II- Một số phơng pháp giả
3. Phơng pháp tăng giảm khối lợng:
Ví dụ 1 : Hồ tan hồn tồn 4,86 gam kim loại R hố trị II bằng dung dịch HCl thu đợc dung dịch X và 4,48 lít khí H2 ( đktc). Khối lợng muối cĩ trong dung dịch X
A. 5,7g B.17,4g
C. 19,24 g D. 19,06 g
Suy luận : R + HCl ---> RCl2 + H2
Cứ 1 mol R chuyển thành RCl2 khối lợng tăng 2 x 35,5 = 71g và cĩ 1 mol H2 bay ra. Theo bài ra thì cĩ 4,48/ 22,4 = 0,2 molH2 bay ra. Nh vậy khĩi lợng tăng = 0,2 x 71 = 14,2 g => Tổng khối lợng muối = 4,86 + 14,2 = 19,06 gam Vậy đáp án đúmg là đáp án D.
Ví dụ 2: Cho 4,3 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 và 1 lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 M và (NH4)2CO3 0,25 M thu đợc 39,7 gam kết tủa X. Tính phần trăm khối lợng các chất ttrong X.
A. 42,62% và 53,38% B. 40,70% và 50,30% C. 60% và 40% D. 70,80% và 20,20%
CO32- + Ca2+ ---> CaCO3
Khi chuyển 1 mol muối BaCl2 hay CaCl2 thành BaCO3 hay CaCO3 khối l- ợng bị giảm đi : 71-6o = 11 gam. Nh vậy tổng số mol 2 muối cacbonat = = 0,3 mol.
Cịn số mol của CO22- = 0,1+0,25= 0,35 mol.
Đặt x, y là số mol của BaCO3 , CaCO3 trong X ta cĩ hệ pt: x+y = 0,3
197x + 100y = 39,7 Giả ra đợc x= 0,1; y= 0,2
Vậy % BaCO3 = = 49,62% và % CaCO3 = 50,38% Vậy đáp án A là đáp án đúng.
4. Tớnh khối lượng sản phẩm của 1 quỏ trỡnh phản ứng: chỉ quan tõm vào chất đầu và chất cuối, bỏ qua cỏc chất trung gian.
VD1: Hũa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol vào HCl dư được dung dịch X. Cho X tỏc dụng với NaOH dư được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch và nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được m(g) chất rắn. Vậy m =?
A. 22g. B. 32g C.42g D.52g
Cỏch giải thụng thường: viết lần lượt từng phản ứng rồi tớnh toỏn ---> mất thời gian. Nhẩm: Lượng Fe ban đầu trong hỗn hợp vẫn khụng hề thay đổi khi quỏ trỡnh kết thỳc. Chất
43-39,7 11
0,1 x 197 x 100 39,7
rắn sau phản ứng là do đú ta tớnh số mol Fe trong hỗn hợp ban đầu : 0,2+0,1. 2 = 0,4 (mol)
--->
Vậy đỏp ỏn là B.