- Đ đ n gi n trong tính tốn, ta ch xét trể ơ ả ỉ ường h p X đ ng trợ ứ ước Y và Z, nghĩa là kh đử ượ ảc c hai ion Yn+ và Zm+ (Y đ ng trứ ước Z).
- Do Zm+ cĩ tính oxi hĩa m nh h n Yạ ơ n+ nên X ph n ng v i Zả ứ ớ m+ trước: mX + qZm+ → mXq+ + qZ ¯ (1) (q là hĩa tr c a X)ị ủ
N u sau ph n ng (1) cịn d X thì cĩ ph n ng:ế ả ứ ư ả ứ nX + qYn+ → nXq+ + qY¯ (2)
V y, các trậ ường h p x y ra sau khi ph n ng k t thúc:ợ ả ả ứ ế
+ N u dung d ch ch a 3 ion kim lo i (Xế ị ứ ạ q+, Yn+ và Zm+) thì khơng cĩ ph nả ng (2) x y ra, t c là kim lo i X h t và ion Z
ứ ả ứ ạ ế m+ cịn d .ư
+ N u dung d ch ch a hai ion kim lo i (Xế ị ứ ạ q+, Yn+) thì ph n ng (1) x y raả ứ ả xong (t c h t Zứ ế m+), ph n ng (2) x y ra ch a xong (d Yả ứ ả ư ư n+), t c là X h t.ứ ế + N u dung d ch ch ch a ion kim lo i (Xế ị ỉ ứ ạ q+) thì ph n ng (1), (2) x y raả ứ ả hồn tồn, t c là các ion Yứ n+ và Zm+ h t, cịnế X h t ho c d .ế ặ ư
Chú ý:
- N u bi t s mol ban đ u c a X, Yế ế ố ầ ủ n+ và Zm+ thì ta th c hi n th t nhự ệ ứ ự ư trên.
- N u bi t c th s mol ban đ u c a Yế ế ụ ể ố ầ ủ n+ và Zm+ nh ng khơng bi t s molư ế ố ban đ u c a X, thì:ầ ủ
+ Khi bi t kh i lế ố ượng ch t r n D (g m các kim lo i k t t a hay d ), taấ ắ ồ ạ ế ủ ư l y hai m c đ so sánh:ấ ố ể M c 1: ố V a xong ph n ng (1), ch a x y ra ph n ng (2). Z k t t a h t,ừ ả ứ ư ả ả ứ ế ủ ế Y ch a k t t a, X tan h t.ư ế ủ ế mCh t r nấ ắ = mZ = m1 M c 2:ố V a xong ph n ng (1) và ph n ng (2), Y và Z k t t a h t, X tanừ ả ứ ả ứ ế ủ ế h t.ế mCh t r nấ ắ = mZ + mY = m2 Ta ti n hành so sánh kh i lế ố ượng ch t r n D v i mấ ắ ớ 1 và m2 N u mế D < m1: Z k t t a m t ph n, Y ch a k t t a.ế ủ ộ ầ ư ế ủ
N u mế 1 < mD < m2 : Z k t t a h t, Y k t t a m t ph nế ủ ế ế ủ ộ ầ N u mế D > m2 : Y và Z k t t a h t, d X.ế ủ ế ư
+ Khi bi t kh i lế ố ượng chung các oxit kim lo i sau khi nung k t t aạ ế ủ hidroxit t o ra khi thêm NaOH d vào dung d ch thu đạ ư ị ược sau ph n ngả ứ gi a X v i Yữ ớ n+ và Zm+, ta cĩ th s d ng 1 trong 2 phể ử ụ ương pháp sau:
Phương pháp 1: Gi s ch cĩ ph n ng (1) (Z k t t a h t, X tan h t, Yả ử ỉ ả ứ ế ủ ế ế n+ ch a ph n ng) thì:ư ả ứ m1 = m các oxit Gi s v a xong ph n ng (1) và (2) (Y và Z k t t a h t, X tan h t) thì:ả ử ừ ả ứ ế ủ ế ế m2 = mcác oxit Đ xác đ nh đi m k t thúc ph n ng, ta ti n hành so sánh mể ị ể ế ả ứ ế ch t r nấ ắ v i mớ 1, m2 nh :ư m2 < mch t r nấ ắ < m1: Z k t t a h t, Y k t t a m t ph n, X tan h t.ế ủ ế ế ủ ộ ầ ế mch t r nấ ắ > m1: Z k t t a m t ph n, Y ch a k t t a, X tan h t.ế ủ ộ ầ ư ế ủ ế
Phương pháp 2: Xét 3 trường h p sau:ợ D X, h t Yư ế n+ và Zm+.
