2. Vớ dụ minh họa
I.4.25. a) Tớnh nồng độ mol/lớt của dung dịch Na2CO3 Biết rằng 100ml
dung dịch tỏc dụng hết với 50ml dung dịch HCl 2M.
b) Trộn lẫn 50ml dung dịch Na2CO3 núi trờn với 50ml dung dịch CaCl2 1M. Tớnh nồng độ mol/lớt của cỏc ion và cỏc muối trong dung dịch thu được
Cõu 1. Phương trỡnh ion rỳt gọn của phản ứng cho biết :
A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch .
Cõu hỏi trắc nghiệm
B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.
C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch cỏc chất điện li.
D. Khụng tồn tại phõn tử trong dung dịch cỏc chất điện li.
Cõu 2. Phản ứng nào dưới đõy xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa
Fe(OH)3 ?
A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C. Fe(NO3)3 + Fe B. Fe2(SO4)3 + KI D. Fe(NO3)3 + KOH
Cõu 3. Phản ứng trao đổi ion trong dd cỏc chất điện li chỉ xảy ra khi :
A. cỏc chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. cỏc chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh.
C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chỳng .
D. Phản ứng khụng phải là thuận nghịch.
Cõu 4. Dung dịch chất nào dưới đõy cú mụi trường kiềm ?
A. AgNO3 B. NaClO3 C. K2CO3 D. SnCl2
Cõu 5. Dung dịch chất nào dưới đõy cú mụi trường axit ?
A. NaNO3 B.KClO4 C. Na3PO4D.NH4Cl
Cõu 6. Dung dịch chất nào sau đõy cú pH = 7 ?
A. SnCl2 B. NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr
Cõu 7. Dung dịch chất nào sau đõy cú pH < 7 ?
A. KI B. KNO3 C.FeBr2 D. NaNO2
Cõu 8. Dung dịch chất nào sau đõy cú pH > 7 ?
A. SnCl2 B. NaF C.Cu(NO3)2 D.KBr
Cõu 9. Phản ứng nào dưới đõy là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3
C. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D. Zn + 2KI → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Cõu 10. Phản ứng nào trong số cỏc phản ứng dưới đõy là phản ứng trao
đổi ion trong dung dịch cú thể dựng để điều chế HF ? A. H2 + F2 → 2HF
B. NaHF2 → NaF + HF C. CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF
D. CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
Cõu 11. Trộn hai dung dịch chứa chất tan Pb(NO3)2 và KI, tỉ lệ số mol
Pb(NO3)2 : KI = 1:2. Trong dung dịch mới cú chứa cỏc ion : A.Pb2+ ; NO3− ; K+; I− B. Pb2+; NO3− ; K+
Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU 31
C. K+; NO−3 D. K+; NO3−; I−
Cõu 12. Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A → B + KNO3 Vậy A, B lần lượt là:
A. KCl, FeCl3 B. K2SO4, Fe2(SO4)3
C. KOH, Fe(OH)3 D. KBr, FeBr3
Cõu 13. Phản ứng nào sau đõy khụng xảy ra
A. Fe2(SO4)3 + NaOH B. MgCl2 + KNO3
C. NH4Cl + AgNO3 D. FeS + HCl
Cõu 14. Phản ứng nào sau đõy xảy ra:
A. FeCl2 + NaOH B. MgCl2 + KNO3
C. BaCl2 +KOH D. Cu(NO3)2 + Na2SO4
Cõu 15. Phản ứng tạo thành PbSO4 nào dưới đõy khụng phải là phản
ứng trao đổi ion trong dung dịch ?
A. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3 B. Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O
C. PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O
D. (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH
Cõu 16. Trường hợp nào cỏc ion sau cú thể tồn tại trong cựng dung io
A. OH- , K+ , Fe2+ , SO42- B. OH- , Ba2+ , CH3COO-, Al3+ C. K+ , NH4+ , CO32- , Fe2+ D. K+ , Ba2+ , NH4+ , HCO3-
Cõu 17. Thành phần của một muối bao gồm:
A. Cation kim loại và anion gốc axit. B. kim loại + hydro + ion gốc axit
C. Cation amoni + anion gốc axit. D. A hoặc C
Cõu 18. Cần 2,0 lớt dung dịch đồng (II) sunfat 0,01M cú pH = 2,00 để
mạ điện. Tại sao dung dịch cần pH thấp như vậy?
