1. Tác dúng với kim lối:
- Nhieău phi kim tác dúng với kim lối: táo thành muôi 2Na + Cl2 2NaCl
(r) khí vàng lúc raĩn traĩng
Fe + S FeS
Traĩng xám vàng đen
Oxi tác dúng với kim lối táo thành oxit
2Cu + O2 2CuO 2. Tác dúng với hiđrođ:
-Oxi tác dúng với hiđrođ O2 + 2 H2 2 H2O -Clo tác dúng với hiđrođ H2+ Cl2 2HCl
Khí khí khí
3. Tác dúng với oxi: nhieău phi kim tác dúng với oxi táo thành oxít axít
S + O2 SO2
Raĩn vàng khí khí khođng màu
Viêt các ptpư khi cho S, P tác dúng với oxi?
Cho các nhóm tiên hành làm bài taơp theo nhóm (noơi dung: có các chât sau: Na, Mg, Fe, Cu, S, P, Cl2, O2. -Chât nào tác dúng được với nhau? -Chât nào tác dúng với HCl, H2O ? Viêt các phương trình phạn ứng.
HỐT ĐOƠNG 3: MỨC ĐOƠ HĐCỤA PK (5 PHÚT) CỤA PK (5 PHÚT)
Gv giới thieơu mức đoơ hốt đoơng hoá hĩc cụa phi kim được xét caín cứ vào khạ naíng và mức đoơphạn ứng cụa phi kim đó với kim lối và hiđrođ.
Viêt ptpư cụa Fe với S, Cl2
Cl2>S
F2 phạn ứng với H2 trong bóng tôi còn Cl2 phạn ứng với H2 với đieău kieơn có ánh sáng. Pk hốt đoơng mánh: F2, O2, Cl2…. PK hốt đoơng yêu: S, P, C… axít S + O2 SO2 4P + 5O2 2 P2O5
Fe + S FeS (Fe có HT II) 2Fe + 3Cl22FeCl3(HT Fe III)
Cl2>S
F2 > Cl2
4P + 5O2 2 P2O5
raĩn, đỏ khí raĩn, traĩng
III. Mức đoơ hốt đoơng cụa các phi kim:
Mức đoơ hốt đoơng hoá hĩc cụa phi kim được xét caín cứ vào khạ naíng và mức đoơphạn ứng cụa phi kim đó với kim lối và hiđrođ
HỐT ĐOƠNG 4: HƯỚNG DĂN VEĂ NHÀ
- làm các bài taơp vào vở.
- Hĩc bài.
- Xem trước bài ođn taơp hĩc kì 1
- Xem lái các tính chât hoá hĩc cụa các hợp chât vođ cơ.
- Cách giại các dang toán: hoên hợp thaơt, hoên hợp giạ, toán taíng giạm khôi lượng, toán dư có lieđn quan đên noăng đoơ….
_____________________ Tuaăn 16 – ngày sốn: 29/11/08
Tiêt 31: CLOI. Múc đích yeđu caău: I. Múc đích yeđu caău:
- Naĩm được clo là moơt khí đoơc. Nhưng với noăng đoơ nào đó thì có tính chât sát trùng. - Clo là pk hốt đoơng mánh và có nhieău ứng dúng.
- Trong phòng thí nghieơm, trong CN clo được đieău chê như thê nào.