một ớt dung dịch A vào ống nghiệm 1, một ớt dung dịch B vào ống nghiệm 2. Hỏi phải lấy như thế nào về thể tớch để cú số mol muối ăn và đường trong mỗi ống nghiệm là bằng nhau? Giải thớch.
Cõu 3 (3,0 điểm):
Kẽm tỏc dụng với axit clohiđric được biểu diễn bằng sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl ---> nCl2 + H2
1. Hóy hoàn thành phương trỡnh phản ứng.
2. Tớnh thể tớch khớ hiđro sinh ra sau phản ứng (đo ở điều kiện tiờu chuẩn), biết rằng trong phản ứng này cú 6,5 gam kẽm tham gia phản ứng.
(Zn = 65 ).
Hướng dẫn chấm và biểu điểm
Cõu 1 (4,0 điểm):
1.a) Sự khử, sự oxi hoỏ (0,5 điểm)
b) Phản ứng phõn huỷ (0,5 điểm) c) Phản ứng thế (0,5 điểm) d) Phản ứng hoỏ hợp (0,5 điểm) 2. C (1 điểm) 3. C (1 điểm) Cõu 2 (3,0 điểm):
Lấy những thể tớch bằng nhau của mỗi dung dịch, ta cú số mol muối ăn bằng số mol đường (1,5 điểm)
Giải thớch: Từ biểu thức tớnh nồng độ mol CM = n
V , biết CM như nhau, nếu n
bằng nhau thỡ V sẽ bằng nhau (1,5 điểm) Cõu 3 (3,0 điểm): 1. Phương trỡnh hoỏ học: Zn+2HCl→ZnCl2+H2 (1) (0,5 điểm)
2. - Theo phương trỡnh hoỏ học (1), ta cú:
n = n = = 0,1 (mol) (1 điểm) - Thể tớch khớ hiđro sinh ra ở đktc: V = 22,4 ì 0,1 = 2,24 (lớt) (1,5 điểm) ... HỌC Kè II. Mục tiờu:
Kiểm tra để đỏnh giỏ việc nắm kiến thức kĩ năng của toàn bộ chương trỡnh Hoỏ học 8, tập trung chủ yếu ở 3 chương 4,5,6.
- Một số tớnh chất hoỏ học của oxi, khụng khớ, hiđro, nước, phương phỏp điều H2 Zn 6,5
65 H2
- Một số khỏi niệm: phản ứng hoỏ học, dung dịch, nồng độ dung dịch, axit, bazơ, muối...
- Một số kĩ năng cơ bản: Sử dụng ngụn ngữ hoỏ học, quan sỏt thớ nghiệm, tớnh toỏn hoỏ học trong đú cú phản ứng xảy ra trong dung dịch.
Đề 1. Phần I. Trắc nghiệm khỏch quan ( 3,0 điểm)
Cõu 1( 1,5 điểm) Cú cỏc phản ứng hoỏ học sau: 1- CaCO3 → CaO + CO2 2. 4P + 5O2 → 2P2O5 3. CaO + H2O → Ca(OH)2 4. H2 + HgO → Hg + H2O 5. Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
6. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Hóy khoanh trũn chữ cỏi A hoặc B, C, D đứng trước cõu trả lời đỳng. a) Nhúm chỉ gồm cỏc phản ứng oxihoỏ - khử là: A. 1, 3 B. 2, 4 C. 4, 6 D. 1, 4 b) Nhúm chỉ gồm cỏc phản ứng phõn huỷ là: A 1, 2 B. 3, 4 C. 5, 6 D. 1, 6 c) Nhúm chỉ gồm cỏc phản ứng hoỏ hợp là: A. 1,3 B. 2, 4 C. 3, 5 D. 2, 3 Cõu 2( 1,5 điểm)
Hóy cho biết cỏc cõu sau đõy đỳng (Đ) hoặc sai(S) Số
TT
Cõu Đ S
A Nguyờn tố oxi cú trong thành phần của nước
B Oxi phản ứng với tất cả cỏc nguyờn tố kim loại tạo thành oxit bazơ
C Hiđro phản ứng với tất cả cỏc oxit kim loại tạo thành kim loại và nước
chất khử
E Nước phản ứng được với một số kim loại hoạt động mạnh tạo thành dung dịch bazơ và giải phúng khớ hiđro
F Nước phản ứng được với tất cả oxit axit tạo thành dung dịch axit
Phần II. Tự luận ( 7, 0 điểm)
Cõu 3 ( 2 điểm)
Hóy viết phương trỡnh phản ứng xảy ra trong cỏc trường hợp sau: 1. Kim loại phản ứng với oxi tạo thành oxit bazơ
2. Phi kim tỏc dụng với oxi tạo thành oxit axit
3. Oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ tan trong nước. 4. Oxit axit phản ứng với nước tạo thành axit tan trong nước. Cõu 4 ( 2 điểm)
Cú ba lọ đựng 3 chất rắn màu trắng: P2O5, CaO, CaCO3. Hóy nờu một phương phỏp nhận biết mỗi chất trờn. Giải thớch và viết PTHH.
