- giaự ủeồ oỏng nghieọm
4.Cho caực chaỏt: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3) 2NH2.
Tớnh bazơ của caực chaỏt taờng dần theo thửự tửù :
A. NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2 .
B. (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2.
C. NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2.
D. C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2 .
5. Thuyỷ phãn tửứng phần moọt penta peptit ủửụùc ủipeptit vaứ tripeptit sau: A – D B – E C – B D – C D – C – B
Haừy xaực ủũnh trỡnh tửù caực amino axit trong pentapeptit trẽn:
A. A –D –B –E –C B. A – B – C – D –E
C. A – D - C –B – E D. A –D –B- C – E
6. Khi clo hoaự PVC ta thu ủửụùc moọt loái tụ clorin chửựa 63,964% clo về khoỏi lửụùng. Hoỷi trung bỡnh moọt phãn tửỷ clo taực dúng ủửụùc vụựi bao nhiẽu maộc xớch PVC. Trong caực soỏ dửụựi ủãy:
1. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7. Tụ nilon - 6.6
A. Poli este cuỷa axit ủipic vaứ etylen glicol. B. Hexa clo xiclo hexan.
C. Poli amit cuỷa axit ủipic vụựi hexa metylen ủiamin D. Poliamit cuỷa axit ε - amino Caproic
8. Cho phaỷn ửựng :
C6H5NO2 + . . . [H+] C6H5NH2 + . .H2O ẹiền caực heọ soỏ ủeồ hoaứn thaứnh phửụng trỡnh hoaự hóc trẽn.
A. 1;6;1;2 B. 1;6;1;1 C. 1;4;1;2 D. 1;4;1;1
Phần II: Phần tự luận.( 6 điểm)
Câu 1: Cho caực dung dũch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phaỷn ửựng ủửụùc vụựi nhửừng dung dũch naứo? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra vaứ ghi roừ ủiều kieọn neỏu coự.
Câu 2: Tửứ tinh boọt vaứ caực chaỏt võ cụ cần thieỏt khaực. Haừy vieỏt sụ ủồ vaứ phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủiều cheỏ ra: PE, axeton, cao subuna.
Câu 3: Cho 10,3 gam 1 amino axit no ( trong phãn tửỷ chổ chửựa moọt nhoựm –NH2 vaứ
moọt nhoựm – COOH) taực dúng vụựi dung dũch HCl dử ta thu ủửụùc dung dũch A trong ủoự coự chửựa 13,95 gam muoỏi.
a. Xaực ủũnh CTPT cuỷa amino axit.
b. Tớnh theồ tớch dung dũch NaOH 1M ủuỷ taực dúng vụựi dung dũch A. Bieỏt HCl ủaừ laỏy dử 25% so vụựi lửụùng cần thieỏt.
Ngày soạn: Ngày dạy:
Tiết 26:
CHệễNG 5: Đại cơng về kim loại
Baứi 1: Về TRÍ CỦA KIM LOAẽI TRONG HTTH CẤU TAẽO CỦA KIM LOAẽI
I. Múc tiẽu:
1. Kiến thức: HS biết:
+ Naộm ủửụùc nhửừng kieỏn thửực về caỏu táo cuỷa kim loái. + Nhỡn vaứo baỷng HTTH, hs coự theồ bieỏt ủửụùc vũ trớ cuỷa kl. + Liên kết kim loại.
2. Kĩ năng:
Rèn kĩ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và phơng pháp điều chế.
II. Chuaồn bũ:
+ GV: B.HTTH, bảng phụ.
+ HS: HTTH.
III. Ph ơng pháp:
Đàm thoại, trực quan, nghiên cứu và thuyết trình.
IV. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: 3. Baứi mụựi:
Hoạt động của thầy và trị Nội dung kiến thức
Hoát ủoọng 1
Gv: Cho hs xem bang ht tuần hoaứn phoựng to hửụựng daĩn hs xaực ủũnh kl.
Hs: Xaực ủũnh vũ trớ cuỷa ng.toỏ kim loái trong BTH
Gv vaứ hs: Nhaọn xeựt
I. Về TRÍ CỦA KIM LOAẽI TRONG BẢNG TH: IA, IIA, moọt phần PNC IIIA →
VIA.
