. Do Fe đã phản ứng nờn Mg đã hờ́t
catot: 2 HO +2e 2→ H2↑ + 2OH-
anot: H O - 2e2 1O2 + 2H+ 2
→ ↑
Về bản chất nước nguyờn chất khụng bị điện phõn do điện ở quỏ lớn ( I=0). Do vậy muỗn điện phõn nước cần hoà thờm cỏc chất điện ly mạnh như: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh...
- Để viết được cỏc phương trỡnh điện ly một cỏch đầy đủ cà chớnh xỏc, chỳng ta cần lưu ý một số quy tắc kinh nghiệm sau đõy:
Quy tắc 1: Quỏ trỡnh khử xảy ra ở catot
+ Cỏc ion kim loại từ Al3+ trở về đầu dóy điợ̀n hóa khụng bị khử thành ion kim loại khi điện phõn dung dịch. Nờn nờ́u catot chỉ chứa các cation này thì do chúng khụng bị khử nờn nước sẽ bị khử :
-
2 2
2H O + 2e→H ↑+ 2OH
+ Cỏc ion sau Al3+ thỡ bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiờn ngược từ dưới lờn. Trong đú đặc biệt chỳ ý ion H+ luụn bị khử cuối cựng trong dóy ưu tiờn trờn.
Quy tắc 2: Quỏ trỡnh oxi hoỏ ở anot
+ Ưu tiờn 1: Đú là cỏc kim loại trung bỡnh và yếu. + Ưu tiờn 2: S > I > Br > Cl > OH2- - - - -
Nếu khi điện phõn ở anot chứa đồng thời kim loại và anion (ion õm) thỡ anion khụng bị oxi hóa.
Cỏc anion chứa oxi như: NO ; SO3- 42-; CO32-; SO32-; PO43-; ClO4-… coi như khụng bị oxi hóa . Nờ́u anot chỉ chứa các anion này thì H O2 sẽ bị oxi hóa:
+2 2 2 2 1 H O - 2e O + 2H 2 → ↑
Kờ́t luọ̃n vờ̀ các trường hợp điợ̀n phõn dung dịch:
- Điợ̀n phõn dung dịch muụ́i của cation kim loại mạnh (≥ Al) với gụ́c axit có oxi:
;
2 4
Na SO KNO3...,các dung dịch axit có gụ́c axit chứa oxi:H SO KNO2 4; 3..., các dung dịch bazơ tan của kim loại kiờ̀m và kiờ̀m thụ̉:NaOH; KOH; Ca OH( )2... thì nước bị điợ̀n
phõn.
Ví dụ: điợ̀n phõn dung dịchNaOH
đpdd
2 1 2 2
H O O + H
2
→ ↑
- Điợ̀n phõn dung dịch axit mà gụ́c axit khụng có oxi: HCl, H S2 , HBr...
- Điợ̀n phõn dung dịch muụ́i của cation kim loại trung bình - yờ́u (sau Al) với gụ́c axit có oxi: CuSO4; Fe NO( 3 2) ...cho ra kim loại + oxi + axit tương ứng.
Ví dụ: điợ̀n phõn dung dịch CuSO4; đpdd + 4 2 2 2 4 CuSO H O Cu 1O + H SO 2 → ↓ + ↑
- Điợ̀n phõn dung dịch muụ́i của cation kim loại mạnh (≥ Al) với gụ́c axit khụng có oxi: NaCl; BaCl2,CaCl2, Na S2 ...cho ra bazơ tan + H2 + halogen hoặc S.
Ví dụ: điợ̀n phõn dung dịch CuSO4;
( )đpdd đpdd + 2 2 2 2 2 CaCl 2H O →Ca OH + H ↑ + Cl
điợ̀n phõn dung dịch Na S2
Na S2 + 2H O 2 →đpdd 2NaOH + H2 ↑ + S
- Điợ̀n phõn dung dịch muụ́i của cation kim loại trung bình - yờ́u (sau Al) với gụ́c axit khụng có oxi: CuCl2; FeBr3...cho ra kim loại + halogen.
Ví dụ: điợ̀n phõn dung dịch CuSO4; đpdd
2 2
CuCl →Cu↓ + Cl