II- Một số phơng pháp giả
3. Phơng pháp tăng giảm khối lợng:
Ví dụ 1 : Hồ tan hồn tồn 4,86 gam kim loại R hố trị II bằng dung dịch HCl thu đợc dung dịch X và 4,48 lít khí H2 ( đktc). Khối lợng muối cĩ trong dung dịch X
A. 5,7g B.17,4g
C. 19,24 g D. 19,06 g
Suy luận : R + HCl ---> RCl2 + H2
Cứ 1 mol R chuyển thành RCl2 khối lợng tăng 2 x 35,5 = 71g và cĩ 1 mol H2 bay ra. Theo bài ra thì cĩ 4,48/ 22,4 = 0,2 molH2 bay ra. Nh vậy khĩi lợng tăng = 0,2 x 71 = 14,2 g => Tổng khối lợng muối = 4,86 + 14,2 = 19,06 gam Vậy đáp án đúmg là đáp án D.
Ví dụ 2: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 và 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3
0,1 M và (NH4)2CO3 0,25 M thu đợc 39,7 gam kết tủa X. Tính phần trăm khối lợng các chất ttrong X.
A. 42,62% và 53,38% B. 40,70% và 50,30%
C. 60% và 40% D. 70,80% và 20,20%
Giải: CO32- + Ba2+ ---> BaCO3 CO32- + Ca2+ ---> CaCO3
Khi chuyển 1 mol muối BaCl2 hay CaCl2 thành BaCO3 hay CaCO3 khối l- ợng bị giảm đi : 71-6o = 11 gam. Nh vậy tổng số mol 2 muối cacbonat = = 0,3 mol.
Cịn số mol của CO22- = 0,1+0,25= 0,35 mol.
Đặt x, y là số mol của BaCO3 , CaCO3 trong X ta cĩ hệ pt: x+y = 0,3
197x + 100y = 39,7 Giả ra đợc x= 0,1; y= 0,2
Vậy % BaCO3 = = 49,62% và % CaCO3 = 50,38% Vậy đáp án A là đáp án đúng.
4. Tớnh khối lượng sản phẩm của 1 quỏ trỡnh phản ứng: chỉ quan tõm vào chất đầu và chất cuối, bỏ qua cỏc chất trung gian.
43-39,7 11
0,1 x 197 x 100 39,7
VD1: Hũa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol vào HCl dư được dung dịch X. Cho X tỏc dụng với NaOH dư được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch và nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được m(g) chất rắn. Vậy m =?
A. 22g. B. 32g C.42g D.52g
Cỏch giải thụng thường: viết lần lượt từng phản ứng rồi tớnh toỏn ---> mất thời gian. Nhẩm: Lượng Fe ban đầu trong hỗn hợp vẫn khụng hề thay đổi khi quỏ trỡnh kết thỳc. Chất rắn sau phản ứng là do đú ta tớnh số mol Fe trong hỗn hợp ban đầu : 0,2+0,1. 2 = 0,4 (mol)
--->
Vậy đỏp ỏn là B.
5. Khử oxit kim loại bằng cỏc chất khử như thỡ chất khử lấy oxi của oxit để tạo . Biết số mol ta tớnh được