mang ủiẽn gói laứ ion.
* GV keỏt luaọn: nguyẽn tửỷ trung hoaứ về ủieọn (soỏ p mang ủieọn tớch dửụng baống soỏ electron mang ủieọn tớch ãm), nẽn khi nguyẽn tửỷ nhửụứng hay nhaọn e thỡ trụỷ thaứnh phần tửỷ mang ủiẽn gói laứ ion
* ủeồ ủát caỏu hỡnh bền cuỷa khớ hieỏm, caực nguyẽn tửỷ kim loái coự khuynh hửụựng gỡ?
* ủeồ ủát caỏu hỡnh bền cuỷa khớ hieỏm, caực nguyẽn tửỷ phi kim coự khuynh hửụựng gỡ?
* GV phãn tớch laứm maĩu: sửù táo thaứnh ion Cl - tửứ nguyẽn tửỷ Cl . Mõ taỷ baống hỡnh veừ
Hoát ủoọng 2: Khaựi nieọm về ion ủụn vaứ ủa
nguyẽn tửỷ:
* GV hửụựng daĩn HS nghiẽn cửựu sgk ủeồ bieỏt theỏ naứo laứ ion ủụn nguyẽn tửỷ vaứ ion ủaởc ủieồm nguyẽn tửỷ.
* GV laỏy vd minh hoá
Hoát ủoọng 3: Sửù táo thaứnh liẽn keỏt ion
* GV ủvủ: ủeồ hieồu ủửụùc sửù táo thaứnh liẽn keỏt ion, ta xeựt pử cuỷa Na vụựi Cl.
-GV mõ taỷ baống hỡnh veừ.
Na Cl+ →Na++Cl−
Hoát ủoọng 4: Tinh theồ ion vaứ tớnh chaỏt .
*GV chổ vaứo hỡnh veừ tinh theồ NaCl ủeồ mõ taỷ máng tinh theồ ion.
b) Sửù táo thaứnh cation :
- Trong caực pử hoaự hóc, ủeồ ủát caỏu hỡnh bền cuỷa khớ hieỏm, caực nguyẽn tửỷ kim loái coự khuynh hửụựng nhửụứng electron ủeồ trụỷ thaứnh ion dửụng, ủửụùc gói laứ cation.
VD : 2 2 6 1 11Na s s:1 2 2 3p s Na→Na++1e 2 2 6 2 1 13Al s s:1 2 2 3 3p s p Al→Al3++3e
Caực ion Na+ vaứ Al3+ ủều coự caỏu hỡnh cuỷa khớ hieỏm c) Sửù táo thaứnh anion:
- Trong caực pử hoaự hóc, ủeồ ủát caỏu hỡnh bền cuỷa khớ hieỏm, caực nguyẽn tửỷ phi kim coự khuynh hửụựng nhaọn electron ủeồ trụỷ thaứnh ion ãm, ủửụùc gói laứ anion.
VD: 2 2 6 2 7 17Cl s s:1 2 2 3 3p s p Cl+ →1e Cl− 2 2 4 8O s s:1 2 2p 2 2 O+ e→O − 2 2 3 7N s s:1 2 2p N+ →3e N−3
Caực ion Cl- ; O2- ; N3- ủề coự caỏu hỡnh bền cuỷa khớ hieỏm.
2. Ion ủụn nguyẽn tửỷ vaứ ion ủa nguyẽn tửỷ.
a) Ion ủụn nguyẽn tửỷ : laứ caực ion ủửụùc táo nẽn tửứ 1 nguyẽn tửỷ. nguyẽn tửỷ. VD: cation Li+, 2 3 , Mg + Al + vaứ anion 2 , F S− −
b) Ion ủa nguyẽn tửỷ : laứ nhửừng nhoựm nguyẽn tửỷ mang ủieọn tớch dửụng hay ãm. ủieọn tớch dửụng hay ãm.
VD : cation amoni NH4+, anion sunfat SO4−