Thờng gặp dới dạng kim loại phản ứng với axit, bazơ, muối và với nớc.
Dãy hoạt động hố học của kim loại.
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au
(Khi Nào May Aĩ Záp SắtPhải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa:
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao Khĩ phản ứng
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nớc Khơng tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thơng thờng giải phĩng Hidro Khơng tác dụng.
K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO khơng khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao
Chú ý:
- Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và giải phĩng khí Hidro.
- Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều cĩ thể tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc nh- ng khơng giải phĩng Hidro.
ý nghĩa của dãy hoạt động hố học
K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au - Dãy đợc sắp xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hố học (từ trái sang phải) - Một số kim loại vừa tác dụng đợc với axit và với nớc: K, Na, Ba, Ca
Kim loại + H2O ----> Dung dịch bazơ + H2
- Kim loại vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ: (Be), Al, Zn, Cr 2A + 2(4 – n)NaOH + 2(n – 2)H2O ---> 2Na4 – nAO2 + nH2
Ví dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O ----> 2NaAlO2+ 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O ----> Ba(AlO2)2 + 3H2
Zn + 2NaOH ---> Na2ZnO2 + H2 Zn + Ba(OH)2 ---> BaZnO2 + H2
- Kim loại đứng trớc H tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 lỗng tạo muối và giải phĩng H2.
Kim loại + Axit ----> Muối + H2
Lu ý: Kim loại trong muối cĩ hố trị thấp (đối với kim loại đa hố trị) - Kể từ Mg trở đi kim loại đứng trớc đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi muối của
chúng. theo quy tắc:
Chất khử mạnh + chất oxi hĩa mạnh → chất oxi hố yếu + chất khử yếu.
Lu ý: những kim loại đầu dãy (kim loại tác dụng đợc với nớc) thì khơng tuân theo quy tắc trên mà nĩ xảy ra theo các bớc sau:
Kim loại kiềm (hoặc kiềm thổ) + H2O → Dung dịch bazơ + H2 Sau đĩ: Dung dịch bazơ + dung dịch muối → Muối mới + Bazơ mới (*)
Điều kiện(*): Chất tạo thành phải cĩ ít nhất 1 chất kết tủa (khơng tan). VD: cho Ba vào dung dịch CuSO4.
Trớc tiên: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4
Đặc biệt: Cu + 2FeCl3 ---> CuCl2 + 2FeCl2 Cu + Fe2(SO4)3 ---> CuSO4 + 2FeSO4
Các bài tốn vận dụng số mol trung bình và xác định khoảng số mol của chất.
1/ Đối với chất khí. (hỗn hợp gồm cĩ 2 khí)
Khối lợng trung bình của 1 lit hỗn hợp khí ở đktc:
MTB = V V V M V M 4 , 22 2 1 2 1 + Khối lợng trung bình của 1 mol hỗn hợp khí ở đktc:
MTB = V V V M V M1 1+ 2 2 Hoặc: MTB = n n n M n M11+ 2( − 1) (n là tổng số mol khí trong hỗn hợp) Hoặc: MTB = 1 ) 1 ( 1 2 1 1x M x M + − (x1là % của khí thứ nhất) Hoặc: MTB = dhh/khí x . Mx
2/ Đối với chất rắn, lỏng. MTB của hh = hh hh n m
Tính chất 1:
MTB của hh cĩ giá trị phụ thuộc vào thành phần về lợng các chất thành phần trong hỗn hợp.
MTB của hh luơn nằm trong khoảng khối lợng mol phân tử của các chất thành phần nhỏ nhất và lớn nhất.