III- mộT số lu ý
B. Bài tập Câu 3 (4 điểm)
Câu 3(4 điểm)
1. Hoà tan a gam Fe2O3 vào một lợng rất d dd H2SO4 loãng, thêm b gam sắt tinh khiết sau đó thêm nớc cất đến thể tích đúng 500ml. Lấy 25 ml dd đó rồi thêm dần 12,50 ml dd KMnO4 0,096M thì xuất hiện màu hồng tím rất nhạt trong dd. Tính a và b, biết tổng khối lợng Fe2O3 và Fe tinh khiết đã dùng là 7,20 gam.
2. Một hỗn hợp A có khối lợng là 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II. Hòa tan hết A bằng dd H2SO4 loãng thu đợc khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ hết bởi dd Ba(OH)2 d thu đợc 15,76 gam kết tủa. Xác định 2 muối cacbonat và tính phần trăm theo khối lợng của chúng trong A.
Đáp án A. Lí thuyết Câu 1 (3 điểm). 1. a) Đáp án A. b) Đáp án A 2. Đáp án B 3. Đáp án D. Câu 2 (3 điểm)
1. a) Cách pha loãng : H2SO4 theo SGK.
b) Khối lợng H2SO4 : = = % 100 % 98 . 84 , 1 . 0 , 100 mH2SO4 180,32 (gam) Khối lợng dd H2SO4 20% : mddH SO2 4 180,32.100% 20% = =901,60 (gam) Khối lợng nớc cần dùng : m = 901,60 – 180,32 = 721,28 (gam). 2. Gọi công thức của hợp chất A1 là XxYySz ta có khối lợng mol của A1 :
Xx + Yy + 32z = 51 ⇒ z = 1 và x + y = 7 – z = 6 ; Xx + Yy = 51 – 32 = 19 Khối lợng mol nguyên tử trung bình của X và Y là : 3,3
619 19
M= = vậy một trong 2 nguyên tố có khối lợng nguyên tử < 3,3 chỉ có thể là H.
Trờng hợp I : hợp chất A1 là muối axit MHS trong M có 5 nguyên tử nên không thể của một nguyên tố vậy M cũng chứa X và H : Xx + (y–1).1 = 18 chỉ có nghiệm phù hợp là x = 1, y = 5, X = 14. Vậy A1 là NH4HS (amoni hiđrosunfua)
Trờng hợp II : A1 là muối trung hòa XxHyS ta có : Xx + y = 19, x + y = 6 không có gốc hoá trị II nào phù hợp.
Các PTHH :
NH4HS + 2NaOH → Na2S + NH3↑ + 2H2O (1) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (2) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (3) SO2 + 2NH3 + H2O → (NH4)2SO3 (4) (NH4)2SO3 + H2O + Br2 → (NH4)2SO4 + 2HBr (5) (NH4)2SO4 + BaCl2 → 2NH4Cl + BaSO4↓ (6) NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓ (7)
B. Bài tậpCâu 3 (4 điểm) Câu 3 (4 điểm)
1. Gọi x là số mol Fe2O3 và y là số mol Fe đã lấy
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O x mol x mol
Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 x mol x mol 3x mol
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (y – x) mol (y – x) mol
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Số mol FeSO4 có trong 500 ml dd :
0,096 12,5 500 5 2x y 0,120 1000 25 ì ì ì + = = ì (mol) Hệ phơng trình : 160x 56y 7, 20 2x y 0,12 + = + =
x = 0,01 mol a = 1,6 gam ; y = 0,10 ; b = 5,6 gam.
2. Gọi công thức chung của 2 muối là MCO3, n là số mol 2 muối, M là khối lợng mol nguyên tử trung bình của 2 kim loại
MCO3 + H2SO4 = MSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) n n n n mol