Kim loái: IB → VIIIB,
Hoát ủoọng 2
Gv: Hs vieỏt caỏu hinh e cuỷa: Na(z=11), Mg(z=12), Al(z=13).
Hs: Vieỏt caỏu hinh e. Xaực ủũnh ủaởc ủieồm e ngoaứi cuứng
Gv vaứ hs: Nhaọn xeựt
II. CẤU TAẽO CỦA KIM LOAẽI:
1. Caỏu táo nguyẽn tửỷ:
+ Coự ớt e lụựp ngoaứi cuứng.
+ Trong cuứng 1 chu kỡ coự baựn kớnh ngtửỷ lụựn, ủieọn tớch hát nhãn nhoỷ hụn caực ngtửỷ phi kim.
Hoát ủoọng 3
Gv: Giụựi thieọu mõ hỡnh caực loái máng tinh theồ tửụng ửựng vụựi caực kim loái.
Hs: Tham khaỷo sgk
2. Caỏu táo tinh theồ: SGK
Gv: Giụựi liẽn keỏt kim loái
Hs: ẹóc ủũnh nghúa sgk
3. Liẽn keỏt kim loái:
Laứ liẽn keỏt ủửụùc hỡnh thaứnh giửừa caực ng.tửỷ vaứ ion kim loái trong máng tinh theồ do sửù tham gia cuỷa caực e tửù do.
Hoát ủoọng 4: Cuỷng coỏ
Hs: Trỡnh baứy baứi taọp: 1-3 trang 82 sgk.
Hs: Giaỷi tửù luaọn rồi khoanh troứn phửụng aựn ủuựng caực baứi taọp 4-6 sgk trang 82.
Baứi taọp: 1-3 trang 82 sgk. Baứi taọp: 4-6 trang 82 sgk.
BAỉI VIẾT SỐ 2
Họ và tên: ………..Lớp : ……
PHẦN I: Traộc nghieọm khaựch quan (3 điểm) Khoanh troứn vaứo chửừ caựi A hoaởc B,C,D chổ phửụng aựn ủuựng trong caực cãu sau ủãy: 1. Khi nhoỷ dung dũch HNO3 ủaởc vaứo loứng traộng trửựng coự hieọn tửụùng: A.. Keỏt tuỷa maứu vaứng. C. Coự maứu tớm ủaởc trửng B . Dung dũch maứu vaứng D. Coự maứu xanh lam. 2. Cõng thửực C3H9N coự : A. Boỏn ủồng phãn. B. Ba ủồng phãn. C. hai ủồng phãn. D. Naờm ủồng phãn. 3. Cho caực dung dũch vaứ caực chaỏt loỷng sau: glixerol, protein, glucozụ, fomon, etanol. Duứng thuoỏc thửỷ naứo trong soỏ caực thuoỏc thửỷ sau ủãy ủeồ nhaọn bieỏt ủửụùc caực chaỏt trẽn A. Cu(OH)2/OH- B. Dung dũch HNO3 C. Dung dũch AgNO3/ NH3 D. Dung dũch NaOH
4. Cho caực chaỏt: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2. Tớnh bazơ của caực chaỏt taờng dần theo thửự tửù : A. C6H5NH2, NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 . B. (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2. C. NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2. D. NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2, C6H5NH2. 5. Tụ nilon - 6.6 là: A. Poli este cuỷa axit ủipic vaứ etylen glicol. B. Hexa clo xiclo hexan. C. Poli amit cuỷa axit ủipic vụựi hexa metylen ủiamin D. Poliamit cuỷa axit ε - amino Caproic 6. Cho sơ đồ phản ứng: (C6H10O5)n → A → B → CH3COOH A, B lần lợt là: A. C2H5OH, CH3COONa B. CH3COOH, C2H5OH C. CO2, C6H12O6 D. C6H12O6, C2H5OH Phần II: Phần tự luận.( 6 điểm) Câu 1: Cho caực dung dũch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phaỷn ửựng ủửụùc vụựi nhửừng dung dũch naứo? Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra vaứ ghi roừ ủiều kieọn neỏu coự. Câu 2: Tửứ axetilen vaứ caực chaỏt võ cụ cần thieỏt khaực. Haừy vieỏt sụ ủồ vaứ phửụng trỡnh phaỷn ửựng ủiều cheỏ ra: PE, PVC, Poli ( vinyl axetat) Câu 3: Cho 10,3 gam 1 amino axit no ( trong phãn tửỷ chổ chửựa moọt nhoựm –NH2 vaứ moọt nhoựm – COOH) taực dúng vụựi dung dũch HCl dử ta thu ủửụùc dung dũch A trong ủoự coự chửựa 13,95 gam muoỏi. a. Xaực ủũnh CTPT cuỷa amino axit. b. Tớnh theồ tớch dung dũch NaOH 1M ủuỷ taực dúng vụựi dung dũch A. Bài làm: ... ... ... ... ... ... ... ... ...
