M: kim loại kiềm, X: halogen
Thuyết đẩy các đôi điện tử của tầng hóa trị (VSEPR):
Các đôi điện tử hóa trị của nguyên tử trung tâm trong phân tử có tương tác đẩy lẫn nhau, do đó các nguyên tử trong phân tử sắp xếp sao cho tương tác đẩy này là nhỏ nhất (tương ứng với các đôi điện tử ở xa nhau nhất).
⇒ Để dự đoán cấu trúc lập thể của phân tử.
Xét phân tử AXnEm với A là nguyên tử trung tâm, n là số nguyên tử X tạo liên kết với A, m là số đôi điện tử E không liên kết.
n: gọi là chỉ số lập thể, tương ứng với số orbital lai hóa theo thuyết VB. Khi dự đoán cấu trúc, không phân biệt liên kết đơn, đôi hay ba.
Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị
Thuyết đẩy các đôi điện tử của tầng hóa trị (VSEPR):
AX2: thẳng hàng AX2E2: gấp khúc BeCl2, HgCl2, CO2 AX2E: gấp khúc NO2-, SO2, O3 H2O, OF2 AX E : thẳng hàng XeF , I - Phân tử, dạng cấu trúc
Định hướng các đôi điện tử Cấu trúc phân tử
Chương II: Liên kết hóa học
Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị
Thuyết đẩy các đôi điện tử của tầng hóa trị (VSEPR):
AX3: tam giác phẳng AX3E2: chữ T BF3, CO32-, NO3-, SO3 AX3E: kim tự tháp 3 góc (chóp) NH3, PCl3 ClF3, BrF3 AX4: tứ diện CH4, PO43-, SO42-, ClO4- Phân tử, dạng cấu trúc
Định hướng các đôi điện tử Cấu trúc phân tử
Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị
Thuyết đẩy các đôi điện tử của tầng hóa trị (VSEPR):
AX 4E1: bập bênh,
tứ diện biến dạng
AX5: kim tự tháp đôi 3 góc
SF4, IF4+, XeO2F2
AX4E2: vuông phẳng XeF4, ICl4-
PCl5
AX E : kim tự tháp ClF , BrF , XeOF
Phân tử,
dạng cấu trúc
Định hướng các đôi điện tử Cấu trúc phân tử
Chương II: Liên kết hóa học
Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị
Thuyết đẩy các đôi điện tử của tầng hóa trị (VSEPR):
AX6: bát diện AX7: kim tự tháp đôi 5 góc SF6 AX6E1: kim tự tháp 5 góc XeF6 IF7 Phân tử, dạng cấu trúc
Định hướng các đôi điện tử Cấu trúc phân tử
Liên kết hóa học – Liên kết cộng hóa trị (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});