A. đồng (II) sunfat là muối của axit mạnh và bazơ yếu.
B. đồng (II) sunfat bền trong mụi trường axit.
C. axit đúng vai trũ tăng độ dẫn điện của dung dịch điện phõn. D. axit đúng vai trũ là xỳc tỏc trong quỏ trỡnh mạ điện.
Cõu 19. Đồng thau là hợp kim của đồng và kẽm. Khi thả một miếng
đồng thau vào dung dịch đồng (II) clorua, hiện tượng quan sỏt được sẽ là :
A. Hợp kim khụng tan.
C. Hợp kim tan một phần, dung dịch thu được khụng màu và cú một lớp vụn đồng màu đỏ bỏm trờn hợp kim.
D. Hợp kim tan một phần, dung dịch thu được cú màu xanh và một lớp vụn đồng màu đỏ bỏm trờn hợp kim.
Cõu 20*. Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3
tạo thành dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl3. Xỏc định cụng thức của muối XCl3 là : A. BCl3 B.CrCl3 C.FeCl3 D. AlCl3
Cõu 21*. Một dung dịch (A) gồm 0,03 mol Ca2+ , 0,06 mol Al3+ , 0,06 mol NO3- , 0,09 mol SO42- . Muốn cú dung dịch (A) phải hũa tan 2 muối với số mol tương ứng:
A. 0,03 mol Ca(NO3)2 và 0,06 mol Al2(SO4)3 B. 0,03 mol CaSO4 và 0,06 mol Al(NO3)3 C. 0,09 mol CaSO4 và 0,06 mol Al(NO3)3
D. 0,03 mol Ca(NO3)2 và 0,03 mol Al2(SO4)3
Cõu 22*. Khi hũa tan 3 muối A, B, C vào nước được dung dịch chứa:
0,295 mol Na+ , 0,0225 mol Ba2+ , 0,09 mol NO3- , 0,25 mol Cl-. Hỏi 3 muối A, B, C là những muối nào ?
A. NaNO3 , Ba(OH)2 , BaCl2 B. NaCl , NaNO3 , Ba(NO3)2
C. NaCl , Ba(NO3)2 , BaCl2 D. B và C đều đỳng
Cõu 23*. Một dung dịch cú chứa 2 cation Fe2+ (0,1 mol) , Al3+ (0,2 mol) , và 2 anion Cl- ( x mol ) ,SO42- ( y mol ), biết rằng khi cụ cạn dung dịch thu được 46,9g chất rắn khan. Giỏ trị của x và y là:
A. 0,2 và 0,3 B.0,3 và 0,2 C.0,6 và 0,1 D.0,1 và 0,6
Cõu 24. Một dung dịch cú chứa 2 cation Na+ (x mol) , K+ (y mol) , và 2 anion là CO32- (0,1 mol) , PO43- (0,2 mol) .Biết rằng khi cụ cạn dung dịch thu được 53g chất rắn khan. Giỏ trị của x và y là:
A. 0,05 và 0,07 B.0,3 và 0,5 C.0,5 và 0,3 D.0,2 và 0,6
Cõu 25. Dung dịch A cú chứa 5 ion Mg2+, Ba2+ , Ca2+ và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- .Thờm dần V lớt dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A cho đến khi được lượng kết tủa lớn nhất. V cú giỏ trị là:
A. 150ml B.300ml C.200ml D.250ml
Cõu 26. Xỏc định kim loại M (thuộc một trong bốn kim loại sau: Al, Fe,
Na, Ca) biết rằng M tan trong dung dịch HCl cho ra dung dịch muối A. M tỏc dụng với clo cho ra muối B. Nếu thờm kim loại M vào dung dịch muối B ta được dung dịch muối A.
Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU 33
Cõu 27. Cho dung dịch cỏc muối sau: Na2SO4 , BaCl2 , Al2(SO4)3 ,
Na2CO3 . Dung dịch muối nào làm quỡ tớm húa đỏ:
A.Na2SO4 B.BaCl2 C.Al2(SO4)3 D.Na2CO3
Cõu 28. Cú 5 dung dịch đựng riờng biệt: NH4Cl ,NaCl ,H2SO4 ,Na2SO4 ,
Ba(OH)2 .Chỉ được dựng thờm một dung dịch thỡ dựng dung dịch nào sau đõy cú thể phõn biệt được cỏc chất trờn ?