Chửụng 4 ẹAẽI CệễNG VỀ KIM LOAẽI Baứi 15. KIM LOAẽI . HễẽP KIM I. MUẽC TIÊU CỦA BAỉI HOẽC:
1. Kieỏn thửực:
- Bieỏt vũ trớ cuỷa caực nguyẽn toỏ kim loái trong baỷng tuần hoaứn.
- Hieồu ủửụùc nhửừng tớnh chaỏt vaọt lớ vaứ tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa kim loái.
2. Kú naờng:
- Bieỏt vaọn dúng lớ thuyeỏt chuỷ ủáo ủeồ giaỷi thớch nhửừng tớnh chaỏt cuỷa kim loái.
- Daĩn ra nhửừng phaỷn ửựng hoaự hóc vaứ thớ nghieọm hoaự hóc chửựng minh cho nhửừng tớnh chaỏt hoaự hóc.
- Bieỏt caựch giaỷi caực baứi taọp trong SGK.
II. CHUẨN Bề:
- Chuaồn bũ moọt soỏ thớ nghieọm chửựng minh cho tớnh khửỷ cuỷa kim loái: + Dúng cú: oỏng nghieọm cụừ nhoỷ, oỏng nhoỷ giót, ủeứn cồn.
+ Hoaự chaỏt: caực kim loái Al, Cu, Fe ( ủinh saột sách), Na, Mg, caực phi kim: khớ O2, Cl2; caực axit: ddH2SO4 loaừng vaứ H2SO4 ủaởc, dung dũch HNO3, dd muoỏi CuSO4.
- Chuaồn bũ tranh về 3 loái máng tinh theồ cuỷa kim loái: máng tinh theồ laọp phửụng tãm khoỏi, máng laọp phửụng tãm dieọn vaứ máng lúc phửụng trong SGK hoaự hóc 10.
III. CÁC HOAẽT ẹỘNG DAẽY HOẽC:
1. Oồn ủũnh traọt tửù: 2. Kieồm tra baứi cuừ: 3. Vaứo baứi mụựi:
HOAẽT ẹỘNG CỦA THẦY TROỉ KIẾN THệÙC
I. Về TRÍ , CẤU TAẽO VAỉ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOAẽI:
Hoát ủoọng 1:
GV: em haừy dửùa vaựo sửù phãn boỏ caực electron vaứo nhửừng phãn lụựp bẽn ngoaứi cuỷa nguyẽn tửỷ thỡ kim loái bao gồm nhửừng nhoựm nguyẽn toỏ naứo?
H: haừy chổ ra nhửừng vũ trớ cuỷa caực nhoựm nguyẽn toỏ kim loái trong baỷng heọ thoỏng tuần hoaứn.
GV: caực em haừy dửùa vaựo baỷng HTTH ủeồ chổ ra vũ trớ cuỷa caực nguyẽn toỏ kim loái s, p, d, f .?
GV: Keỏt luaọn
Kim loái bao gồm caực nguyẽn toỏ s ( trửứ H) d, f vaứ moọt phần cuỷa nguyẽn toỏ p
GV: Caực em haừy cho bieỏt nhửừng ủaởc ủieồm về caỏu táo nguyẽn tửỷ kim loái, nhửừng kieồu máng tinh theồ cuỷa kim loái?
