– Chất rắn tan, tạo dung dịch màu xanh là CuO. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O – Chất rắn tan, không có khí thoát ra là Na2O.
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O – Hai chất rắn tan, có khí thoát ra là Al và Mg.
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 – Chất rắn không tan là Ag.
– Cho Na2O d vào dung dịch H2SO4 đợc dung dịch có NaOH. Na2O + H2O → 2NaOH
– Hai kim loại, kim loại nào tan đợc trong dung dịch NaOH là Al, còn lại là Mg. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
3. – Thành phần hoá học của supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 và CaSO4.– Thành phần hoá học của supephotphat kép : Ca(H2PO4)2. – Thành phần hoá học của supephotphat kép : Ca(H2PO4)2.
– Các phơng trình hoá học :
4FeS2 + 11O2 →to 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 o 2 5 t V O → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4
2H2SO4đặc + Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 3H2SO4đặc + Ca3(PO4)2 → 2H3PO4 + 3CaSO4 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 → 3Ca(H2PO4)2
Bài 2.
Gọi số mol mỗi oxit là a => số mol AgNO3 = 7a.
+ Phản ứng khi cho CO d qua hỗn hợp các oxit nung nóng : CO + CuO →to Cu + CO2 a mol a mol a mol
4CO + Fe3O4 →to 3Fe + 4CO2 a mol 3a mol 4a mol
⇒ Thành phần của (A) : Cu = a mol ; Fe = 3a mol ; CaO = a mol ; Al2O3= a mol
⇒ Thành phần khí (B) : CO2 = 5a mol ; CO d + Phản ứng khi cho (A) vào nớc d :
CaO + H2O → Ca(OH)2 a mol a mol
Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O a mol a mol a mol
⇒ Thành phần dung dịch (C) : Ca(AlO2)2 = a (mol) ; H2O
⇒ Thành phần (D) : Cu = a(mol) ; Fe = 3a (mol) + Phản ứng khi cho (D) vào dung dịch AgNO3 :
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 3a mol 6a mol 3a mol 6a mol
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5a mol a mol 0,5a mol a mol
⇒ Thành phần dung dịch (E) :
Fe(NO3)2 = 3a mol ; Cu(NO3)2 = 0,5a mol ; H2O.
⇒ Thành phần (F) : Ag = 7a mol ; Cu = 0,5a mol. + Phản ứng khi cho khí (B) sục qua dung dịch (C):
CO2 + 3H2O + Ca(AlO2)2 → CaCO3 + 2Al(OH)3 a mol a mol a mol 2a mol CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2
a mol a mol a mol
⇒ Thành phần dung dịch (G) : nCa(HCO )3 2= a mol ; H2O
⇒ Thành phần kết tủa (H) : nAl(OH) 3 = 2a (mol).
Bài 3.
– Thử bằng giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển màu đỏ : có mặt axit CH3COOH. – Cô cạn dung dịch sẽ đợc chất rắn gồm : CH3COONa và C6H12O6. Làm ng- ng tụ phần hơi sẽ thu đợc dung dịch gồm : CH3COOH và C2H5OH.
– Nhỏ vào dung dịch vài giọt axit H2SO4 đặc, đun nóng thấy xuất hiện lớp chất lỏng nổi lên trên có mùi thơm : có mặt C2H5OH. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
– Cho vài giọt H2SO4 đặc vào chất rắn rồi đun nóng nhẹ, thấy có hơi mùi giấm thoát ra : có CH3COONa.
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4
– Hoà tan chất rắn vào nớc rồi cho phản ứng với dung dịch Ag2O/NH3, đun nhẹ, thấy có phản ứng tráng bạc : có glucozơ.