A.Dung dịch phenolphtalein B.Dung dịch K2SO4
C. Dung dịch quỡ tớm D. Dung dịch BaCl2
Cõu 29. Hĩy cho biết sự tồn tại cỏc ion trong mỗi ống nghiệm sau:
- Ống 1: K+ , Ag+ , NO3- , Cl- - Ống 2: NH4+ , Al3+, NO3-, PO43- - Ống 3: K+ , Ca2+ , NO3- , Cl- - Ống 4: Mg2+ , Na+ , Br- , SO42-
A. 1, 2 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 1, 4
Cõu 30. Cho 4 ống nghiệm:Mg2+ , Na+ , Br- , SO42- - Ống 1: Ca2+ , Mg2+ , NO3- , Cl-
- Ống 2: NH4+, H+, Na+ , Cl-, SO42- - Ống 3: Ba2+ , Na+ , NO3- , SO42- - Ống 4: K+ , Ag+ , NO3- , Br-
Ống nghiệm chứa cỏc ion nào cú thể tồn tại đồng thời trong cựng một dung dịch :
A.1 B.3 C.1,2 D.1,2,3,4
Cõu 31. Dĩy ion nào sau đõy cú thể tồn tại đồng thời trong dung dịch:
A. Ca2+ , Na+ , CO32- , Cl- B. K+ , Na+ , HCO3- , OH-
C. Al3+ , Ba2+ , Cl- , SO42- D. K+ , Ag+ , NO3- , Cl-
Cõu 32. Trong dung dịch cú thể tồn tại đồng thời cỏc ion:
A. Na+ , Cu2+ , Cl- , OH- B. Na+ , Ba2+ , Cl- , SO42-
C. K+ , Ba2+ , Cl- , OH- D. Ag+ , Ba2+ , Cl- , OH-
Cõu 33. Ion CO32- khụng phản ứng với cỏc ion nào sau đõy :
A. NH4+ , Na+ , K+ B. Ca2+ , Mg2+
C. H+ , NH4+ , Na+ , K+ D. Ba2+ , NH4+ , Cu2+ , K+
Cõu 34. Sỏu ion : Na+ , Pb2+ , Ba2+ , Cl- , NO3- , CO32- cú thể tồn tại dưới dạng 3 dung dịch trong suốt sau ?
A. NaCl , Pb(NO3)2 , BaCO3 B. Na2CO3 , BaCl2 , Pb(NO3)2
C. BaCO3 , PbCl2 , Na2CO3 D. Khụng cú dung dịch nào
Cõu 35. Muối Na2CO3 là muối trung hũa, do đú khi tiếp xỳc với giấy quỡ
tớm thỡ giấy quỡ sẽ đối thành màu:
A. trắng B. hồng C. xanh D.khụng đổi màu
Cõu 36. Một dung dịch A chứa 0,04 mol Al3+, 0,07mol SO42-, 0,01mol Mg2+.Cụ cạn dung dịch thu được bao nhiờu gam muối khan ?
A. 80,4g B.8,04g C.17,16g D.1,716g
Cõu 37. Một dung dịch A: 0,01 mol K+ , 0,02 mol NO3- , 0,02 mol Na+ , 0,005 mol SO42- .Cụ cạn dung dịch thu được bao nhiờu gam muối khan A. 25,7g B. 2,57g C.5,14g D.51,4g
Cõu 38. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO3 thỡ khối lượng
kết tủa thu được sẽ là:
A. 7,175g B.71,8g C.72,75g D.73g
Cõu 39. Cho 1g HCl tỏc dụng với 1g NaOH. Tớnh khối lượng muối thu
đựợc là:
A. 2g B.1,6g C.1,4625g D. 14,625g
Cõu 40. Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoỏt
ra 448ml khớ (đkc). Cụ cạn hỗn hợp sau phản ứng thỡ thu được chất rắn cú khối lượng là: A.2,24g B.3,90g C.29,5g D.2,95g Đỏp ỏn : 1C 2D 3C 4C 5D 6D 7C 8B 9B 10D 11C 12C 13B 14A 15C 16D 17D 18B 19D 20C 21D 22B 23A 24D 25B 26C 27C 28C 29C 30C 31B 32C 33A 34B 35C 36B 37B 38A 39C 40D
Trường THPT PHAN ĐĂNG LƯU 35
Chương 2: NITƠ – PHễT PHO
baứi 1: Nitơ
Phần túm tắt giỏo khoa:
I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hỡnh electron : 1s22s22p3