1.Khái nieơm
Phađn tử axit goăm có moơt hay nhieău nguyeđn tử hiđrođ lieđn kêt với gôc axit, các nguyeđn tử hiđrođ này có theơ thay thê baỉng các nguyeđ tử kim lối.
2.Cođng thức hoá hĩc
Cođng thức chung cụa axit là: HnA
3.Teđn gĩi
a ) Axit khođng có oxiTeđn axit = axit + teđn phi Teđn axit = axit + teđn phi kim +hidric
Ví dú:
HBr :Axit bromhiđric
b ) Axit có oxi
Teđn axit = axit + teđn phi kim +ic
Ví dú: H2SO4 : Axit sunfuaric
Teđn axit = axit + teđn phi kim +ic
GV: Yeđu caău HS đĩc teđn các
axit H2SO4, HNO3
GV: Cho HS làm bài taơp 1 ghi
trong phiêu hĩc taơp
Bài taơp 1: Viêt cođng thức axit có teđn sau:
-Axit sunfuahidric -Axit cacbonic -Axit Photphoric
GV: Gĩi HS leđn bạng chữa bài
taơp
HS: Đĩc teđn
- H2SO4 : Axit sunfuaric - HNO3: Axit Nitric
HS: Làm bài taơp 1
Axit sunfuahidric : H2S -Axit cacbonic : H2CO3
-Axit Photphoric: H3PO4
HỐT ĐOƠNG 3:BAZƠ ( 10 PHÚT )
GV: Yeđu caău HS lây 3 ví dú
-Em hãy nhaơn xêt thành phaăn phađn tử cụa các bazơ tređn? -Vì sao trong thành phaăn phađn tử cụa moêi bazơ chư có moơt nguyeđn tử kim lối?
-Sô nhóm OH có trong moơt phađn tử bazơ được xác điịnh như thê nào?
GV: Em hãy viêt cođng thức chung cụa bazơ:
GV: Hướng dăn cách đĩc teđn
bazơ.
Teđn bazơ = teđn kim lối + hiđrođxit
GV: yeđu caău HS đĩc teđn các
bazơ ở phaăn ví dú.
GV: Thuyêt trình phaăn phađn
HS: Neđu ví dú:
NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3
* Nhaơn xét:
- Có moơt nguyeđn tử kim lối
- Moơt hay nhieău nhóm hiđrođxit (OH)
HS: Vì nhóm OH hoá trị 1
HS: Sô nhóm OH được xác định
baỉng hoá trị cụa kim lối ( kim lối có hoá tri bây nhieđu thì phađn tử bazơ có bây nhieđu nhóm OH)
HS: M ( OH ) n ( n = hoá trị cụa kim lối )
HS: Đĩc teđn
-NaOH : Natri hiđrođxit -Fe(OH)2:Saĩt II hiđrođxit - Fe(OH)3:Saĩt III hiđrođxit