II. THÍ DỤ MINH HOẠ
2. Các dạng tốn thường gặp
• Pha dung dịch với dung dịch: xác định C1, C2, C và áp dụng các cơng thức (1) và (2).
• Pha chế dung dịch với dung mơi (H2O): dung mơi nguyên chất cĩ C = 0%.
• Pha chế chất rắn cĩ tương tác với H2O tạo chất tan vào dung dịch: lúc này, do cĩ sự tương tác với H2O tạo chất tan nên ta phải chuyển chất rắn sang dung dịch cĩ nồng độ tương ứng C > 100%.
• Pha chế tinh thể muối ngậm nước vào dung dịch: tinh thể được coi như dung dịch cĩ
C < 100%, ở đây giá trị của C chính là hàm lượng % của chất tan trong tinh thể muối ngậm ngước.
Chú ý:
- Khối lượng riêng của H2O là 1g/ml.
- Phương pháp này khơng áp dụng được khi trộn lẫn 2 dung dịch có
xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau (trừ phản ứng với H2O) nên
khơng áp dụng được với trường hợp tính tốn pH.
Dạng 2: Tính tỉ lệ mol các chất trong hỡn hợp
Đối với hỗn hợp gồm 2 chất, khi biết khối lượng phân tử các chất và khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp, ta dễ dàng tính được tỉ lệ mol của các chất theo cơng thức số (2) và ngược lại.
Chú ý:
- Ở đây các giá trị của C được thay bằng các giá trị KLPT tương ứng. - Từ phương pháp đường chéo ta rút ra cơng thức tính nhTơi thành phần % số mol của hỗn hợp 2 chất cĩ khối lượng phân tử M1, M2 và khối lượng trung bình là:
Dạng 3. Bài tốn hỡn hợp các chất có tính chất hóa học tương tự nhau.
Với hỗn hợp gồm 2 chất mà về bản chất hĩa học là tương tự nhau (VD: CaCO3
và BaCO3) ta chuyển chúng về một chất chung và áp dụng đường chéo như các bài tốn tỉ lệ mol hỗn hợp.
Dạng 4. Bài tốn trộn lẫn hai chất rắn.
Khi chỉ quan tâm đến hàm lượng % của các chất, phương pháp đường chéo áp dung được cho cả trường hợp trộn lẫn 2 hỗn hợp khơng giống nhau. Lúc này các giá trị C trong cơng thức tính chính là hàm lượng % của các chất trong từng hỗn hợp cũng như tổng hàm lượng % trong hỗn hợp mới tạo thành.
Điểm mấu chốt là phải xác định được chúng các giá trị hàm lượng % cần thiết.