Cõu 5 ( 3 điểm)
Đốt chỏy hoàn toàn 3,1 gam photpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành tỏc dụng với nước tạo thành 500ml dung dịch.
a) Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học xảy ra
b) Tớnh nồng độ mol của dung dịch tạo thành. (P = 31, H = 1, O = 16)
Hướng dẫn chấm và biểu điểm
Phần I. Trắc nghiệm khỏch quan (3,0 điểm)
Cõu 1( 1,5 điểm) a) B đỳng ( 0, 5 điểm) b) D đỳng ( 0, 5 điểm) c) D đỳng ( 0, 5 điểm) Cõu 2( 1,5 điểm) A. Đ B. S C.S D. Đ E. Đ F. S Mỗi trường hợp Đ hoặc S được 0,25 điểm
Phần II. Tự luận ( 7,0 điểm)
Cõu 3( 2 điểm)
Viết đỳng mỗi phương trỡnh hoỏ học được 0,5 điểm Cõu 4 ( 2 điểm)
Dựng nước và quỡ tớm để nhận biết.
- Chất khụng tan trong nước là CaCO3 ( 0,5 điểm)
- Chất tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỡ tớm hoỏ đỏ là P2O5. Giải thớch và viết đỳng PTHH .( 0,75 điểm).
- Chất tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỡ tớm hoỏ xanh là CaO. Giải thớch và viết đỳng PTHH .( 0, 75 điểm)
Cõu 5 ( 3 điểm)
a) (1 điểm) . Viết đỳng 2 phương trỡnh phản ứng. 4P + 5O2 → 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (2) b) Ta cú sơ đồ hợp thức P → H3PO4 Tớnh đỳng 9, 8 gam H3PO4 (1 điểm) Tớnh đỳng 0,2 M (1 điểm) Đề 2. Phần I. Trắc nghiệm khỏch quan ( 3,0 điểm)
Hóy khoanh trũn một chữ cỏi A hoặc B, C, D đứng trước cõu trả lời đỳng. Cõu 1( 1, 5 điểm)
1. Khớ hiđro phản ứng được với tất cả cỏc chất trong nhúm sau: A. CuO, HgO, H2O
B. CuO, HgO, O2
C. CuO, HgO, H2SO4
D. CuO, HgO, HCl
2. Khớ oxi phản ứng được với tất cả cỏc chất trong nhúm sau: A. Cu, Hg, H2O
C. Cu, P, CH4
D. Cu, Hg, Cl2
3. Nước phản ứng được với tất cả cỏc chất trong nhúm sau: A. K, CuO, SO2
B. Na, CaO, Cu C. K, P2O5, CaO D. K, P2O5, Fe3O4
Cõu 2( 1, 5 điểm). Hóy ghộp cỏc số 1, 2, 3, 4 và cỏc chữ A, B, C, D, E thành từng cặp cho phự hợp.
Tờn thớ nghiệm Hiện tượng xảy ra
1 Hiđro chỏy trong bỡnh khớ oxi A Tạo thành chất rắn màu đỏ , hơi nước bỏm ở thành ống nghiệm 2 Hiidro khử đồng (II) oxit B. Ngọn lửa màu xanh nhạt, cú giọt
nước nhỏ bỏm ở thành bỡnh 3 Canxi oxit phản ứng với nước C Khụng cú hiện tượng gỡ
D Dung dịch tạo thành làm giấy quỡ tớm hoỏ xanh
E Dung dịch tạo thành làm giấy quỡ tớm hoỏ đỏ
Phần II. Tự luận (7, 0 điểm)
Cõu 3.( 1, 5 điểm) Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học biểu diễn biến hoỏ sau: Natri → Natri oxit → Natri hiđroxit
Cho biột loại chất, loại phản ứng Cõu 4 ( 2 điểm)
Cho 1,42 g P2O5 vào nước để tạo thành 500 ml dung dịch. Tớnh nồng độ mol của dung dịch thu được.