Hoát ủoọng 2:
GV: Yẽu cầu hóc sinh nhaộc lái tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa kim loái ủaừ hóc ụỷ lụựp 9
GV: boồ sung: deỷo, daĩn ủieọn, daĩn nhieọt vaứ aựnh kim.
GV: Giaỷi thớch tớnh deỷo cuỷa kim loái do caực e tửù do.
GV: Yẽu cầu hóc sinh khaự giaỷi thớch vỡ sao kim
I. Về TRÍ , CẤU TAẽO VAỉ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOAẽI:
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOAẽI: 1. Tớnh deỷo:
Khi taực dúng moọt lửùc ủuỷ mánh lẽn moọt vaọt baống KL noự bũ bieỏn dáng.
Nguyẽn nhãn: Khi taực dúng moọt lửùc thỡ caực máng tinh theồ trửụùt lẽn nhau, nhửng nhụứ caực e tửù do chuyeồn
loái daĩn ủieọn ủửụùc.
Gụùi yự: Doứng ủieọn laứ gỡ?
- Do caực kim loái khaực → maọt ủoọ e tửù do khaực - Khi nhieọt ủoọ taờng caực Ion (+) dao ủoọng lụựn caỷn trụỷ sửù chuyeồn ủoọng caực e tửù do.
- Qua tớnh chaỏt vaọt lyự chung cuỷa kim loái haừy cho bieỏt yeỏu toỏ naứo gãy ra tớnh chaỏt vaọt lyự chung cuỷa kim loái.
- Khoỏi lửụùng, ủoọ cửựng, nhieọt ủoọ noựng chaỷy cuỷa caực kim loái coự gioỏng nhau hay khõng?
Hoát ủoọng 3:
III- TÍNH CHẤT HÓA HOẽC CHUNG CỦA KIM LOAẽI:
Yẽu cầu hóc sinh nhaọn xeựt khi kim loái taực dúng vụựi axit thõng thửụứng, sau ủoự cho vớ dú.
ủoọng qua lái giửừa caực lụựp máng maứ chuựng khõng taựch rụứi nhau.
2. Tớnh daĩn ủieọn:
- Noỏi ủầu KL vụựi 1 nguồn ủieọn thỡ kim loái cho doứng ủieọn cháy qua.
Do caực e tửù do chuyeồn ủoọng thaứnh doứng.
Lửu yự:
+ Caực KL khaực nhau thỡ chuựng daĩn ủieọn khaực nhau. + Khi nhieọt ủoọ caứng cao thỡ khaỷ naờng daĩn ủieọn caứng giaỷm.
3. Tớnh daĩn nhieọt:
Khi KL bũ ủun noựng caực e tửù do chuyeồn ủoọng nhanh va chám vaứo caực Ion(+) vaứ truyền naờng lửụùng cho caực Ion coự naờng lửụùng thaỏp hụn.
4. Ánh kim:
Caực e tửù do coự khaỷ naờng phaỷn xá caực aựnh saựng vaứ bửụực soựng maứ maột nhỡn thaỏy ủửụùc.
Keỏt luaọn: Caực e tửù do laứ thaứnh phần cụ baỷn gãy nẽn tớnh chaỏt vaọt lyự chung cuỷa kim loái.
* Tớnh chaỏt vaọt lyự riẽng cuỷa kim loái:
1- Tổ khoỏi: Caực KL coự tyỷ khoỏi khaực nhau (naởng, nhé khaực nhau)
d<5 kim loái nhé. VD: K, Na, Mg, Al d>5 kim loái naởng VD: Fe, Pb, Ag
2- ẹoọ cửựng:
Caực kim loái coự ủoọ cửựng khaực nhau Kim loái mềm: Na, K
Kim loái cửựng: Cr, W
3- Nhieọt ủoọ noựng chaỷy:
Caực kim loái coự nhieọt ủoọ noựng chaỷy khaực nhau VD: t0nc W = 34100C
t0nc Hg = -390C
Nguyẽn nhãn do: R ≠ vaứ Z + khaực
III- TÍNH CHẤT HÓA HOẽC CHUNG CỦA KIM LOAẽI:
Kim loái deĩ nhửụứng e M - ne = Mn+
→ kim loái theồ hieọn tớnh khửỷ mánh nẽn
taực dúng vụựi chaỏt oxi hoựa ((PK, dd axit, dd muoỏi)
1- Taực dúng vụựi PK: (O2, Cl, S, P ...) a- Vụựi oxi → õxit KL
4M + nO2→ 2M2On
VD: 2Al + 3/2 O2 = Al2O3
Taực dúng vụựi phi kim khaực → Muoỏi khõng coự Oxy Cu + Cl2 = CuCl2
Phần naứy giaựo viẽn yẽu cầu hóc sinh cho bieỏt saỷn phaồm táo thaứnh khi kim loái taực dúng tửứng loái axit naứy.
