Các phơng trình hoá học : 1. CO2 + Mg CO + MgO 2. CO2 + MgO MgCO3 3. MgO + 3C MgC2 + CO 4. 2CO + O2 2CO2 4.51 Hớng dẫn giải : Các phơng trình hoá học :
1. 3FeCO3 + 10HNO3 → NO + 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + 5H2O FeCO3 là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa.
2. FeS + 6HNO3 → 3NO + H2SO4 + Fe(NO3)3 + 2H2O FeS là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa.
3. Fe3O4 + 28HNO3 → NO + 9Fe(NO3)3 + 14H2O Fe3O4 là chất khử, HNO3 là chất oxi hóa.
4.52 Hớng dẫn giải : Các phơng trình hoá học : Các phơng trình hoá học : Lò điện Nhiệt độ cao Nhiệt độ cao Nhiệt độ cao
1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
3. Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4. CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2
5. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
4.53 Hớng dẫn giải :
Các phơng trình hoá học :
1. FeS2 + 8HNO3 → 2H2SO4 + 5NO + Fe(NO3)3 + 2H2O Chất khử là FeS2 trong đó Fe+2 bị oxi hóa thành Fe+3 , S−1 bị oxi hóa thành S+6. Chất oxi hóa là HNO3 trong đó N+5 bị khử xuống N+2.
2. Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4
Chất khử là Fe bị oxi hóa thànhFe+2 , chất oxi hóa là Fe2(SO4)3 trong đó Fe+3 bị khử xuống Fe+2 .
4.54 Hớng dẫn giải :
Các phơng trình hoá học :
1. Cu2S + 6H2SO4 đặc → 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O 2. 3mFexOy + (2my -2nx)Al → 3xFemOn + (my - nx)Al2O3 3. 3MxOy + (12x-2y)HNO3 → 3xM(NO3)3 + (3x-2y)NO↑ + (6x-y)H2O 4. 10KClO + N2H4 → 2KNO2 + 5Cl2 + 4KOH + 2K2O
4.55 Hớng dẫn giải :
a) Các phơng trình hoá học :
8Al + 3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 (1) 4Zn + NaNO3 + 7NaOH → 4Na2ZnO2 + NH3 + 2H2O (2) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3) Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 (4) b) Gọi số mol Al và Zn trong 50g hỗn hợp là x và y.
Ta có : 27x + 65y = 50 (I) Trong quá trình phản ứng : Al – 3e → 3 Al+ Zn – 2e → 2 Zn+ 5 N+ + 8e → N−3 2H+1 + 2e → H2
Để sinh ra 1mol NH3 cần 8mol electron, để sinh ra 1mol H2 cần 2mol electron. Trong 50,0g hỗn hợp nếu toàn bộ hỗn hợp chỉ có Al thì số mol electron do kim loại nhờng đi là lớn nhất, còn nếu hỗn hợp chỉ có Zn thì số mol electron do kim loại nhờng đi là nhỏ nhất. Để thu đợc số mol khí lớn nhất là hỗn hợp chỉ có Al và khí chỉ là H2 : Số mol H2 lớn nhất là : .23 27 50 n 2 H = = 2,78(mol)
Số mol NH3 thu đợc khi hỗn hợp chỉ có Zn và chỉ giải phóng NH3 là : 4 1 . 65 50 nNH3 = = 0,192(mol) 4,3 lít = 0,192.22,4 ≤ Vhỗn hợp ≤ 2,78.22,4 = 62,272 lít. 4.56 Hớng dẫn giải :
Các kim loại chỉ thể hiện tính khử vì chúng không có khả năng nhận thên electron.
Hầu hết các ion kim loại chỉ có tính oxi hóa, trừ các ion có số oxi hóa trung gian của các kim loại có nhiều số oxi hóa. Thí dụ Fe+2 , Cr+2 , Cr+3 … (HS tự lấy thí dụ minh họa).
4.57 Hớng dẫn giải :
Các phơng trình hoá học :