I là cường độ dũng điện ,t là thời gian tớnh bằng s
AgNO3 → Ag+ + NO3 Catot(-) Anot (+)
Catot(-) Anot (+) NO3- khụng bị điện phõn . Ag+ + 1e → Ag 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,02-0,02---0,02--0,02
Khi bắt đầu sủi bọt khớ ở bờn catot cú nghĩa là Ag+ vừa hết n Ag+ = n AgNO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol , n Ag+ = n AgNO3 = 0,2.0,1 = 0,02 mol ,
Theo cụng thức faraday : n = It/965000 → 0,02 = I.1000/96500 → I = 1,93 A
Theo sơ đồ điện phõn : n H+ = 0,02 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7
Theo sơ đồ điện phõn : n H+ = 0,02 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7 SO42- khụng bị điện phõn . Cu2+ + 2e → Cu 2H2O - 4e → 4H+ + O2 0,02--- 0,04 -- 0,02 0,04 ---0,01
Khối lượng kim loại thu được ở catot là : 0,02.64 = 1,28 gam , thể tớch khớ thoỏt ra ở anot : 0,01.22,4 = 2,24 lớt . 0,01.22,4 = 2,24 lớt .
→ Chọn đỏp ỏn A
Cõu 10 :Khi điện phân 1 dm3 dd NaCl (d = 1,2). Trong quá trình điện phân chỉ thu đợc 1 chất khí ở điện cực. Sau quá trình điện phân kết thúc, lấy dd còn lại trong bình điện phân cô chất khí ở điện cực. Sau quá trình điện phân kết thúc, lấy dd còn lại trong bình điện phân cô cạn cho hết hơi nớc thu đợc 125g cặn khô. Đem cặn khô đó nhiệt phân khối lợng giảm đi 8g Hiệu suất quá trình điện phân là:
A. 46,8 % B. 50%
C. 56,8 % D. 20,3% E. Kết quả khác
NaCl → Na+ + Cl-