b. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là
A. 0,25 M. B. 0,75 M. C. 0,5 M. D. 0,125 M. c. Thể tớch NO thoỏt ra khi hoà tan B trong dung dịch HNO3 dư là c. Thể tớch NO thoỏt ra khi hoà tan B trong dung dịch HNO3 dư là
A. 1,12 lớt. B. 3,36 lớt. C. 4,48 lớt. D. 6,72 lớt.
Hướng dẫn giải
a. Cỏc phản ứng :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Dung dịch D gồm MgSO4 và FeSO4. Chất rắn B bao gồm Cu và Fe cú thể dư MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 →t0 MgO + H2O
4Fe(OH) + O2 →t0 2Fe2O3 + 4H2O
Gọi x, y là số mol Mg và Fe phản ứng. Sự tăng khối lượng từ hỗn hợp A (gồm Mg và Fe) hỗn hợp B (gồm Cu và Fe cú thể dư) là
64x + 64y) – (24x + 56y) = 12,4 – 8 = 4,4
Hay : 5x + y = 0,55 (I) Khối lượng cỏc oxit MgO và Fe2O3 m = 40x + 80y = 8 Hay : x + 2y = 0,2 (II) Từ (I) và (II) tớnh được x = 0,1; y = 0,05
mMg = 24.0,1 = 2,4 g mFe = 8 – 2,4 = 5,6 g Đỏp ỏn C. b. nCuSO4 = x + y = 0,15 mol CM = 0,15 0,2 = 0,75 M Đỏp ỏn B.
c. Hỗn hợp B gồm Cu và Fe dư. nCu = 0,15 mol; nFe = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol. Khi tỏc dụng với dung dịch HNO3. Theo phương phỏp bảo toàn eletron
Chất khử là Fe và Cu
Fe → Fe+3 + 3e Cu → Cu+2 + 2e Chất oxi hoỏ là HNO3 N+5 + 3e → N+2 (NO)
3a ơ aơ a
Ta cú 3a = 0,15 + 0,3; a = 0,15 (mol). VNO = 0,15.22,4 = 3,36 (lớt)
Đỏp ỏn B.
Vớ dụ 24: Cho 3,0 gam một axit no, đơn chức A tỏc dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 4,1 gam muối khan. CTPT của A là
Hướng dẫn giải
Cứ 1 mol axit đơn chức tạo thành 1 mol muối thỡ khối lượng tăng (23 − 1) = 22 gam, mà theo đầu bài khối lượng muối tăng (4,1 − 3) = 1,1 gam nờn số mol axit là
naxit = 1,1
22 = 0,05 mol. → Maxit = 0,053 = 60 gam.
Đặt CTTQ của axit no, đơn chức A là CnH2n+1COOH nờn ta cú: 14n + 46 = 60 → n = 1.
Vậy CTPT của A là CH3COOH.
Đỏp ỏn C.
Vớ dụ 25: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tỏc dụng hết với CaCO3 thu được 7,28 gam muối của axit hữu cơ. Cụng thức cấu tạo thu gọn của X là
A. CH2=CH−COOH. B. CH3COOH.