kỹ thuật thực nghiệm
3.6.1. Xây dựng phơng trình đờng chuẩn phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức
nồng độ của phức và xác định hàm lợng Neodim trong mẫu nhân tạo
3.6.1. Xây dựng phơng trình đờng chuẩn phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức nồng độ của phức
Để xây dựng phơng trình đờng chuẩn phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức, chúng tôi tiến hành nghiên cứu khoảng nồng độ tuân theo định luật Beer của phức.
Chuẩn bị các dung dịch phức có CNd3+ : CXO : CCCl COOH
3 = 2: 5: 200
Sau đó tiến hành đo mật độ quang các dung dịch phức ở các điều kiện tối - u, kết quả nghiên cứu đợc trình bày trong bảng 3.21 và hình 3.17
Bảng 3.21. Sự phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức (l=1,001cm; à =0,1; pH=5,80; λmax = 570nm). CNd3+.105M ΔAi CNd3+.105M ΔAi 0,5 0,128 4,0 1,029 1,0 0,257 4,5 1,159 1,5 0,385 5,0 1,279 2,0 0,519 5,5 1,412 2,5 0,641 6,0 1,542
3,0 0,821 6,5 1,594
3,5 0,901 7,0 1,621
Hình 3.17. Đồ thị biễu diễn sự phụ thuộc mật độ quang vào nồng độ của phức
Từ kết quả trên chúng tôi kết luận: Khoảng nồng độ tuân theo định luật Beer của phức XO - Nd(III) - CCl3COOH là (0,5- 6,0).10-5M. Khi nồng độ của phức lớn hơn thì xảy ra hiện tợng lệch âm khỏi định luật Beer.
Xử lý đoạn nồng độ tuân theo định luật Beer bằng chơng trình Regression và Descriptive statistic trong phần mềm Ms-Excel thu đợc phơng trình đờng chuẩn:
∆A = (2,570 ± 0,015).104.CNd3+ + ( 0,045 ± 0,002).
Giá trị hệ số hấp thụ phân tử của phức theo phơng pháp đờng chuẩn là:
εphức =(2,570 ± 0,015).104, kết quả này hoàn toàn phù hợp với phơng pháp Komar.
3.6.2. Nghiên cứu các ion ảnh hởng tới phép xác định Nd(III) bằng ph-ơng pháp trắc quang với thuốc thử XO và CCl3COOH