C6H5 - NH2 (X1) (C6H5 là vịng benzen); CH3NH2 (X2) ;
H2N - CH2 - COOH (X3) ; HOOC - CH2- CH2- CH(NH2)- COOH (X4) H2N - (CH2)4- CH(NH2)- COOH (X5)
Những dung dịch làm giấy quỳ tím hố xanh là:
A. X1 ; X2 ; X5. B. X2 ; X3 ; X4. C. X2 ; X5. D. X3 ; X4 ; X5. C. X2 ; X5. D. X3 ; X4 ; X5.
Câu 16 : Thể tích ở trạng thái hơi của 1,4 gam aldehit X bằng thể tích của 0,64 gam ơxy (ở cùng điều kiện). Cho 2,1 gam X phản ứng hết với AgNO3/NH3 l ợng Ag giải phĩng ra đ ợc− − hịa tan ho n to n trong dung dịch HNOμ μ 3 đặc thu đ ợc 1,344 lít khí NO− 2 ở đktc. Khi cĩ Ni xúc tác thì 2,1 gam X phản ứng hết với 1,344 lít khí H2 ở đktc.
1- CTPT của X là:
A*: C4H6O; B: C4H8O; C: C3H6 O; D: C4H4O.
2- CTCT các đồng phân của X cĩ thể cĩ là:
A* . 3; B:4; C:2; D:5.
Câu 17: . Đốt cháy ho n to n 0,05 mol một aldehit đơn chức v 0,05 mol một xeton đơn chứcμ μ μ (hỗn hợp A). Thu to n bộ sản phẩm cháy cho hấp thụ hết v o bình đựng n ớc vơi trong d , thìμ μ − − khối l ợng bình tăng 12,4 gam v khi lọc thu đ ợc 20 gam kết tủa. CTPT của aldehit v− μ − μ xeton lần lợt là:
A. CH2 O và C4H8O; B*. CH2 O và C3H6O ;
C. C2H4 O và C4H8O; D. CH2 O và C5H10O
Câu 18 : Cho hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O v trong phân tử chỉ chứa một loại nhĩm chức.μ biết 5,8 gam X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 d /NH− 3 tạo ra 43,2 gam Ag. Mặt khác, 0,1 mol X sau khi hidro hĩa ho n to n phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na. CTCT của X là: μ μ
A. OHC- CH2 – CHO; B. HCHO; C*. OHC – CHO; D. OHC- CH2 - CH2 – CHO. CHO.
Câu 19 : Cho 2,2 gam hợp chất đơn chức X chứa C, H, O phản ứng hết với Ag2O/NH3 d tạo ra− 10,8 gam Ag. CTPT của X là:
A . HCHO; B. C4H8O; C. C3H6 O; D*. C2H4O.
Câu 20 : ơxy hĩa m gam r ợu đơn chức A bằng CuO ở nhiệt độ cao thu đ ợc aldehit B. Hỗn− − hợp khí v hơi thu đ ợc sau phản ứng đ ợc chia th nh ba phần bằng nhau: μ − − μ
1- Phần một cho tác dung với Na d thu đ ợc 5,6 lit khí ở đktc. − − 2- Phần hai cho tác dụng với AgNO3 d /NH− 3 thu đ ợc 64,8 gam Ag. −
3- Phần ba đem đốt cháy ho n to n bằng oxy đ ợc 33,6 lít COμ μ − 2 ở đktc v 27 gam Hμ 2O. 1 hiệu suất của phản ứng ơxy hĩa r ợu th nh aldehit là:− μ
2 A. 50%; B.80%; C. 60%; D. Kết quả khác.
Câu 21 : Hỗn hợp X gồm hai aldehit no A v B. Cho 2,04 gam X tác dụng với dung dịchμ AgNO3 d /NH− 3, sau phản ứng thu đ ợc 12,96 gam Ag. Mặt khác, đem 2,04 gam X hĩa hơi− ho n to n thì thu đ ợc 0,896 lít hơi ở 136,5μ μ − oC v 1,5 atm. biết số mol của A, B trong hỗn hợpμ X bằng nhau.
1 CTPT cĩ thể cĩ của A, B là:
A*. CH2 O và C4H8O; B. CH2 O và C3H6O ; C. C2H4 O và C3H6O; D.Cả A và C.
Câu 22 : Cho hỗn hợp gồm 2 aldehit A1 v Aμ 2 l đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy Aμ 1 tạo ra CO2 vμ H2O với tỷ lệ số mol l 1:1, trong Aμ 1 cĩ 53,(3) % ơxy về khối l ợng. − ơxy hĩa m gam hỗn hợp
A thu đ ợc (− m + 3,2) gam hỗn hợp B gồm hai axit t ơng ứng. Mặt khác, cho − m gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch AgNO3d /NH− 3 đ ợc 51,84 gam Ag. −
1. CTPT cĩ thể cĩ của A1, A2 là:
A. CH3CHO và C3H6O; B. C4H8 O và C3H6O ;
C*. HCHO và C2H4O; D. Cả A và C.
2- Giá trị m là:
A. 5 B.8 C. 6.5 D*. 8,24.
Câu 23 : Phương trỡnh phản ứng sau đõy mụ tả loại phản ứng nào?
nNH2-(CH2)10 -COOH + nCH3 - NH-CH2-COOH→ -[NH-(CH2)10 -CO-O-N(CH3)- CH2-CO-]n + 2nH2O
A. Phản ứng trựng hợp. B. Phản ứng đồng trựng hợp. C. Phản ứng trựng ngưng; D. Phản ứng đồng trựng ngưng.
Câu 24. Kết luận nào sau đõy là sai:
A. Protit là loại hợp chất cao phõn tử thiờn nhiờn cú cấu trỳc phức tạp. B. Protit bền đối với nhiệt, với a xớt, với kiềm.
C. Protit là chất cao phõn tử cũn lipit khụng phải là chất cao phõn tử
D. Phõn tử thoỏt do cỏc chuỗi polipeptit tạo nờn, cũn phõn tử polipeptit tạo thành từ cỏc mắt xớch amino-a xớt.
Câu 25. Cho hai rợu cùng bậc X và Y. Lấy 1,15 g mỗi rợu cho tác dụng với Na d, X cho 280cm3 hiđro, cịn Y chỉ cho 214,66 cm3 hiđro. Biết các khí đo ở đktc. Cho biết cơng thức cấu tạo của X và Y
A. CH3OH và C2H5OH B. C3H7OH và C4H9OH
*C. C2H5OH và C3H7OH D. C2H5OH và C4H9OH
Câu 26 : CnH2n+1-2aOH là rợu mạch hở. Phơng trình phản ứng nào sau đây biểu diễn Sai A.CnH2n+1-2aOH + Na → CnH2n+1-2aONa + 1/2H2
B. CnH2n+1-2aOH + H2d →xt CnH2n+3-2aOH C. CnH2n+1-2aOH + HCl →xt CnH2n+1-2aCl + H2O D.CnH2n+1-2aOH + aBr2 → CnH2n+1-2aBr2aOH
Câu 27. Đun 57,5 g etanol với dung dịch H2SO4 đặc ở 170o. Dẫn các sản phẩm khí và hơI lần l- ợt qua các bình chứa riêng lẻ: CuSO4 khan, NaOH đậm đặc, dung dịch Br2 d trong CCl4. Sau thí nghiệm khối lợng bình cuối tăng thêm 21g. Hiệu suất chung của quá trình đề hiđro hố etanol là
A. 59% B. 55% C. 70% D. Kết quả khác
Câu 28. Trong rợu 90o cĩ thể tồn tại 4 kiểu liên kết hiđro. Kiểu chiếm đa số là
....O-H ....O-H....C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 ....O-H ....O-H.... C2H5 H ....O-H ....O-H.... H C2H5 ....O-H ....O-H.... H H A. B. C. D.
Câu 29. Trộn 4,4g CH3COOC2H5 với 0,5 lit dung dịch NaOH 0,16M. Tính nồng độ mol của mỗi chất cịn lại, thể tích dung dịch vẫn là 0,5 lit
A.[CH3COOC2H5]=0; [NaOH]= 0,05M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,1M B.[CH3COOC2H5]=0,02M; [NaOH]= 0,01M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,06M C.[CH3COOC2H5]=0,01M; [NaOH]= 0,02M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,08M *D.[CH3COOC2H5]=0; [NaOH]= 0,06M; [CH3COONa]=[C2H5OH]= 0,1M
Câu 30: Một hỗn hợp X gồm 2 este (A), (B) cĩ cùng CTPT C8H8O2 và đều chứa vịng benzen. Xà phịng hĩa hết 0,2 mol X, ta cần 0,3 lit dung dịch NaOH 1M thu đợc 3 muối. Tính khối lợng mỗi muối
A*.8,2g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 11,6g C6H5ONa B.4,1g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 11,6g C6H5ONa C.8,2g CH3COONa; 7,2g C6H5COONa; 5,8g C6H5ONa D.4,1g CH3COONa; 14,4g C6H5COONa; 17,4g C6H5ONa
Câu 31. Ngời ta đã sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vơi, Biện pháp kĩ thuật nào sau đây khơng đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vơi?
A.Đập nhỏ đá vơi với kích thớc khoảng 10cm. B.Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C. C*.Tăng nồng độ khí cacbonic.
D.Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi.
Câu 32. Trong phản ứng:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO. Khí NO2 đĩng vai trị nào sau đây?
A. Chất oxi hố. *B. Là chất oxi hố nhng đồng thời cũng là chất khử.
C. Chất khử. D. Khơng là chất oxi hố cũng khơng là chất khử.
Câu 33. Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O và N2 khi phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phĩng khí B, hỗn hợp khí B đĩ là:
A. H2, NO2 . * B. H2, NH3. C. N2, N2O. D. NO, NO2
Câu 34. Hồ tan hồn tồn m gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nĩng thu đợc khí A và dung dịch B. Cho khí A hấp thụ hồn tồn bởi dung dịch NaOH d tạo ra 12,6 gam muối. Mặt khác, cơ cạn dung dịch B thì thu đợc 120 gam muối khan. Cơng thức của sắt oxit FexOy là:
A. FeO *B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Tất cả đều sai
Câu 35. Cho KI tác dụng với KMnO4 trong mơi trờng H2SO4, ngời ta thu đợc 1,51g MnSO4 theo phơng trình phản ứng sau:
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + 8 H2O Số mol iot tạo thành và KI tham gia phản ứng trên là:
0,00025 và 0,0005 *B.0,025 và 0,05. C.0,25 và 0,50. D.0,0025 và 0,005
Câu 36.Nhúng một thanh Mg cĩ khối lợng m vào một dung dịch chứa 2 muối FeCl3 và FeCl2. Sau một thời gian lấy thanh Mg ra cân lại thấy cĩ khối lợng m’ < m. Vậy trong dung dịch cịn lại cĩ chứa các cation nào sau đây?
A. Mg2+ B. Mg2+ và Fe2+ C. Mg2+, Fe2+ và Fe3+ *D. Cả B và C đều đúng
Câu 37. Khi lấy 14,25g muối clorua của một kim loại M chỉ cĩ hố trị II và một lợng muối nitrat của M với số mol nh nhau, thì thấy khối lợng khác nhau là 7,95g. Cơng thức của 2 muối là:A. CuCl2, Cu(NO3)2 B. FeCl2, Fe(NO3)2
*C. MgCl2, Mg(NO3)2 D.CaCl2, Ca(NO3)2
Câu 38 :. Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 cĩ số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là:
*A. 0,12 mol. B. 0,24 mol. C. 0,21 mol. D. 0,36 mol.
Câu 39 :. Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 và 0,06mol HCl với dịng điện 1,34 A trong 2 giờ (điện cực trơ, cĩ màng ngăn). Bỏ qua sự hồ tan của clo trong nớc và coi hiệu suất điện phân là 100%. Khối lợng kim loại thốt ra ở katot và thể tích khí thốt ra ở anot (đktc) lần lợt là:
*A. 1,12 gam Fe và 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2. B. 1,12 gam Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2.
C. 11,2 gam Fe và 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2. D. 1,12 gam Fe và 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 và O2.
Câu 40. Theo Bronstet ion nào sau đây là lỡng tính?
a. PO43- b. CO32- c. HSO4- d. HCO3- e. HPO32-
A. a, b, c. B. b, c, d. *C. c, d, e. D. b, c, e.
Câu 41. Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thốt ra 22,4 lít CO2 (đktc). Khối lợng muối clorua tạo ra trong dung dịch là:
*A. 142,0g. B. 124,0g. C. 141,0g. D. 123,0g.
Câu 42. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H2O. Nồng độ % của axit thu đợc là:
A. 30 *B. 20 C. 50 D. 25
Câu 43 . Glucozơ khơng cĩ phản ứng với chất nào sau đây?
A. (CH3CO)2O. B. H2O. C. Cu(OH)2.
D. Dung dịch AgNO3 trong NH3.
Câu 44. Cho sơ đồ chuyển húa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là
A. glucozơ, ancol etylic. B. ancol etylic, anđehit axetic. C. glucozơ, etyl axetat. D. mantozơ, glucozơ.
Câu 45. Một cacbohiđrat X cĩ cơng thức đơn giản nhất l CHμ 2O. Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (d , đun nĩng) thu đ ợc 21,6 gam bạc. Cơng thức phân tử của X l − − μ
A. C3H6O3. B. C6H12O6. C. C2H4O2. D. C5H10O5.
Cõu 46 Phân biệt 3 dung dịch: H2N-CH2-COOH, CH3COOH v Cμ 2H5-NH2 chỉ cần dùng 1 thuốc thử l μ
A. dung dịch HCl. B. natri kim loại. C. dung dịch NaOH. D. quì tím.
Câu 47: . Cho m gam xenlulozơ tỏc dụng với a xớt axetic đặc (cú xỳc tỏc) thu được 11,1 gam
hỗn hợp X gồm xenlulozơ triaxetat (M= 288n đvc) và xenlulozơ diaxetat (m - 246n đvc) đồng thời thu được 1,98 gam H2O.
Thành phần % về khối lượng của xenlulozơ triạxetat trong X cú giỏ trị nào sau đõy: A. 30,64%; *B. 77,84%. C 22,16%. D. 69,36%.
Câu 48: Hãy sắp xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính bazơ NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH và (C6H5)2NH A. (C6H5)2NH < NH3 <C6H5NH2 < (CH3)2NH < CH3NH2 B. *B. (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH2 C. (CH3)2NH > CH3NH2 >NH3 > C6H5NH2 >(C6H5)2NH D. Câu A và C đúng Câu 49: Cho các phản ứng CH3COO)2Ca →to (A) + (B) ↓ ; (A) + (C) → (D); (D) →H2SO4 (E) + (F); (E) + (G) 300 →o (H) + (K) (H) + (I) →to (J) + NaCl ; (K) + (I) → NaCl + (F;) (J) + (G) → (L);
(L) + (I) → gli xerin + NaCl Các chất (A), (E) và (L) cĩ thể là
A.CaCO3, CH3-CH2-CH3 và CH2=CH-CH3 B.*CH3COCH3, CH2 =CH-CH3 và ClCH2-CHCl- CH2OH
Câu 50: Lấy một lợng Na kim loại tác dụng vừa đủ với 18,7 g hỗn hợp X gồm 3 rợu đơn chức thu đợc 29,7 g sản phẩm. Tìm cơng thức cấu tạo của một rợu cĩ khối lợng phân tử nhỏ nhất A. C2H5OH *B. CH3OH C. C3H7OH D. C3H6OH
Đề luyện số 12 lớp 13( ch a cĩ đáp án):
Câu 1. Tốc độ của phản ứng hố học: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức
ν = k [A].[B]2, trong đĩ k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B. Khi nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A khơng đổi thì tốc độ phản ứng
A. tăng 3 lần B. tăng 9 lần C. giảm 3 lần D. khơng thay đổi C. giảm 3 lần D. khơng thay đổi
Câu 2. Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit theo phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) → 2NO2 (k) đợc tính theo biểu thức ν = k [NO]2.[O2]. Khi áp suất của hệ tăng ba lần cịn nhiệt độ khơng đổi thì tốc độ phản ứng
A. tăng 9 lần B. giảm 9 lần C. khơng thay đổi D. tăng 27 lần C. khơng thay đổi D. tăng 27 lần
Câu 3. Một phản ứng hố học xảy ra theo phơng trình: CO2 (k) + H2(k) → CO(k) + H2O(k)
80 giây sau khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của H2O bằng 0,24 mol/l và sau 2 phút 8 giây nồng độ đĩ bằng 0,28 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đĩ (tính nồng độ đĩ bằng 0,28 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đĩ (tính theo H2O) là:
A. 0,005 mol/l.ph B. 0,0005 mol/l.ph C. 0,05 mol/l.ph D. 0,1 mol/l.ph
Câu 4. Phản ứng tổng hợp amoniac trong cơng nghiệp xảy ra theo phơng trình N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 ∆H < 0
Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần:
A. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất C. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất D. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
Câu 5. Dùng 10,08 lít khí Hidro (đktc) với hiệu suất chuyển hố thành amoniac là 33,33% thì cĩ thể thu đợc:
A. 17 gam NH3 B. 8,5 gam NH3