A. MUẽC TIÊU :
1. Kieỏn thửực :
1. HS hieồu ủửụùc moỏi quan heọ giửừa vũ trớ õ nguyẽn toỏ, caỏu táo nguyẽn tửỷ vaứ tớnh chaỏt cuỷa nguyẽn toỏ, ủụn chaỏt, hụùp chaỏt cuỷa chuựng.
2. Bieỏt khai thaực, vaọn dúng moỏi quan heọ ủoự trong baứi taọp. 2. Kyừ naờng :
3. Thaựi ủoọ :
B. PHệễNG PHÁP GIẢNG DAẽY : Nẽu vaỏn ủề, ủaứm thoái C. CHUẨN Bề GIÁO CUẽ:
- GV: Maựy tớnh, ủeứn chieỏu, heọ thoỏng cãu hoỷi vaứ baứi taọp.
- HS: Toồng keỏt vaứ vaọn dúng kieỏn thửực ủeồ tỡm hieồu yự nghúa cuỷa baỷng tuần hoaứn caực nguyẽn toỏ hoaự hóc.
D. TIẾN TRèNH DAẽY - HOẽC: 1. Ổn ủũnh lụựp : Kieồm tra sú soỏ : Lụựp
Sú soỏ Vaộng
II. Kieồm tra baứi cuừ : III. Noọi dung baứi mụựi : 1. ẹaởt vaỏn ủề :
2. Trieồn khai baứi :
Hoát ủoọng cuỷa GV Hoát ủoọng cuỷa HS
Hoát ủoọng 1 : (15 phuựt)
I. Quan heọ giửừa vũ trớ vaứ caỏu táo. GV hửụựng daĩn HS nghiẽn cửựu thớ dú 1
vaứ 2 SGK
Thớ dú 1 : Nguyẽn toỏ K coự soỏ thửự tửù laứ 19, thuoọc chu kyứ 4, nhoựm IA. Haừy cho bieỏt caực thõng tin về caỏu táo nguyẽn tửỷ K ?
HS: Chuaồn bũ 2 phuựt
GV: Soỏ thửự tửù 19 cho bieỏt ủiều gỡ ? HS: soỏ thửự tửù 19 ->Z=19->19p vaứ 19e GV: Chu kyứ 4 cho bieỏt thõng tin gỡ ? HS: Chu kyứ 4 -> coự 4 lụựp electron. GV: Nhoựm IA cho bieỏt thõng tin gỡ ? HS: Nhoựm IA -> coự 1 electron lụựp
ngoaứi cuứng. GV: Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn
tửỷ K
HS: 1s22s22p63s23p64s1
Áp dúng : Nguyẽn toỏ X thuoọc chu kyứ 3,
nhoựm VIA. HS: Chuaồn bũ 2 phuựt a. 1s22s22p63s23p4
a. Vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa nguyẽn tửỷ X.
b. Cho bieỏt ủieọn tớch hát nhãn cuỷa X
baống bao nhiẽu ? b. ẹieọn tớch hát nhãn cuỷa X baống 16+ Thớ dú 2 : Cho caỏu hỡnh electron cuỷa
nguyẽn toỏ X laứ : HS: Chuaồn bũ 2 phuựt
1s22s22p63s23p4
Xaực ủũnh vũ trớ cuỷa nguyẽn toỏ trong baỷng tuần hoaứn ?
GV: Haừy so saựnh dáng baứi taọp ụỷ thớ dú 2 vaứ thớ dú 1 ?
HS: Hai loái baứi taọp ngửụùc nhau GV: Toồng soỏ e laứ 16 cho bieỏt thõng tin
gỡ ?
HS: Toồng soỏ e laứ 16 -> soỏ thửự tửù cuỷa nguyẽn toỏ laứ 16
GV: X laứ nguyẽn toỏ p cho bieỏt thõng tin gỡ ?
HS: Nguyẽn toỏ p -> thuoọc nhoựm A GV: 6e lụựp ngoaứi cuứng cho bieỏt thõng
tin gỡ ?
