II. Nồng độ mol của dung
Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH
A. Mục Tiêu:
• Kiến thức: Biết thực hiện tính tốn các đại lượng liên quan đến dung dịch như lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượgn dung dịch, dung mơi, thể tích dung mơi để từ đĩ đáp ứng được yêu cầu pha chế một khối lượng hay một thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu.
• Kỹ năng: Biết pha chế một dd theo những số liệu đã tính tốn. Biết các thao tác để sử dụng cân, ống đong,... Biết các bước pha chế một dd cụ thể theo yêu cầu.
• Thái độ: Rèn tính cẩn thận trong các thao tác (cách lấy, cách pha chế khong văng, đổ hố chất,...), ý thức làm việc tập thể.
B. Chuẩn bị:
• Mỗi nhĩm: Cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đơng, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hố chất.
• Hố chất: CuSO4 (khan), nước cất.
C. Tổ Chức Hoạt Động Dạy Và Học:
Nội dung ghi bài Giáo viên Học sinh
Hoạt động 1: Kiểm tra:
1. Thế nào là nồng độ phần trăm của dung dịch? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm và nêu ý nghĩa các đại lượng trong cơng thức?
2. Câu hỏi như trên với nồng độ mol
Tổ chức tình huống học tập:
Chúng ta đã biết cách tính nồng độ dung dịch. Nhưng làm thế nào để pha chế được dung dịch theo nồng độ cho biết.
Chúng ta hãy tìm hiểu bài học.
- 1 HS trả lời về C%. - 1 HS trả lời về CM. GV yêu cầu HS viết cơng thức tính C% và CM lên bảng HS cả lớp chú ý nghe để cĩ ý kiến. I. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho Hoạt động 2: (Tính tốn)
Từ nội dung bài tập 1a, GV nêu các yêuv cầu để nhĩm HS thực hiện.
HS đọc bài tập 1a trang 152 SGK.
- Các nhĩm HS tính tốn thảo luận
Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 8 trước 1. Pha chế 50g dd CuSO4 cĩ nồng độ 10% a. Tính tốn được kết quả: g O H CuSO g m m 45 2 4 =5 , = b. Cách pha chế cho 5g CuSO4 khan vào cốc, cho 45ml nước vào, dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều.
Trong bài tập các em đã biết những đại lượng nào? Cần tìm những đại lượng nào để pha chế dung dịch? Hãy viết cơng thức tính mCuSO4 từ cơng thức tính C% .
Tính mH O
2 dựa vào cơng thức nào? GV: (Sau khi HS các nhĩm cĩ câu trả lời) Yêu cầu 1 HS lên bảng tính tốn và ghi kết quả.
để trả lời các vấn đề giáo viên yêu cầu, cho biết:
g mddCuSO 50 4 = C%=10%, cần tìm mCuSO4? mH O 2 ? Hoạt động 3: (Cách pha chế) GV: Hướng dẫn cách sử dụng cân kĩ thuật.
- Yêu cầu HS cân 50g CuSO4 khan. - Hướng dẫn cách dùng ống đong. - Yêu cầu HS đong 45ml nước cất. - Hướng dẫn đổ nước cất dần dần vào cốc, khuấy nhẹ.
GV: Hãy nêu các cơng việc cần thực hiện để pha chế 50g dd CuSO4
cĩ nồng độ 10%? Sau khi học sinh phát biểu, GV yêu cầu HS đpcj SGK phần cách pha chế.
- HS thực hiện theo hướng dẫn của GV: cân 5g CuSO4 khan rồi cho vào cốc thuỷ tinh.
- HS nhĩm thực hiện theo hướng dẫn.
- HS nhĩm trao đổi và phát biểu. 1 HS nhĩm đọc SGK theo yêu cầu .
2. Pha chế 50ml dd CuSO4 cĩ nồng dộ 1M. a. Tính tốn 4 CuSO m =8g. Hoạt động 4: (tính tốn)
Từ nội dung bài tập 1b, GV nêu yêu cầu để nhĩm HS thực hiện.
HS đọc bài tập 1 b trang 152 SGK. b. Cách pha
chế cho 8g CuSO4
khan vào ống đong, đổ từ từ nước cất vào, khuấy đều đến vạch 50ml.
Trong bài tập các em đã biết những đại lượng nào?
Cần tìm những đại lượng nào để pha chế dung dịch?
Hãy viết cơng thức tính nCuSO4 từ cơng thức tính CM của dung dịch?
Tính mCuSO4dựa vào cơng thức nào? Sau khi HS các nhĩm cĩ câu trả
Các nhĩm HS thảo luận, tính tốn để trả lời các vấn đề GV yêu cầu, cho biết: VddCuSO4= 50ml. CM = 1M. cần tìm mCuSO4?
Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 8
lời, GV yêu cầu HS lên bảng tính tốn và ghi kết quả.
Hoạt động 5 : (cách pha chế)
GV hướng dẫn các nhĩm cách pha chế dung dịch: đổ nước cất dần dần vào ống đong, khuấy đều đến vạch 50ml.
HS cân 8g CuSO4
rồi cho vào ống đong.
HS thực hiện theo hướng dẫn.
GV: Hãy nhắc lại các cơng việc vừa thực hiện để pha chế 50ml dd CuSO4 cĩ nồng độ 1M.
Sau khi HS phát biểu, GV yêu cầu HS đọc SGK.
HS nhĩm trao đổi và phát biểu.
Hoạt động 6: Vận dụng
GV dùng dạng bài tập 4 trang 149 SGK. Viết để bài trước với dd BaCl2 yêu cầu HS tính tốn các đại lượng. Nêu cách pha chế 150g dd BaCl2 cĩ C %=20%.
Hướng dẫn về nhà:
Làm các bài tập vào vở
Đọc trước nội dung bài: pha chế dung dịch phần II. BaCl2 mct O H m 2 mdd 150g Vdd Ddd 1,2g/ml C% 20% CM ------ Ngày . . . tháng . . . năm . . . Duyệt của CM
Gi¸o ¸n: Ho¸ Häc 8
T
iết:65