- Thường dựng để giải quyết cỏc dạng toỏn trong dung dịch với việc tớnh toỏn khối lượng muối khan, nồng độ dung dịch...
Bài 1:Cho 100ml dung dịch A chứa Na2SO4 0,1M và Na2CO3 0,2M tỏc dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Ba(NO3)2 và Pb(NO3)2 0,05M tạo kết tủa. Tớnh nồng độ mol của Ba(NO3)2 và khối lượng chung của cỏc kết tủa?
A. 0,25M và 66,2g B. 0,15M và 6,62gC. 0,25M và 6,62g D. 0,15M và 66,2g C. 0,25M và 6,62g D. 0,15M và 66,2g Bài 2:100ml dung dịch X chứa cỏc ion Ca2+: 0,1mol; −
3
NO
: 0,05mol;Br
−: 0,15mol;HCO
3−: 0,1mol và một ion của kim loại M. Cụ cạn dung dịch thu được 29,1g muối khan. Ion kim loại M là ion nào và tớnh nồng độ của nú trong dung dịch.A. Na+ và 0,15M B. K+ và 0,1MC. Ca2+ và 0,15M D. K+ và 1M C. Ca2+ và 0,15M D. K+ và 1M Bài 3:Dung dịch A chứa Mg2+, Ba2+, Ca2+ và 0,2mol
Cl
−, 0,3 mol −3
NO
. Thờm dần dần dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch Acho độn khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thỡ ngừng lại. Hỏi thể tớch dung dịch A đó thờm là bao nhiờu?A. 150ml B. 200ml C. 250ml D. 300ml
Bài 4:Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol) và Al3+ (0,2mol) và hai anion
Cl
−(x mol) và 2−4
SO
(y mol). Biết rằng khi cụ cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. x và y cú giỏ trị là:A. 0,2 và 0,3mol B. 0,15 và 0,3mol C. 0,2 và 0,35mol D. 0,15 và 0,2mol
Bài 5:Cú dung dịch X, dung dich này chỉ chứa hai cation và hai anion trong số cỏc ion sau: K+ (0,15mol) ; +
4
NH
(0,25mol); H+ (0,2mol);Cl
−(0,1mol); 2− 4SO
(0,075 mol); 2− 3CO
(0,15mol). Dung dịch gồm cỏc ion nào?A.
NH
4+, K+,CO
32−,Cl
− B.NH
4+, K+,SO
42−,Cl
−C.
NH
4+, H+,SO
42−,Cl
− D.NH
4+, K+,CO
32−,SO
42−Bài 6:100ml dung dịch A chứa AgNO3 0,06M và Pb(NO3)2 0,05M tỏc dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr. Tớnh nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và lượng kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa hai dung dịch A và B.
A. 0,08M và 2,458g B. 0,016M và 2,185gC. 0,008M và 2,297g D. 0,08M và 2,607g C. 0,008M và 2,297g D. 0,08M và 2,607g Bài 7:Dung dịch A chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol 2−
4
SO
và 0,4 molCl
− - Cụ cạn dung dịch A được 45,2g muối khan.- Cho dung dịch A tỏc dụng với dung dịch NH3 lấy dư thu được 15,6g kết tủa. Tỡm x,y,z.
A. 0,2; 0,04; 0,24mol B. 0,1; 0,1; 0,05molC. 0,2; 0,2; 0,3mol .D. 0,1; 0,15; 0,1mol C. 0,2; 0,2; 0,3mol .D. 0,1; 0,15; 0,1mol
Bài 8: Cho 3,75g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M, được đung dịch B và 3,92l H2 (đktc). Cụ cạn ddB thu được m(g) muối khan. Tỡm m?
A. 19,3g B. 17,425g< m <19,3gC. 17,425g D.
17, 425g m 19,3g≤ ≤
C. 17,425g D.17, 425g m 19,3g≤ ≤
====================================PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYấN TỐ PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYấN TỐ I. Nguyờn tắc của phương phỏp:
Dựa vào định luật bảo tồn nguyờn tố: “Trong cỏc phản ứng húa học, cỏc nguyờn tố luụn luụn được bảo tồn”.
Cú thể hiểu định luật như sau: tổng số mol nguyờn tử của một nguyờn tố A trước phản ứng húa học luụn bằng tổng số mol nguyờn tử của một nguyờn tố A đú sau phản ứng.
• Chỳ ý: Định luật được xem như nguyờn nhõn của định luật bảo tồn khối lượng.