H t X, d Yế ư n+ và Zm+. H t X, h t Zế ế m+ và d Yư n+.
Trong m i trỗ ường h p, gi i h phợ ả ệ ương trình v a l p. N u các nghi mừ ậ ế ệ đ u dề ương và th a mãn m t đi u ki n ban đ u ng v i các trỏ ộ ề ệ ầ ứ ớ ường h pợ kh o sát thì đúng và ngả ượ ạc l i là sai.
D ng 3:ạ Hai kim lo i X,Y vào m t dung d ch ch a m t ion Zạ ộ ị ứ ộ n+.- N u khơng bi t s mol ban đ u c a X, Y, Zế ế ố ầ ủ n+, thì ta v n áp d ngẫ ụ - N u khơng bi t s mol ban đ u c a X, Y, Zế ế ố ầ ủ n+, thì ta v n áp d ngẫ ụ
phương pháp chung b ng cách chia ra t ng trằ ừ ường h p m t, l p phợ ộ ậ ương trình r i gi i.ồ ả
- N u bi t đế ế ượ ốc s mol ban đ u c a X, Y nh ng khơng bi t s mol banầ ủ ư ế ố đ u c a Zầ ủ n+, thì ta áp d ng phụ ương pháp dùng 2 m c đ so sánh.ố ể
N u ch cĩ X tác d ng v i Zế ỉ ụ ớ n+ → mch t r nấ ắ = m1.
N u c X, Y tác d ng v i Zế ả ụ ớ n+ (khơng d Zư n+) → mch t r nấ ắ =m2 N u X tác d ng h t, Y tác d ng m t ph n → mế ụ ế ụ ộ ầ 1 < mch t r nấ ắ < m2.
D ng 4:ạ Hai kim lo i X, Y cho vào dung d ch ch a 2 ion kim lo i Zạ ị ứ ạ n+, Tm+ (X, Y đ ng trứ ước Z, T). (X, Y đ ng trứ ước Z, T).
Gi s X > Y, Zả ử n+ > Tm+, ta xét các trường h p sau:ợ
Trường h p 1:ợ N u bi t s mol ban đ u c a X, Y, Zế ế ố ầ ủ n+, Tm+, ta ch c nỉ ầ tính s mol theo th t ph n ng.ố ứ ự ả ứ
X + Tm+ → ...
X + Zn+ → ... (n u d X, h t Tế ư ế m+) Y + Tm+ → ... (n u h t X, d Tế ế ư m+)
Trường h p 2:ợ N u khơng bi t s mol ban đ u, d a trên s ion t n t iế ế ố ầ ự ố ồ ạ trong dung d ch sau ph n ng đ d đốn ch t nào h t, ch t nào cịn.ị ả ứ ể ự ấ ế ấ
Ví d :ụ N u dung d ch ch a ba ion kim lo i (Xế ị ứ ạ a+, Yb+, Zn+) → H t Tế m+, h tế X, Y (cịn d Zư c+), ... thì ta s d ng phử ụ ương pháp tính sau đây:
T ng s electron cho b i X, Y = t ng s electron nh n b i Zổ ố ở ổ ố ậ ở n+, Tm+.
Ví dụ: Cho a mol Zn và b mol Fe tác d ng v i c mol Cuụ ớ 2+. Các bán ph n ng.ả ứ Zn → Zn2+ + 2e (mol) a 2a Fe → Fe2+ + 2e (mol) b 2b Cu → Cu2+ + 2e (mol) c 2c
T ng s mol electron nh n: 2c (mol)ổ ố ậ V y: 2a + 2b = 2c → a + b = c.ậ