- Giaựo viẽn lửu yự cho hóc sinh
Vaọy ủeồ chuyẽn chụỷ axit ủaởc tửứ nhaứ maựy saỷn xuaỏt ủeỏn nụi tiẽu thú ngửụứi ta duứng bỡnh gỡ ủeồ ủửùng.
Giaựo viẽn bieồu dieĩn TN: Fe + dd CuSO4 cho hóc sinh quan saựt vaứ nhaọn xeựt hieọn tửụùng
- Vieỏt phửụng trỡnh phaỷn ửựng vaứ giaỷi thớch.
Hoát ủoọng 6 : Cuỷng coỏ tieỏt 1
2- Taực dúng vụựi axit:
Axit thõng thửụứng: HCl, H2SO4
KL HCl muoỏi + H2
H2SO4
ẹK: KL ủửựng trửụực Hidrõ
- Trong muoỏi KL coự mửực oxi hoựa thaỏp VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4l = FeSO4 + H2
b- Vụựi axit coự tớnh oxh mánh HNO3, H2SO4 ủ SO2 M + H2SO4ủ → M2(SO4)n + S + H2O H2S NO2 NO M + HNO3 → M(NO3)n + N2O + H2O N2 NH4NO3
Lửu yự: Trửứ Au, pt
- Kim loái trong muoỏi coự mửực oxh cao nhaỏt - Fe, Al, Cu khõng taực dúng HNO3, H2SO4 ủaởc nguoọi - HNO3 ủaởc → NO2
VD: Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3- Taực dúng vụựi dung dũch muoỏi:
a- TN: Cho Fe + dd CuSO4
Hieọn tửụùng: Cu coự maứu ủoỷ baựm vaứo Fe Dung dũch coự maứu xanh lúc
PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
b- TN: Cu + dd AgNO3
Hieọn tửụùng: Ag táo thaứnh baựm vaứo Cu Dd coự maứu xanh thaồm
PTPU: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2+ 2Ag 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag
Nhaọn xeựt:
Kim loái ủửựng trửụực coự theồ ủaồy kim loái ủửựng sau ra khoỷi dung dũch muoỏi cuỷa noự.
Lửu yự: Trửứ kim loái taực dúng ủửụùc vụựi nửụực nhử: Na; K; Ca; Ba
CHệễNG 5: ẹAẽI CệễNG VỀ KIM LOAẽI
Baứi 1: Về TRÍ CỦA KIM LOAẽI TRONG HTTH
I. Múc tiẽu:
+ Naộm ủửụùc nhửừng kieỏn thửực về caỏu táo cuỷa kim loái. + Nhỡn vaứo baỷng HTTH, hs coự theồ bieỏt ủửụùc vũ trớ cuỷa kl. II. Chuaồn bũ:
+ Gv: B.HTTH + Hs: HTTH. III. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp:
1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: 3. Baứi mụựi:
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung kieỏn thửực
Hoát ủoọng 1
Gv: Cho hs xem bang ht tuần hoaứn phoựng to hửụựng daĩn hs xaực ủũnh kl.
Hs: Xaực ủũnh vũ trớ cuỷa ng.toỏ kim loái trong BTH Gv vaứ hs: Nhaọn xeựt
I. Về TRÍ CỦA KIM LOAẽI TRONG BẢNG TH: IA, IIA, moọt phần PNC IIIA →
VIA.