( H= 1, P = 31, O = 16 )
Cõu 5( 3 điểm)
Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M. a) Hóy viết cỏc phương trỡnh hoỏ học xảy ra.
b) Tớnh thể tớch khớ hidro thu được ở đktc. c) Tớnh thể tớch dung dịch HCl 1M đó dựng. ( P = 31, O = 16, H= 1, Cl = 35,5, Zn = 65)
Hướng dẫn chấm và biểu điểm. Phần I. Trắc nghiệm khỏch quan ( 3,0 điểm)
Cõu 1( 1, 5 điểm)
1. B đỳng ( 0,5 điểm) 2. C đỳng ( 0, 5 điểm) 3. C đỳng ( 0,5 điểm) Cõu 2 ( 1, 5 điểm)
1- B; 2 - A; 3- D. Ghộp đỳng mỗi trường hợp được 0, 5 điểm
Phần II. Tự luận ( 7,0 điểm)
Cõu 3 ( 1,5 điểm)
2Na + O2→ 2Na2O Kim loại oxit bazơ
Phản ứng hoỏ hợp, phản ứng oxi hoỏ- khử ( 0, 75 điểm) Na2O + H2O → 2NaOH oxit bazơ Phản ứng hoỏ hợp ( 0, 75 điểm) Cõu 4 ( 2 điểm) Viết đỳng: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ( 0, 5 điểm) 1 mol 2 mol
0,01 mol → 0, 02 mol ( 1 điểm) Nồng độ dung dịch 0,04 mol/l ( 0, 5 điểm)
Cõu 5( 3 điểm)
b) 1 mol 1 mol 0,1 mol → 0,1 mol
Thể tớch khớ hiđro: 2,24 lit ( 1,0 điểm) c) Thể tớch dung dịch HCl ( 1, 5 điểm) :
Số mol HCl tham gia phản ứng: 0,2 mol Thể tớch dung dịch HCl 1M cần dựng: 0,2 lit
Đề 3
PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3,0 điểm)
Cõu 1(3điểm ): Hóy khoanh trũn vào một trong cỏc chữ A, B, C, D trước dóy
hợp chất được sắp xếp đỳng: 1) Cỏc oxit bazơ:
A. SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 . B. CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO.
C. NaOH, Al(OH)3 , Ba(OH)2 , KOH , Mg(OH)2. D. SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 .
2) Cỏc oxit axit:
A. SO3 , KOH , H2SO4 , CaO, CO2 . B. CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO. C. H2SO4 , HNO3 , H2SO3 , H3PO4 . D. SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 .
3)Một oxit của photpho cú phõn tử khối bằng 142. Cụng thức húa học của oxit là: A. P2O3 B. PO2 C. P2O4 D. P2O5.
PHẦN II. Tự luận (7,0 điểm)
Cõu 2 (3điểm): Chọn cỏc chất thớch hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau.
1) H2O + ... H2SO4
3) Na + ... NaOH + H2
Cõu 3 (4điểm):
Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư). 1) Viết phương trỡnh hoỏ học cho phản ứng trờn, biết cú khớ hidro bay ra. 2) Tớnh thể tớch hidro sinh ra (đktc).
c) Nếu dựng toàn bộ lượng hiđro bay ra ở trờn đem khử 12g bột CuO ở nhiệt độ cao thỡ chất nào cũn dư? dư bao nhiờu gam?Cho biết : P = 31; Cu = 64 ; Zn = 65 ; O = 16
Hướng dẫn chấm và biểu điểm
PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan (3,0 điểm)
Cõu 1(3điểm): Khoanh trũn đỳng một trong cỏc chữ A, B, C, D được 1 điểm. a) Cỏc oxit bazơ:
B. CaO, Fe2O3, CuO, Na2O, BaO. b) Cỏc oxit axit:
D. SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2 .
c) Một oxit của photpho cú phõn tử khối bằng 142. Cụng thức húa học của oxit là: A. P2O3 B. PO2 C. P2O5 D. P2O4 .
II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm)
Cõu 2 (3điểm): Chọn đỳng chất và hoàn thành mỗi phương trỡnh được 1 điểm. a) H2O + SO3 → H2SO4 b) H2O + CaO → Ca(OH)2 c) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 Cõu 3 (4điểm): a) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 . (1 điểm) b) 0,2 mol 0,2 mol
Thể tớch hidro bay ra (đktc) = 0,2 ì 22,4 = 4,48 (lớt) (1 điểm) c) H2 + CuO → Cu + H2O
Số gam hiđro cũn dư là 0,05 ì 2 = 0,1 (gam)
(2 điểm)
Đề 4
PHẦN I. Trắc nghiệm khỏch quan(3,0 điểm)
Cõu 1(3,0 điểm): Hóy khoanh trũn vào một trong cỏc chữ A, B, C, D trước cõu trả lời đỳng:
1) Phản ứng xảy ra khi cho khớ CO đi qua chỡ (II) oxit thuộc loại:
A. Phản ứng húa hợp C. Phản ứng oxi húa – khử B. Phản ứng phõn hủy D. Phản ứng thế
2) Trong cỏc chất dưới đõy, chất làm quỳ tớm húa đỏ là:
A. H2O B. Dung dịch NaOH