III. Lập CTPT hợp chất hữu cơ:
2/AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐ
1. Axit khi tan trong nước phõn li ra caction H+. Bazơ khi tan trong nước phõn li ra anion OH- .
2. Chất lưỡng tớnh vừa cú thể hiện tớnh axit, vừa cú thể hiện tớnh bazơ.
3. Hầu hết cỏc muối khi tan trong nước phõn li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
Nếu gốc axit cũn chứa hidro cú tớnh axit, thỡ gốc đú tiếp tục phõn li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.
4. Tớch số ion của nước là KH2 O = [H+] [OH−] = 1,0 . 10-14. Một cỏch gần đỳng cú thể coi giỏ trị của tớch số này là hằng số cả trong dung dịch loóng của cỏc chất khỏc nhau.
5. Giỏ trị [H+] và pH đặc trưng cho cỏc mụi trường : Mụi trường trung tớnh : [H+] = 1,0 . 10-7M hay pH = 7,00 Mụi trường axit : [H+] > 1,0 . 10-7M hay pH < 7,00 Mụi trường kiềm : [H+] < 1,0 . 10-7M hay pH > 7,00
6. Cỏch tớnh pH: [H+] = 1,0.10-pH. Nếu [H+] = 1,0.10-aM thỡ pH = a hay pH = -lg[H+] 3/ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch cỏc chất điện li chỉ xảy ra khi cỏc ion kết hợp được với nhau tạo thành ớt nhất một trong cỏc chất sau :
a) Chất kết tủa. b) Chất điện li yếu. c) Chất khớ.
2. Phương trỡnh ion rỳt gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch cỏc chất điện li. Trong chương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion khụng tham gia phản ứng, cũn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khớ được giữ nguyờn dưới dạng phõn tử.
Bài tập
Cõu 1: Viết phương trỡnh điện li của cỏc chất sau trong dung dịch: K2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2.
Cõu 2:Viết cỏc phương trỡnh phõn tử và ion rỳt gọn của cỏc phản ứng (nếu cú) xảy ra trong dung dịch giữa cỏc cặp chất sau:
a. Fe2(SO4)3 + NaOH. e. NH4Cl + AgNO3.
b. NaF + HCl. f. MgCl2 + KNO3.
c. FeS(r) + HCl. g. HClO + KOH.
d. Na2CO3 + HCl.
Cõu 3:Viết cỏc phương trỡnh phõn tử và ion rỳt gọn của cỏc phản ứng (nếu cú) xảy ra trong dung dịch giữa cỏc cặp chất sau:
a. Na2CO3 + Ca(NO3)2. e. FeSO4 + NaOH loóng.
b. NaHCO3 + HCl. f. NaHCO3 + NaOH.
c. K2CO3 + NaCl. g. Pb(OH)2(r) + HNO3.
d. Pb(OH)2(r) + NaOH. h. CuSO4 + Na2S.
Cõu 4: Một dd cú [H+] = 0,01M. Tớnh [OH-] và pH của dung dịch. Mụi trường của dd này là axit, trung tớnh hay kiềm ?Hóy cho biết màu của quỳ tớm trong dung dịch này.
Cõu 5: Cần bao nhiờu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch cú pH = 10 ?
Cõu 6: Tớnh pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400 ml.
Cõu 7: Tớnh pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M.
Cõu 8: Hũa tan hoàn toàn 0,1022 g một muối kim loại húa trị hai MCO3 trong 20 ml dd HCl 0,08M. Để trung hũa lượng HCl dư cần 5,64 ml dd NaOH 0,1M. Xỏc định M ?
CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO
Lý thuyết