III. MUỐI PHễTPHAT:
A. AgNO 3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3 (PO4)
B. AgI, CuS, BaHPO4, Ca3 (PO4)2
C. AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2. D. AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2. Đỏp ỏn :
1B 2D 3C 4A 5A 6D 7C 8B 9B 10D
11B 12D 13D 14A 15A 16C 17C 18C 19B 20C
21A 22A 23A 24C 25C 26B 27B 28C 29A 30D
Bài 5: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Nitơ Cấu hỡnh electron: 1s22s22p3 Độ õm điện : 3,04 Cấu tạo phõn tử : N≡ N Cỏc số oxi húa: –3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. NO → nitơ thể hiện tớnh khử N2 NH3 → nitơ thể hiện Ca3N2 tớnh oxi húa Photpho Cấu hỡnh e: 1s22s22p63s23p3. Độ õm điện: 2,19 Dạng thự hỡnh thường gặp: P trắng, P đỏ Cỏc số oxi húa : –3–, 0, +3, +5 P2O5 → P thể hiện tớnh khử P Ca3P2 → P thể hiện tớnh oxi húa
75
P trắng hoạt động mạnh hơn P đỏ
Amoniac
Tan nhiều trong nước tạo thành dd cú tớnh baz yếu
Cú tớnh khử
Muối Amoni
Tan trong nước , là chất điện li mạnh. Dễ bị nhiệt phõn
Axit nitric (HNO3) O
CTCT: H – O – N
O
O–Là axit mạnh. –Là axit mạnh.
–Là chất oxi húa mạnh. Tớnh oxi húa mạnh là do ion NO3– gõy ra, nờn sản phẩm là cỏc hợp chất khỏc nhau của nitơ.
Axit photphoric (H3PO4) H – O
H – O –– P = O H – O H – O
–Là axit ba nấc, độ mạnh trung bỡnh, tỏc dụng với kiềm cho ba loại muối: một muối photphat trung hũa và hai muối photphat axit.
– khụng thể hiện tớnh oxi húa
Muối nitrat
–dễ tan
–Trong dd axit, NO3– thể hiện tớnh oxi húa.
–Muối rắn dễ bị nhiệt phõn cho oxi thoỏt ra.
–Phản ứng nhận biết:
3Cu2+ + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (dd xanh)
2NO + O2 → 2NO2
( màu nõu đỏ)
Muối photphat
–Muối photphat trung hũa và photphat axit của natri, kali, amoni dễ tan
–Muối dihidrophotphat của cỏc kim loại khỏc dễ tan.
–Phản ứng nhận biết:
3Ag+ + PO43– → Ag3PO4 ↓ ( vàng) Ag3PO4 tan trong dungdịch HNO3
loĩng.