Kim loái: IB → VIIIB,
Hó lantan vaứ hó actini
Hoát ủoọng 2
Gv: Hs vieỏt caỏu hinh e cuỷa: Na(z=11), Mg(z=12), Al(z=13).
Hs: Vieỏt caỏu hinh e. Xaực ủũnh ủaởc ủieồm e ngoaứi cuứng
Gv vaứ hs: Nhaọn xeựt
II. CẤU TAẽO CỦA KIM LOAẽI:
1. Caỏu táo nguyẽn tửỷ:
+ Coự ớt e lụựp ngoaứi cuứng.
+ Trong cuứng 1 chu kỡ coự baựn kớnh ngtửỷ lụựn, ủieọn tớch hát nhãn nhoỷ hụn caực ngtửỷ phi kim.
Hoát ủoọng 3
Gv: Giụựi thieọu mõ hỡnh caực loái máng tinh theồ tửụng ửựng vụựi caực kim loái.
Hs: Tham khaỷo sgk
2. Caỏu táo tinh theồ: SGK Gv: Giụựi liẽn keỏt kim loái
Hs: ẹóc ủũnh nghúa sgk 3. Liẽn keỏt kim loái: Laứ liẽn keỏt ủửụùc hỡnh thaứnh giửừa caực ng.tửỷ vaứ ion kim loái trong máng tinh theồ do sửù tham gia cuỷa caực e tửù do.
Hoát ủoọng 4: Cuỷng coỏ
Hs: Trỡnh baứy baứi taọp: 1-3 trang 82 sgk.
Hs: Giaỷi tửù luaọn rồi khoanh troứn phửụng aựn ủuựng caực baứi taọp 4-6 sgk trang 82.
Baứi taọp: 1-3 trang 82 sgk. Baứi taọp: 4-6 trang 82 sgk.
Kớ duyeọt
Tuần: 18 Tieỏt : 35
Baứi 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOAẽI
I. Múc tiẽu:
+ Hs bieỏt vaọn dúng nhửừng kieỏn thửực về caỏu táo cuỷa kl ủeồ giaỷi thớch nguyẽn nhãn cuỷa nhửừng t/c vaọt lớ chung cuỷa kl.
+ ẹ/vụựi nhửừng t/c vaọt lớ khaực cuỷa kl, hs bieỏt ủửụùc nhửừng t/c naứy khõng hổ phú thuoọc vaứo caực e tửù do trong kl, maứ coứn phú thuoọc vaứo baựn kớnh, ủieọn tớch, khoỏi lửụùng cuỷa kl vaứ kieồu máng tinh theồ cuỷa kl.
II. Chuaồn bũ:
+ Gv: Heọ thoỏng cãu hoỷi
+ Hs: Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ
III. Tieỏn trỡnh lẽn lụựp: 1. Ổn ủũnh:
2. Kieồm tra baứi cuừ: Vũ trớ cuỷa kl trong HTTH, lk kl, ủaởc ủieồm caỏu táo ? 3. Baứi mụựi:
Hoát ủoọng cuỷa thầy vaứ troứ Noọi dung
Theỏ naứo laứ tớnh deỷo ? Cho vd.
Tớnh daĩn ủieọn laứ gỡ ? Cho vd vaứ cho bieỏt nhửừng ửựng dúng cú theồ cuỷa noự trong ủụứi soỏng vaứ SX ?
Tớnh daĩn nhieọt laứ gỡ ? ệÙng dúng cuỷa chuựng.
Theo em nhửừng kl naứo coự tớnh daĩn ủieọn toỏt ? Vớ sao.
Ánh kim laứ gỡ ? Cho vd. Vỡ sao kl coự nhửừng t/c vaọt lớ chung nhử trẽn ?
Haừy nẽu nhửừng t/c vaọt lớ khaực cuỷa kl ?
I. Nhửừng t/c vaọt lớ chung cuỷa kl: 1. Tớnh deỷo:
Khi td 1 lửùc cụ hóc ủuỷ mánh lẽn kl, noự bũ bieỏn dáng. Ng/nhãn: Do caực lụựp máng tinh theồ kl bũ trửụùt lẽn nhau