Bài tóan về lượng chất dư

C 2 2H H2 2+ 2H + 2H2 2  2 2H H 66 Gọi a , b là số mol của

Bài tóan về lượng chất dư

 Cho 2,02g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc Cho 2,02g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc (1)đựng 200ml dd HCl .Sau phản ứng cô

(1)đựng 200ml dd HCl .Sau phản ứng cô

cạn dd được 4,86g chất rắn .

 Cho 2,02g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc Cho 2,02g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc

(2)đựng 400ml dd HCl như trên , sau phản

ứng cô cạn dd được 5,57g chất rắn . ứng cô cạn dd được 5,57g chất rắn . a/ Tính thể tích khí thóat ra ở cốc (1). a/ Tính thể tích khí thóat ra ở cốc (1). b/ Tính nồng độ mol/lít của dd HCl đã dùng . b/ Tính nồng độ mol/lít của dd HCl đã dùng .

c/ Tính khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn

hợp đầu .

Bài giải

 Gỉa sử ở cốc (1) Mg và Zn phản ứng hết Gỉa sử ở cốc (1) Mg và Zn phản ứng hết



 rắn thu được là muối .Vậy ở cốc (2) rắn thu được là muối .Vậy ở cốc (2) Mg và Zn đương nhiên hết

Mg và Zn đương nhiên hết chất rắn thu chất rắn thu được là muối , nếu vậy khối lượng hai

được là muối , nếu vậy khối lượng hai

chất rắn thu được phải bằng nhau (trái với

giả thuyết ) => ở cốc (1)Mg và Zn dư ,

HCl phải hết -> chất rắn thu được là hh

nuối và kim lọai dư . Lập PT khối lượng

rắn sau khi gọi x, y là số mol của Mg và

Zn đã phản ứng .

2,02 – ( 24x + 65y ) + 85x + 136y = 2,02 – ( 24x + 65y ) + 85x + 136y =

4,86 4,86 => x + y = (4,86 – 2.02) : 71 = => x + y = (4,86 – 2.02) : 71 = 0,04 0,04

Bài giải

 => => VVH2H2 = (x+y).22,4 = 0,04.22,4= 0,896 lít = (x+y).22,4 = 0,04.22,4= 0,896 lít

=> C=> CMM = (2x + 2y) : 0,2 = 0,4M . = (2x + 2y) : 0,2 = 0,4M .

 Gỉa sử cốc (2) Mg và Zn hết , HCl chưa Gỉa sử cốc (2) Mg và Zn hết , HCl chưa hết .Gọi a , b là số mol Mg và Zn => PT

hết .Gọi a , b là số mol Mg và Zn => PT

khối lượng rắn => n

khối lượng rắn => nHClHCl = 0,1 mol . Mà theo = 0,1 mol . Mà theo

đề n

đề nHClHCl = 0,4 .0,4 = 0,16 mol (Vô lý) = 0,4 .0,4 = 0,16 mol (Vô lý)

⇒ Mg và Zn hết , HCl dư . Lập hệ PT và Mg và Zn hết , HCl dư . Lập hệ PT và giải : giải : a = 0,03 ; b = 0,02 => ma = 0,03 ; b = 0,02 => mMgMg= 0,03.24 =0,72g = 0,03.24 =0,72g m mZnZn = 0,02 . 65 = 1,3g . = 0,02 . 65 = 1,3g .

Bài tóan về lượng chất dư

 Cho hh A gồm 3 oxit : AlCho hh A gồm 3 oxit : Al22OO33 ; K ; K22O ; CuO O ; CuO Tiến hành 3 thí nghiệm :

Tiến hành 3 thí nghiệm :

TN1: Nếu cho A vào nước dư khuấy kỹ thấy

còn 15g chất rắn không tan .

TN2: Nếu cho thêm vào A một lượng Al

TN2: Nếu cho thêm vào A một lượng Al22OO33

bằng 50% lượng Al

bằng 50% lượng Al22OO33 trong A ban đầu , trong A ban đầu ,

rồi lại hòa tan vào nước dư .Sau TN còn

lại 21g chất rắn .

