I. PHẦN LÍ THUYẾT
6. ĂN MềN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MềN KIM LOẠ
KIM LOẠI
KIM LOẠI mũn kim loại
M - ne → Mn+
a. Ăn mũn húa hoc
Ăn mũn húa học là sự phỏ hủy kim loại do kim loại phản ứng húa học với chất khớ hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.
Sự ăn mũn thường xảy ra ở những thiết bị của lũ đốt, chi tiết của động cơ đốt trong hoặc thiết bị tiếp xỳc với hơi H2O ở nhiệt độ cao.
Vớ dụ: 3Fe + 2H2O
0
t
=Fe3O4 + 4H2↑
+ Bản chất: Là quỏ trỡnh oxi húa khử trong đú electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang mụi trường tỏc dụng.
b. Ăn mũn điện húa
Là sự phỏ hủy kim loại do kim loại tiếp xỳc với dung dịch chất điện li tạo nờn dũng điện. Vớ dụ: Kim loại tiếp xỳc với khụng khớ ẩm ...
+ Bản chất của sự ăn mũn điện húa
Là một quỏ trỡnh oxi húa khử xảy ra trờn bề mặt điện cực.
c. Cỏch chống sự ăn mũn
- Cỏch li kim loại với mụi trường
- Dựng hợp kim chống gỉ (hợp kim inoc) - Dựng chất chống ăn mũn (chất kềm hĩm)
7. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI1. Nguyờn tắc 1. Nguyờn tắc
Khử ion kim loại thành nguyờn tử kim loại Mn+ + ne → M0
2. Phương phỏp điều chế
a. Phương phỏp thủy luyện
Dựng kim loại tự do cú tớnh khử mạnh hơn để khử ion kim loại khỏc trong dung dịch muối. Vớ dụ: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Phương phỏp này dựng để điều chế những kim loại hoạt động yếu.
b. Phương phỏp nhiệt luyện
Dựng chất khử CO, H2, C, Al... để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. Vớ dụ:
Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2
Phương phỏp này dựng để điều chế những kim loại đứng sau Al trong dĩy Bekờtụp
c. Phương phỏp điện phõn
Dựng dũng điện 1 chiều trờn catụt (cực õm) để khử ion kim loại trong hợp chất. Vớ dụ: