a) 2KMnO4 → t0 K2MnO4 +MnO2 +O
KIỂM TRA 45 PHÚT
A.Mục tiêu:
-HS biết được các tính chất vật lí và tính chất hố học của hiđro
-Rèn luyện khả năng viết PTPƯ và khả năng quan sát thí nghiệm của HS -Tiếp tục rèn luyện cho HS làm bài tập tính theo PTHH
B.Chuẩn bị của GV và HS:
1.Phương pháp: quan sát, thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:
-Dụng cụ: lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm cĩ nhánh, cốc thuỷ tinh -Hố chất: O2, H2, Zn, HCl
C.Tiến trình bài giảng:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
* Hoạt động 1: (15 phút)
GV: em hãy cho biết : kí hiệu, CTHH của đơn chất , NTK, PTK của hiđro GV: các em quan sát lọ đựng khí hiđro và nhận xét về trạng thái, màu sắc.. GV: quan sát quả bĩng bay mà bạn lớp trưởng đang cầm em cĩ nhận xét gì? GV: các em hãy tính tỉ khối của hiđro so với khơng khí
GV: thơng báo H2 là chất khí ít tan trong nước 1 lít nước ở 150C hồ tan được 20ml khí H2
GV: nêu kết luận về tính chất vật lí của hiđro
* Hoạt động 2: (18 phút)
GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm -Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro
HS: kí hiệu của nguyên tử hiđrolà H
Nguyên tử khối : 1đ.v.C CTHH của đơn chất hiđro : H2
PTK: 2 đ.c.C
HS: khí hiđro là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị
HS: quả bĩng bay lên được chứng tỏ H2 nhẹ hơn khơng khí HS: dH2/KK = 29 2 HS: nêu kết luận Khí H2 là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan ít trong nước
I.Tính chất vật lí của hiđro: Khí H2 là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan ít trong nước
1.Tác dụng với oxi:
H2 cháy trong oxi với ngọn lửa màu xanh tạo ra hơi nước đồng Ngày dạy:………..Tuần 24, Tiết 47, Bài 31: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO
-Giới thiệu cách thử độ tinh khiết của H2 khi biết chắc rằng H2 đã tinh khiết GV châm lửa đốt -> các em hãy quan sát ngọn lửa đốt H2 trong khơng khí? GV: đưa ngọn lửa H2 đang cháy vào lọ đựng O2 -> các em quan sát và nhận xét GV: cho HS quan sát lọ
Vậy các em hãy rút ra kết luận từ thí nghiệm trên và viết PTPƯ
GV: giới thiệu H2 cháy trong oxi tạo ra hơi nước đồng thời toả nhiệt -> vì vậy người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại GV: giới thiệu nếu ta lấy tỉ lệ về thể tích VH2/VO2 = 2/1 thì khi đốt H2 hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh(hỗn hợp nổ) GV: cĩ thể thu sẳn hỗn hợp nổ vào túi nilon và cho đốt thử
GV: cho HS đọc bài đọc thêm SGK trang 109 để hiểu thêm về hỗn hợp nổ
HS: nghe và quan sát
HS: H2 cháy với ngọn lửa xanh mờ
HS: H2 cháy mạnh hơn HS: trên thành lọ xuất hiện những giọt nước nhỏ
HS: H2 tác dụng với oxi sinh ra nước
2H2 + O2 →t0 2H2O
HS: nghe giảng
thời toả nhiệt 2H2 + O2 →t0 2H2O
* Hoạt động 3: củng cố, dặn dị : (12 phút)
GV: các em làm bài tập 1 Đốt cháy 2,8 lít H2 sinh ra nước a) Viết PTPƯ
b) Tính thể tích và khối lượng oxi cần dùng cho thí nghiệm trên
c) Tính khối lượng nước thu được (thể tích các chất khí đo ở đktc)
GV: em nào cĩ cách khác khơng? -> GV hướng dẫn HS tính theo cách nhanh hơn
GV: yêu cầu HS làm bài tập 2
Cho 2,24 lít khí H2 tác dụng với 1,68 lít khí oxi.Tính khối lượng nước thu được ( thể tích các chất khí đo ở đktc)
GV: bài tập 2 khác với bài tập 1 ở chổ nào? -> GV yêu cầu HS xác định chất dư
GV: gọi 1 HS khác làm tiếp bài Bài tập về nhà: 6 SGK trang 109
HS: làm bài tập vào vở
HS: đối với các chất khí (ở cùng 1 điều kiện) tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol Theo PTHH 1 2 2 2 = nO nH -> 12 2 2 = VO VH -> VO2 = 1, 2 8 , 2 2 2 = = VH 4lít
HS: phải xác định được chất khí nào phản ứng hết, chất khí nào cịn dư
A.Mục tiêu:
1.Kiến thức:
-Biết và hiểu hiđro cĩ tính khử, hiđro khơng những tác dụng được với oxi đơn chất mà cịn tác dụng được với oxi ở dạng hợp chất các phản ứng này đều toả nhiệt
-HS biết hiđro cĩ nhiều ứng dụng chủ yếu do tính chất rất nhẹ , do tính khử và khi cháy đều toả nhiệt 2.Kĩ năng:
Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO .Biết viết PTPƯ của H2 với oxit kim loại
B.Chuẩn bị của GV và HS:
1.Phương pháp: quan sát thí nghiệm 2.Đồ dùng dạy học:
-Dụng cụ: ống nghiệm cĩ nhánh , ống dẫn bằng cao su, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng hai đầu, nút cao su cĩ ống dẫn khí, đèn cồn
-Hố chất: Zn, dd HCl, CuO, Cu
C.Tiến trình bài giảng:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
* Hoạt động 1:(12 phút) Kiểm tra bài cũ:
GV:
-So sánh sự giống nhau và khác nhau về tính chất vật lí giữa H2 và O2
-Tại sao trước khi sử dụng H2 để làm thí nghiệm chúng ta cần phải thử độ tinh khiết của H2 ? nêu cách thử? GV: gọi 1 HS lên trả lời câu hỏi GV: gọi HS khác nhận xét
GV: nhận xét đánh giá cho điểm HS
* Hoạt động 2: (18 phút)
GV: tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo nhĩm yêu cầu tất cả các HS tham gia làm thí nghiệm
Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tác dụng của H2 với CuO
GV yêu cầu HS quan sát màu sắc của CuO trong ống nghiệm thủng 2 đầu GV cho HS điều chế H2
GV yêu cầu HS dẫn luồng khí H2 vào ống nghiệm cĩ chứa CuO
GV yêu cầu HS quan sát màu của CuO sau khi cho luồng khí H2 đi qua ở nhiệt độ thường nêu nhận xét
GV hướng dẫn HS đưa đèn cồn đang cháy vào ống nghiệm phía dưới CuO cho HS quan sát hiện tượng và nêu nhận xét
GV cho HS so màu của sản phẩm thu được với kim loại Cu rồi nêu tên của sản phẩm
GV chốt kiến thức khi cho 1 luồng khí H2 đi qua CuO nung nĩng thì cĩ kim loại Cu và H2O được tạo thành phản ứng toả nhiệt
GV gọi 1 HS viết PTPƯ
HS: lên bảng trả lời câu hỏi HS cả lớp theo dõi nhận xét câu trả lời của bạn
HS: quan sát
HS: điều chế H2 theo hướng dẫn của GV
HS: nối ống cao su cĩ H2 thốt ra vào ống thuỷ tinh ở ống nghiệm cĩ chứa CuO
HS: ở nhiệt độ thường khơng cĩ phản ứng hố học xảy ra HS:
-Xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch
-Xuất hiện những giọt nước HS: so màu và nêu tên
HS: nghe GV chốt lại kết quả thí nghiệm
HS:
2.Tác dụng với đồng (II) oxit: Khi cho 1 luồng khí H2 đi qua CuO nung nĩng thì cĩ kim loại Cu và H2O được tạo thành phản ứng toả nhiệt H2 (k) + CuO (r) k.màu đen → t0 H2O (l) + Cu (r) k.màu đỏ
GV nhận xét thành phần phân tử của các chất tham gia và tạo thành trong phản ứng ?
Khí H2 cĩ vai trị gì trong phản ứng trên?
GV chốt lại kiến thức
Trong các phản ứng trên H2 đã chiếm oxi trong hợp chất CuO .Do đĩ người ta nĩi rằng H2 cĩ tính khử
* Hoạt động 3: (3 phút)
GV yêu cầu HS quan sát Hình 5.3 SGK nêu ứng dụng của H2 và cơ sở khoa học của những ứng dụng đĩ
GV chốt lại kiến thức về ứng dụng của H2 H2 (k) + CuO (r) k.màu đen → t0 H2O (l) + Cu (r) k.màu đỏ HS: 1, 2 HS nêu nhận xét thành phần phân tử của các chất trong phản ứng
Nêu vai trị của H2 trong phản ứng HS: nghe và ghi HS: quan sát và trình bày HS: nghe và ghi III.Ứng dụng: SGK * Hoạt động 4: Củng cố, dặn dị: (12 phút) GV: bài tập 1
Hãy chọn PTHH mà em cho là đúng .Giải thích sự lựa chọn
a) 2H + Ag2O →t0 2Ag + H2O b) H2 + AgO →t0 Ag + H2O c) H2 + Ag2O →t0 2Ag + H2O d) 2H2 + Ag2O →t0 Ag + 2H2O
Bài tập 2: Em hãy chọn những câu trả lời đúng trong các câu sau:
a) Hiđro cĩ hàm lượng lớn trong bầu khí quyển b) Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí c) Hiđro sinh ra trong quá trình thực vật bị phân huỷ d) Đại bộ phận khí hiđro tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng hợp chất
e) Khí hiđro cĩ khả năng kết hợp với các chất khác để taọ ra hợp chất
Bài tập về nhà: 4, 5, SGK trang 109
HS: làm việc cá nhân và trả lời
HS: chọn đáp án đúng
A.Mục tiêu:
-HS nắm được các khái niệm sự khử, sự oxi hố +Hiểu được khái niệm chất khử, chất oxi hố
+Hiểu được khái niệm phản ứng oxi hố khử và tầm quan trọng của phản ứng oxi hố khử
-Rèn luyện để HS phân biệt chất khử , chất oxi hố , sự khử, sự oxi hố trong những phản ứng oxi hố khử.Cụ thể HS phân biệt được phản ứng oxi hố khử với các phản ứng khác
Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng phân loại phản ứng hố học
B.Chuẩn bị của GV và HS:
1.Phương pháp: đàm thoại, quan sát 2.Đồ dùng dạy học: bảng phụ
C.Tiến trình bài giảng:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung * Hoạt động 1: (15 phút) Kiểm tra bài
cũ
GV: kiểm tra lí thuyết : nêu các tính chất hố học của hiđro? Viết PTPƯHH minh hoạ?
GV: gọi HS2 sửa bài tập 1 SGK trang 109
HS3 sửa bài tập 3 SGK trang 109 GV: gọi các em khác nhận xét sửa sai, chấm điểm từng HS
* Hoạt động 2:(10 phút)
GV: sử dụng các phương trình phản ứng mà HS đã viết trên bảng khi trả bài để nêu vấn đề trong phản ứng
H2 + CuO →t0 H2O + Cu Đã xảy ra 2 quá trình
-Hiđro chiếm oxi của CuO tạo thành nước (quá trình trên gọi là sự oxi hố) -Quá trình tách oxi ra khỏi CuO để tạo thành Cu (quá trình này gọi là sự khử) GV: vậy sự khử là gì? Sự oxi hố là gì?
Hoạt động 3: (10 phút)
GV: trong các phản ứng của HS1 và HS2 ở trên bảng, H2 là chất khử cịn Fe2O3, HgO, CuO, O2 là chất oxi hố
GV: vậy chất nào được gọi là chất oxi hố, chất khử
GV: yêu cầu HS quan sát lại phản ứng
GV: các em làm bài tập 1: xác định chất khử, chất oxi hố, sự khử, sự oxi hố trong các phản ứng oxi hố khử sau: a) 2Al + Fe2O3 →t0 Al2O3 + 2Fe HS1: trả lời lí thuyết HS2: bài tập 1 HS3: bài tập 3 H2 + CuO →t0 H2O + Cu HS: -Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử
-Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hố HS: nghe và ghi H2 + CuO →t0 H2O + (chất khử) ) (chất oxi hố) Cu Fe2O3 + 3H2 →t0 (chất oxi hố) (chất khử) 2Fe + 3H2O HS:
-Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử
-Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hố 2H2 + O2 →t0 2H2O (chất khử) (chất oxi hố) Trong 1 số phản ứng oxi tác dụng với các chất : bản thân oxi là chất oxi hố HS: làm bài tập 1 I.Sự khử , sự oxi hố: -Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử
-Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự oxi hố
II.Chất khử, chất oxi hố: -Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử
-Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hố
Lưu ý:
Trong 1 số phản ứng oxi tác dụng với các chất : bản thân oxi là chất oxi hố