TN3: Nếu cho thêm vào A một lượng Al

TN3: Nếu cho thêm vào A một lượng Al22OO33

bằng 75% lượng Al

bằng 75% lượng Al22OO33 trong A ban đầu , trong A ban đầu ,

rồi lại hòa tan vào nước dư .Sau TN còn

lại 25g chất rắn .

Tính khối lượng mỗi oxit trong hh A .

Bài giải

 Khi cho hh A vào nước dư rồi khuấy kỹ có các Khi cho hh A vào nước dư rồi khuấy kỹ có các phản ứng sau : K

phản ứng sau : K22O + HO + H22O O  2KOH 2KOH

Sau đó KOH sẽ hòa tan hết hay một phần Al

Sau đó KOH sẽ hòa tan hết hay một phần Al22OO33

, nhưng CuO phải còn nguyên .

Al22OO33+2KOH+2KOH2KAlO2KAlO22+H+H22O . Để xác định O . Để xác định Al

Al22OO33 dư hay KOH dư ta có thể so sánh khối dư hay KOH dư ta có thể so sánh khối

lượng các chất rắn không tan ở từng cặp TN

như sau :

 So sánh TN1 và TN2 : Gỉa sử trong TN2 AlSo sánh TN1 và TN2 : Gỉa sử trong TN2 Al22OO33 tan hết .So với TN2 lượng KOH trong TN1 tuy

tan hết .So với TN2 lượng KOH trong TN1 tuy

không đổi nhưng lượng Al

không đổi nhưng lượng Al22OO33 nhỏ hơn -> TN1: nhỏ hơn -> TN1:

Bài giải

 Vậy chất rắn không tan ở TN1 và TN2 chỉ gồm Vậy chất rắn không tan ở TN1 và TN2 chỉ gồm CuO nên phải nặng bằng nhau => mâu thuẫn

CuO nên phải nặng bằng nhau => mâu thuẫn

với đề bài .

 So sánh TN2 và TN3 : Vì trong TN2 AlSo sánh TN2 và TN3 : Vì trong TN2 Al22OO33 chưa chưa

tan hết , nên 25% Al

tan hết , nên 25% Al22OO33 (ứng với 75 – 50 ) thêm (ứng với 75 – 50 ) thêm

vào so với TN2 cũng không thể tan . Sự sai biệt

khối lượng chất rắn sau TN2 và TN3 chính là

khối lượng của 25% Al

khối lượng của 25% Al22OO3 3 thêm vào.thêm vào.

 => m=> mAl2O3Al2O3(trong A) = (25-21).100 :25 = 16g(trong A) = (25-21).100 :25 = 16g  TN2 so với TN1 , có thêm 50% AlTN2 so với TN1 , có thêm 50% Al22OO3 3 tức là tức là

thêm 8g .Trong khi đó khối lượng chất rắn chỉ

tăng 21 – 15 = 6g

Bài giải

 Vậy phải có 8 – 6 = 2g AlVậy phải có 8 – 6 = 2g Al22OO33 đã tan trong TN2 đã tan trong TN2

. Trong TN2 , ngòai lượng Al

. Trong TN2 , ngòai lượng Al22OO3 3 có sẵn trong có sẵn trong

TN1 tan hết , còn tan thêm được 2g Al

TN1 tan hết , còn tan thêm được 2g Al22OO3 3 .Như .Như

vậy trong TN1 Al

vậy trong TN1 Al22OO3 3 đã tan hết , lượng chất rắn đã tan hết , lượng chất rắn

không tan trong TN1 là CuO => m

không tan trong TN1 là CuO => mCuOCuO = 15g = 15g

 Trong TN2 có tất cả 16+2=18g AlTrong TN2 có tất cả 16+2=18g Al22OO33 tan trong tan trong dd KOH . Theo PT ta có :

dd KOH . Theo PT ta có :

 số mol Ksố mol K22O = ½ số mol KOH tan = 18:102 (mol)O = ½ số mol KOH tan = 18:102 (mol)

Câu hỏi điều chế âu hỏi điều chế

Câu hỏi phân biệt và nhận biết