C6H12O6 + Ag2O → C6H12O7 + 2Ag
Bài 4. 1. X : HO–CH2–CH2–COOH Y : CH3– CH|
OH–COOH Z : CH3–O–CH2–COOH ; T : HCOO–CH2–CH2–OH ; R : HO–CH2–
CH2–OH
2. Các phơng trình hoá học của phản ứng :
HO–CH2–CH2–COOH + 2Na → NaO–CH2–CH2–COONa + H2
HO–CH2–CH2–COOH + NaOH → HO–CH2–CH2–COONa + H2O
HO–CH2–CH2–COOH+C2H5OH ‡ ˆ ˆ ˆ ˆˆ ˆ ˆ ˆ †H SO2 4 HO–CH2–CH2–COOC2H5 + H2O
Bài 5. Đặt công thức 2 muối cacbonat là ACO3 và BCO3 (MB > MB ) có số mol là x và y. Các phơng trình hoá học của phản ứng :
ACO3 + H2SO4 → ASO4 + H2O + CO2 (1) BCO3 + H2SO4 → BSO4 + H2O + CO2 (2) ACO3 → AO + CO2 (3) BCO3 → BO + CO2 (4)
1. Vì có các phản ứng (3),(4) hoặc 1 trong 2 phản ứng ⇒ H2SO4 đã phản ứng hết. Số mol H2SO4 = số mol CO2 ở phản ứng (1) và (2) = 4,48 22,4 = 0,2 (mol). Nồng độ CM củadung dịch axit : 0,4 0,2 = 0,5 (M).
2. Theo định luật bảo toàn khối lợng :
mB = 45,625 + 0,2.98 – (0,2.18 + 0,2.44 + 12 ) = 40,825 (gam). mC = mB – khối lợng CO2 ở phản ứng (3) và (4) = 33,125 (gam). 3. Tổng số mol 2 muối : x + y = (4,48 + 3,92) : 22,4 = 0,375 (mol). Theo đầu bài số mol ACO3 = 2 số mol BCO3 : x = 2y.
x = 2y Giải đợc x = 0,25 ; y = 0,125.
Khối lợng 2 kim loại trong hỗn hợp 2 muối : 45,625 – 0,375.60 = 23,125. Theo đầu bài có hệ phơng trình :
0,25MA + 0,125MB = 23,125 MB – MA = 113
Giải đuợc MA = 24 ⇒ kim loại là Mg ; MB = 137 ⇒ kim loại là Ba. 4. – Dung dịch (A): MgSO4 = 12/120 = 0,1 (mol)
– Chất rắn (B). BaSO4: 0,1 mol ; MgCO3 : 0,15 mol ; BaCO3 : 0,025 mol. – Chất rắn (C). BaSO4 : 0,1 mol ; MgO : 0,15 mol ; BaO : 0,025 mol.
Bài 6. – Khối lợng cacbon trong hỗn hợp : 6,72
22,4.12= 3,6 (g). – Khối lợng hiđro trong hỗn hợp : 5,76
18.2 = 0,64 (g). ⇒ mO = 7,12 – (3,6 + 0,64) = 2,88 (g) ⇒ nO = 2,88 16 = 0,18 (mol). 2 H n = 0,28 22,4 ữ .2 = 0,025 (mol).
⇒ Số mol nguyên tử H linh động = 0,05 mol.
Số mol NaOH = 0,2. 0,2. 2 = 0,08 mol. Phản ứng theo tỉ lệ 1: 1. + Nếu hỗn hợp chỉ gồm các axit, hay axit và este :
⇒ Số mol nguyên tử oxi = 0,08.2 = 0,16 < 0,18 vô lí. + Nếu hỗn hợp gồm rợu và este :
⇒ Số mol nguyên tử oxi : 0,08.2 + 0,05 = 0,21> 0,18 vô lí. + Nếu hỗn hợp gồm rợu và axit :
Số mol axit = 0,08 => số mol do axit giải phóng : 0,08
2 = 0,04 > 0,025 → vô lí. + Hỗn hợp gồm 1 axit, 1 este, 1 rợu. Vì sau phản ứng với NaOH chỉ cho 1 muối và 1 chất hữu cơ nên este trong hỗn hợp là do rợu và axit trong hỗn hợp tạo thành. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Gọi số mol axit, rợu, este có trong 7,12g hỗn hợp lần lợt là a, r và e. Ta có hệ PT : a + r = 0, 05 a = 0, 03 ; a + e = 0, 08 e = 0, 05 ; 2a + 2e + r = 0,18 r = 0, 02. ⇒
Số mol muối = 0,08 ⇒ PTK của muối : 0,08 3,28.2= 82.
⇒ R + 32 + 23 = 82 ⇒ R = 27 ; vậy CTCT axit là CH2=CH–COOH.
Khối lợng rợu sau phản ứng : mrợu = 7,12 + 0,08.40 – 6,56 – 0,03.18 = 3,22 (g). Số mol rợu sau phản ứng : 0,05 + 0,02 = 0,07 ; PTK của rợu : 3,22
0,07= 46. Vậy CTCT của rợu là C2H5OH ; CTCT este là CH2=CH–COOC2H5.