HS: 6e ngoaứi cuứng -> nhoựm VIA GV: 3 lụựp electron cho bieỏt ủiều gỡ HS: 3 lụựp electron -> chu kyứ 3 GV cho HS laứm tieỏp moọt aựp dúng sau :
Áp dúng : Nguyẽn toỏ X coự soỏ hieọu nguyẽn tửỷ laứ 20. Haừy :
HS: Chuaồn bũ 2 phuựt a. Zx = 20 ta coự : a. Vieỏt caỏu hỡnh electron nguyẽn tửỷ 1s22s22p63s23p64s2
b. Soỏ thửự tửù : 20 b. Xaực ủũnh vũ trớ nguyẽn toỏ X trong Chu kyứ 4
Nhoựm IIA GV toồng quaựt moỏi quan heọ giửừa vũ trớ
vaứ caỏu táo theo sụ ủồ cãm sau vaứ yẽu cầu HS ủiền thõng tin vaứo caực õ vũ trớ vaứ caỏu táo :
HS: Hoaứn thaứnh sụ ủồ
Hoát ủoọng 2 (10 phuựt)
II. Quan heọ giửừa vũ trớ vaứ tớnh chaỏt
Vị trí nguyên tố - - - Cấu tạo nguyên tử - - - Vị trí nguyên tố - Số thứ tự nguyên tố - Số thứ tự chu kỳ - Số thứ tự nhĩm A Cấu tạo nguyên tử - Số p, số e - Số lớp e - Số e lớp ngồi cùng
GV ủaởt vaỏn ủề : Bieỏt vũ trớ cuỷa moọt nguyẽn toỏ trong baỷng tuần hoaứn coự theồ suy ra ủửụùc nhửừng tớnh chaỏt hoaự hóc cụ baỷn cuỷa noự ủửụùc khõng ?
HS: Thaỷo luaọn theo nhoựm
=> Tửứ vũ trớ cuỷa nguyẽn toỏ trong baỷng tuần hoaứn coự theồ suy ra :
- Nguyẽn toỏ coự tớnh kim loái hay phi GV chia nhoựm HS, yẽu cầu thaỷo luaọn
tửứng nhoựm, sau ủoự nhaọn xeựt ủửa ra keỏt luaọn
- Cõng thửực oxit cao nhaỏt vaứ hiủrõxớt tửụng ửựng.
- Cõng thửực hụùp chaỏt khớ vụựi hiủrõ (neỏu coự)
- Oxit vaứ hiủroxit coự tớnh axit hay bazụ. GV yẽu cầu HS vaọn dúng:
Thớ dú : Bieỏt nguyẽn toỏ S ụỷ õ thửự 16 trong baỷng tuần hoaứn. Tửứ ủoự suy ra ủửụùc nhửừng tớnh chaỏt gỡ cuỷa noự ?
HS: Chuaồn bũ 2 phuựt
- S ụỷ nhoựm VIA, chu kyứ 3 laứ phi kim. - Hoaự trũ cao nhaỏt cuỷa oxi laứ 6, cõng thửực oxit cao nhaỏt laứ SO3
- Hoaự trũ vụựi hiủrõ laứ 2, cõng thửực hụùp chaỏt khớ vụựi hiủrõ laứ H2S
SO3 laứ oxit axit vaứ H2SO4 laứ axớt mánh. Hoát ủoọng 3 : (15 phuựt)
III. So saựnh tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa moọt nguyẽn toỏ vụựi caực nguyẽn toỏ lãn caọn
GV ủaởt vaỏn ủề : Dửùa vaứo quy luaọt bieỏn ủoồi tớnh chaỏt cuỷa caực nguyẽn toỏ trong baỷng tuần hoaứn, ta coự theồ so saựnh tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa moọt nguyẽn toỏ vụựi caực nguyẽn toỏ lãn caọn (laựng giềng) ủửụùc khõng ?
HS: Thaỷo luaọn theo nhoựm.
1. Trong chu kyứ, theo chiều Z taờng: - Tớnh kim loái yeỏu dần, tớnh phi kim mánh dần.
- Oxit vaứ hiủrõxớt coự tớnh bazụ yeỏu dần, tớnh axit mánh dần
GV chia nhoựm HS, yẽu cầu thaỷo luaọn 2. Trong nhoựm A, theo chiều Z taờng : - Tớm kim loái taờng dần.
- Tớnh phi kim giaỷm dần
- Oxit vaứ hiủrõxit coự tớnh bazụ mánh dần, tớnh axit giaỷm dần.
GV keỏt luaọn : Quy luaọt bieỏn ủoồi tớnh axxits - bazụ cuỷa oxit vaứ hiủrõxớt tửụng ửựng vụựi quy luaọt bieỏn ủoồi tớnh phi kim - kim loái cuỷa nguyẽn toỏ
HS: Ghi keỏt luaọn
GV chieỏu thớ dú SGK lẽn maứn hỡnh ủeồ cho HS phãn tớch
Thớ dú : So saựnh tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa
vụựi N (Z=7) vaứ As (Z=33) moọt chu kyứ coự Z taờng dần theo daừy : Si, P, S -> P coự tớnh phi kim yeỏu hụn S nhửng mánh hụn Si.
- Trong nhoựm VIA, theo chiều Z taờng: N, P, As -> tớnh phi kim giaỷm dần -> P coự tớnh phi kim yeỏu hụn N vaứ mánh hụn As
- Vaọy P coự tớnh phi kim yeỏu hụn N vaứ S -> Tớnh axit H3PO4 yeỏu hụn HNO3 vaứ H2SO4
GV cho HS thaỷo luaọn aựp dúng sau : Áp dúng : Haừy saộp xeỏp caực nguyẽn toỏ sau theo chiều tớnh kim loái taờng dần : Ca (Z=20), Mg (Z=12), Be (Z=4), B(Z=5), C(Z=6), N (Z=7) ? Vieỏt cõng thửực oxit cao nhaỏt cuỷa caực nguyẽn toỏ trẽn ? Cho bieỏt oxit naứo coự tớnh axit mánh nhaỏt ? oxit naứo coự tớnh bazụ mánh nhaỏt ?
HS thaỷo luaọn nhoựm. a. Tớnh kim loái :
N < C < B< Be< Mg< Ca b. Cõng thửực oxxits cao nhaỏt. CaO, MgO, BeO, B2O3, CO2, N2O5
c. N2O5 coự tớnh axit mánh nhaỏt. CaO coự tớnh bazụ mánh nhaỏt. GV gụùi yự HS vieỏt caỏu hỡnh electron cuỷa
caực nguyẽn toỏ ủoự -> Ca, Mg vaứ Be laứ nhửừng nguyẽn toỏ kim loái thuoọc cuứng nhoựm II. A. Coứn Be, B, C vaứ N laứ nhửừng nguyẽn toỏ thuoọc chu kyứ 2
Hoát ủoọng 3 (5 phuựt)
Cuỷng coỏ baứi - Baứi taọp về nhaứ - GV cuỷng coỏ toaứn baứi theo 3 noọi dung :
- Quan heọ giửừa vũ trớ vaứ caỏu táo. - Quan heọ giửừa vũ trớ vaứ tớnh chaỏt.
- So saựnh tớnh chaỏt hoaự hóc cuỷa moọt nguyẽn toỏ vụựi caực nguyẽn toỏ lãn caọn. - Baứi taọp về nhaứ : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 SGK
Ngaứy soán : .../.../...
Tieỏt 20 LUYỆN TẬP
A. MUẽC TIÊU : 1. Kieỏn thửực :
1. HS hieồu caỏu táo baỷng tuần hoaứn, ủũnh luaọt baỷo toaứn.
2. Coự kú naờng sửỷ dúng baỷng tuần hoaứn ủeồ nghiẽn cửựu sửù bieỏn ủoồi tuần hoaứn caỏu hỡnh electron nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ, tớnh kim loái, tớnh phi kim, baựn kớnh nguyẽn tửỷ, ủoọ ãm ủieọn vaứ hoaự trũ.
2. Kyừ naờng : Reứn luyeọn kú naờng suy luaọn : Tửứ vũ trớ nguyẽn toỏ suy ra tớnh chaỏt, caỏu táo nguyẽn tửỷ vaứ ngửụùc lái.
3. Thaựi ủoọ : Tớch cửùc hoát ủoọng
B. PHệễNG PHÁP GIẢNG DAẽY : Nẽu vaỏn ủề, ủaứm thoái. C. CHUẨN Bề GIÁO CUẽ:
- GV: Maựy tớnh, maựy chieỏu, baỷng tuần hoaứn vaứ heọ thoỏng baứi taọp cãu hoỷi theo SGK
- HS: Baỷng tuần hoaứn SGK
D. TIẾN TRèNH DAẽY - HOẽC: 1. Ổn ủũnh lụựp : Kieồm tra sú soỏ : Lụựp
Sú soỏ Vaộng
II. Kieồm tra baứi cuừ : III. Noọi dung baứi mụựi : 1. ẹaởt vaỏn ủề :
2. Trieồn khai baứi :
Hoát ủoọng cuỷa GV Hoát ủoọng cuỷa HS
A. Kieỏn thửực cần naộm vửừng Hoát ủoọng 1 : (10 phuựt) 1. Caỏu táo baỷng tuần hoaứn GV chieỏu baỷng tuần hoaứn lẽn maứn hỡnh
vaứ gụùi yự HS thaỷo luaọn. HS: Thaỷo luaọn theo nhoựm. a. Baỷng tuần hoaứn ủửụùc xãy dửùng trẽn
nguyẽn taộc naứo ?
b. Baỷng tuần hoaứn coự caỏu táo nhử theỏ naứo ?
c. Theỏ naứo laứ chu kyứ ?
d. Coự bao nhiẽu chu kyứ nhoỷ, chu kyứ lụựn? Moĩi chu kyứ coự bao nhiẽu nguyẽn toỏ ?
e. Soự thửự tửù cuỷa chu kyứ cho ta bieỏt thõng tin gỡ ?
f. Trong moọt chu kyứ : Tớnh kim loái, tớnh phi kim bieỏn ủoồi nhử theỏ naứo ? Giaỷi thớch.
B. Baứi taọp aựp dúng (30 phuựt) Hoát ủoọng 2
GV chieỏu baứi taọp 2 SGK lẽn maứn hỡnh : Baứi 2: Tỡm phaựt bieồu sai trong nhửừng
cãu dửụựi dãy : HS: Thaỷo luaọn 1 phuựt Cãu C vaứ D sai A. Trong chu kyứ, caực nguyẽn toỏ ủửụùc
xeỏp theo chiều ủieọn tớch hát nhãn taờng dần.
B. Trong chu kyứ, caực nguyẽn toỏ ủửụùc xeỏp theo chiều soỏ hieọu nguyẽn tửỷ taờng dầứn.
c. Nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ trong cuứng moọt chu kyứ coự soỏ electron baống nhau.
d. Chu kyứ bao giụứ cuừng baột ủầu laứ moọt kim loái kiềm, cuoỏi cuứng laứ moọt khớ hieỏm.
Hoát ủoọng 3 GV chieỏu baứi taọp 4 SGK lẽn maứn hỡnh:
Baứi 4 : Trong baỷng tuần hoaứn, caực nhoựm A naứo gồm hầu heỏt caực nguyẽn toỏ kim loái, nhoựm A naứo gồm hầu heỏt caực nguyẽn toỏ phi kim, nhoựm A naứo gồm caực nguyẽn toỏ khớ hieỏm ? ẹaởc ủieồm soỏ electron lụựp ngoaứi cuứng cuỷa caực nguyẽn tửỷ trong caực nhoựm trẽn.
HS: Chuaồn bũ 2 phuựt
GV chieỏu baỷng tuần hoaứn lẽn maứn hỡnh vaứ yẽu cầu HS traỷ lụứi : Nhoựm A coự nhửừng ủaởc ủieồm gỡ ?
HS: ẹaởc ủieồm cuỷa nhoựm A:
- Soỏ thửự tửù cuỷa nhoựm baống soỏ electron cuỷa lụựp ngoaứi cuứng (soỏ electron hoaự trũ) cuỷa nguyẽn tửỷ thuoọc caực nguyẽn toỏ trong nhoựm.
- Nhoựm A coự caỷ nguyẽn toỏ thuoọc chu kỡ nhoỷ vaứ chu kỡ lụựn.
- Caực nguyẽn toỏ ụỷ nhoựm IA, IIA ủửụùc gói laứ nguyẽn toỏ S.
- Caực nguyẽn toỏ ụỷ nhoựm IIIA ủeỏn VIIIA ủửụùc gói laứ nguyẽn toỏ p.
GV yẽu cầu HS quan saựt baỷng tuần
nguyẽn toỏ laứ kim loái.
- Nhoựm VA, VIA, VIIA gồm hầu heỏt caực nguyẽn toỏ laứ phi kim.
- Nhoựm VIIIA gồm caực khớ hieỏm.
-> Nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyẽn toỏ kim loái coự 1,2, 3 e l ụựp ngoaứi cuứng.
-> Nguyẽn tửỷ cuỷa caực nguyeen toỏ phi kim coự 5, 6, 7 e lụựp ngoaứi cuứng
Hoát ủoọng 4 : GV chieỏu baứi taọp 6 SGK lẽn maứn hỡnh :
Baứi 6 : Moọt nguyẽn toỏ thuoọc chu kyứ 3,
nhoựm VIA trong baỷng tuần hoaứn. HS: Chuaồn bũ 2 phuựt a. Nguyẽn tửỷ cuỷa nguyẽn toỏ ủoự coự bao
nhiẽu electron ụỷ lụựp electron ngoaứi cuứng ?
b. Caực electron ngoaứi cuứng ụỷ lụựp electron naứo ?
c. Vieỏt soỏ electron ụỷ tửứng lụựp electron ? GV hửụựng daĩn HS suy luaọn tửứ vũ trớ
nguyẽn toỏ -> caỏu táo nguyẽn tửỷ HS: a. Vỡ ụỷ chu kyứ 3 -> coự 3 lụựp e -> caực e ngoaứi cuứng ụỷ lụựp thửự ba.
b. Vỡ ụỷ nhoựm VIA -> coự 6e ụỷ lụựp ngoaứi cuứng.
c. Soỏ e ụỷ tửứng lụựp laứ : 2, 8, 6 Hoát ủoọng 5 :
GV chieỏu baứi taọp 7 SGK lẽn maứn hỡnh. Baứi 7 : Oxit cao nhaỏt cuỷa moọt nguyẽn toỏ RO3 trong hụùp chaỏt cuỷa noự vụựi hidrõ coự 5,88%H về khoỏi lửụùng. Xaực ủũnh nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa nguyẽn toỏ ủoự.
HS: Chuaồn bũ 2 phuựt
GV: Trong hụùp chaỏt oxit RO3, R coự hoaự trũ 6. Trong hụùp chaỏt khớ vụựi H thỡ R coự hoaự trũ bao nhiẽu ?
HS: R coự hoaự trũ vụựi hiủrõ laứ 8-6=2 -> RH2 GV: Trong phãn tửỷ RH2, %mH = 5,88% -> %mR = ? HS: %mR = 100 - 5,88 = 94,12% HS: R = 32 88 , 5 12 , 94 . 2 = GV: Xaực ủũnh nguyẽn tửỷ khoỏi cuỷa R ? -> R laứ S -> SO3 vaứ H2S
Hoát ủoọng 6 Cuỷng coỏ baứi - daởn doứ 1. GV yẽu cầu HS nhụự ủeồ vaọn dúng.
- Nguyẽn taộc saộp xeỏp caực nguyẽn toỏ trong baỷng tuần hoaứn. - ẹaởc ủieồm cuỷa chu kyứ
- ẹaởc ủieồm cuỷa nhoựm A.
Ngaứy soán : .../.../... LIÊN KẾT HOÁ HOẽC
Tieỏt 21 LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION
A. MUẽC TIÊU : 1. Kieỏn thửực :
1. HS hieồu ủửụùc ion laứ gỡ ? Khi naứo nguyẽn tửỷ bieỏn thaứnh ion ? Coự maỏy loái ion ?
2. HS bieỏt caựch bieồu dieĩn caực phửụng trỡnh táo ra ion vaứ ủóc ủửụùc tẽn caực ion thửụứng gaởp.
2. Kyừ naờng :
3. Thaựi ủoọ : Tớch cửùc hoát ủoọng
B. PHệễNG PHÁP GIẢNG DAẽY : Nẽu vaỏn ủề, hửụựng daĩn ủaứm thoái C. CHUẨN Bề GIÁO CUẽ:
- GV: Sửỷ dúng caực mõ hỡnh ủoọng về sửù hỡnh thaứnh caực ion hoaởc sửỷ dúng hỡnh veừ trang 56, 57 SGK về sửù hỡnh thaứnh ion Li+ vaứ F, maựy tớnh, maựy chieỏu, buựt dá, giaỏy trong.
- HS: Ôn taọp moọt soỏ nhoựm A tiẽu bieồu. D. TIẾN TRèNH DAẽY - HOẽC: 1. Ổn ủũnh lụựp : Kieồm tra sú soỏ : Lụựp
Sú soỏ Vaộng
II. Kieồm tra baứi cuừ : III. Noọi dung baứi mụựi : 1. ẹaởt vaỏn ủề :
2. Trieồn khai baứi :
Hoát ủoọng cuỷa GV Hoát ủoọng cuỷa HS
I. Sửù hỡnh thaứnh ion, cation, anion 1. Cation, anion vaứ ion
Hoát ủoọng 1 : (12 phuựt) a. Sửù táo thaứnh cation GV ủaởt vaỏn ủề : Cho Li coự Z = 3. Haừy
chửựng minh nguyẽn tửỷ Li trung hoaứ về ủieọn
HS: Laọp luaọn.
Li coự 3p mang ủieọn 3+ Li coự 3e mang ủieọn tớch 3-
-> Nguyẽn tửỷ Li trung hoaứ về ủieọn. GV: Neỏu nguyẽn tửỷ Li nhửụứng 1e->
tớnh ủieọn tớch coứn lái cuỷa nguyẽn tửỷ ?
H: laọp luaọn :
- Coựp 3p mang ủieọn tớch 3+ - Coự 2e mang ủieọn tớch 2-
-> Phần coứn lái cuỷa nguyẽn tửỷ Li mang ủieọn tớch 1+
GV: Vieỏt caỏu hỡnh e cuỷa nguyẽn tửỷ Li ? HS: 1s2s GV: Coự theồ bieồu dieĩn quaự trỡnh nhửụứng
e cuỷa Li theo sụ ủồ sau (GV chieỏu sụ ủồ trang 56 SGK lẽn maứn hỡnh:
HS: 1s22s1 -> 1s2+1e (Li) (Li+) /////////////////////////
GV keỏt luaọn : Nguyẽn tửỷ trung hoaứ về ủieọn, soỏ p mang ủieọn tớch dửụng baống soỏ e mang ủieọn tớch ãm, nẽn khi nguyẽn tửỷ nhửụứng electron seừ trụỷ thaứnh phần tửỷ mang ủieọn dửụng gói laứ cation (Li+)
Hóc sinh: Ghi keỏt luaọn
Hoát ủoọng 2: (12p) b. Sửù táo thaứnh anion Giaựo viẽn ủaởt vaỏn ủề: Cho F coự z = 9.
Haừy chửựng minh nguyẽn tửỷ F trung hoaứ về ủieọn?
HS: F coự 9p mang ủieọn tớch 9+ F coự 9 e mang ủieọn tớch 9- GV: Neỏu nguyẽn tửỷ F nhaọn thẽm 1 e ->
tớnh ủieọn tớch cuỷa phần tửỷ táo thaứnh?
HS: Phần tửỷ táo thaứnh: - Coự 9p mang ủieọn tớch 9+ - Coự 10 e mang ủieọn tớch 10-
-> Phần tửỷ táo thaứnh mang ủieọn tớch 1- GV: Vieỏt caỏu hỡnh e cuỷa nguyẽn tửỷ F? HS: 1s22s22p5
GV: coự theồ bieồu dieĩn quaự trỡnh nhaọn a cuỷa F theo sụ ủồ sau (GV chieỏu sụ ủồ trang 57,SGK) lẽn maứn hỡnh:
HS::
1s22s22p5 + 1e -> 1s22s22p6
(F) (F-) /////////////
GV keỏt luaọn: Nguyẽn tửỷ trung hoaứ về ủieọn, khi nhaọn electron seừ trụỷ thaứnh phần tửỷ mang ủieọn tớch ãm gói laứ anion