- Phần 2 cho tâc dụng với 100ml dung dịch HCl 0,35M tạo ra kết tủa B.
2. Tính khối lượng kết tủa B.
Biết hiệu suất câc phản ứng đạt 100%.
Giải
1. Vì dung dịch D tâc dụng với HCl tạo kết tủa nín M’ phải lă kim loại có hidroxit lưỡng tính.
Câc phương trình phản ứng xảy ra :
2M + 2 → 2MOH + ↑ (1)
a a 0,5a
2MOH + M’ → M2M’O2 + ↑ (2)
2b b b b Gọi a, b lần lượt lă số mol của M vă M’.
Vì sản phẩm lă dung dịch D nín D đê phản ứng hết : Dung dịch D gồm b mol M2M’O2 vă (a – 2b) mol MOH.. Theo băi ra ta có : Khối lượng hỗn hợp X : M.a + M’.b = 3,25 (I) Số mol khí H2 : H2 1108,8 1. PV 1000 n 0,045(mol) 22,4 RT (273 27,3) 273 = = = + ⇒ 0,5.a + b = 0,045 (II)
Khối lượng chất rắn A lă : 1
2[(2M + M’ + 32)b + (M + 17).(a – 2b) ] = 2,03
⇒ Ma + M’.b + 17a – 2b = 4,06 (III).
Thay (I) văo (III) ta có : 17a – 2b = 0,81 (IV)
Từ (II) vă (IV) ta có hệ phương trình : 0,5a b 0,045 17a 2b 0,81
+ =
− =
Giải hệ ta có : a = 0,05(mol), b = 0,02(mol)
Thay văo (I) ta có : 0,05M + 0,02M’ = 3,25 ⇒ M’=325 5M
2
−
M 7 23 39 85
M’ 145(loại) 105(loại) 65(Zn) -50(loại)
Vậy chi có cặp M = 39(K) vă M’ = 65(Zn) lă thỏa mên. mK = 0,05.39 = 1,95(g).
mZn = 0,02.65 = 1,3(g).
2. ½ dung dịch D có 0,01 mol K2ZnO2 vă 0,005 mol KOH. KOH + HCl → KCl + H2O.
0,005 0,005
0,01 0,002 0,01 Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O 0,005 0,01
⇒ mZn(OH)2= (0,01 – 0,005).99 = 0,495(g)
Băi tập 6: [24]. Hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm A vă B thuộc hai chu kỳ liín tiếp: a) Nếu cho X tâc dụng vừa đủ với V1 lít dung dịch HCl rồi cô cạn thì thu được a gam hỗn hợp muối clorua khan. Còn nếu cho X tâc dụng vừa đủ với V2 lít dung dịch H2SO4 rồi cô cạn thì thu được b gam hỗn hợp muối suafat khan.
Hêy thiết lập biểu thức tính tổng số mol của hai kim loại trong X theo a vă b.