D. dựng dung dịch KMnO4.
Cõu 46. Hiđrocacbon X tỏc dụng với brom trong điều kiện thớch hợp, thu được chỉ một dẫn xuất brom cú tỉ khối hơi so với hiđro bằng 75,5 ( Br = 80). Chất X là
A. pentan. B. xiclopentan.
C. 2- metylbutan. D. 2,2-đimetylpropan.
Cõu 47: Dẫn hai luồng khớ clo đi qua hai dung dịch KOH: dung dịch I loóng và nguội, dung dịch II đậm đặc, đun núng tới 80oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thỡ tỉ lệ thể tớch khớ clo đi qua hai dung dịch KOH ( I ) và ( II ) là : (Cho : K = 39, Cl = 35,5)
A. 5/6 B. 6/3 C. 10/3 D. 5/3
Cõu 48: Cú một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ngày nhà mỏy sản xuất 100 tấn H2SO4 98% và hiệu suất điều chế H2SO4 là 90% thỡ lượng quặng pirit cần dựng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) :
A. 69,44 tấn B. 68,44 tấn C. 67,44 tấn D. 70,44 tấn.
Cõu 49: Phõn tớch định lượng hợp chất hữu cơ X ta thấy tỉ lệ khối lượng giữa 4 nguyờn tố C, H, O, N là: mC : mH : mO : mN = 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. Tỉ khối hơi của X so với He bằng 18,75. Cụng thức phõn tử của X là ( cho He = 4, C =12, N = 14, O = 16, H = 1)
A. C2H5O2N. B. C3H7O2N. C. C4H10O4N2. D. C2H8O2N2.
Cõu 50: Polivinyl axetat là polime được điều chế từ sản phẩm trựng hợp monome nào sau đõy: A. CH2=CH-COOCH3 B. CH2=CH-COOH C. CH2=CH-COOC2H5 D. CH2=CH-OCOCH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 11 12 13 14 15 16 17 1 8 19 20 B C A C C C B A C B A C D A D D D A D B 21 22 23 24 25 26 27 2 8 29 3 0 31 32 33 34 35 36 37 3 8 39 40 C B D B A B B C C C D A A B C A A A D B 41 42 43 44 45 46 47 4 8 49 5 0
ĐỀ 13 :
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2012
Mụn Thi: HOÁ HỌC – Khối A
ĐỀ THI THAM KHẢO Thời gian: 90 phỳt, khụng kể thời gian giao đề
Cõu 1: Dóy ký hiệu nguyờn tử nào đỳng ?
Cho cỏc nguyờn tố X, Y, Z. Tổng cỏc hạt p, n, e trong nguyờn tử lần lượt là 16, 58, 78. Số nơtron trong hạt nhõn và số hiệu của mỗi nguyờn tố khỏc nhau khụng quỏ 1 đơn vị. Kớ hiệu nguyờn tử của cỏc nguyờn tố X, Y, Z lần lượt là: A. 16 8O ; 40 18Ar ; 58 28Ni B. 16 8O ; 39 19K ; 56 26Fe C. 11 5B ; 39 19K ; 56 26Fe D. 16 8O ; 40 18Ar ; 56 26Fe
Cõu 2: Ion M2+ cú tổng cỏc hạt mang điện và khụng mang điện là 80. Tổng số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt khụng mang điện là 22. M2+ là:
A. Zn2+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Cu2+
Cõu 3: Trong số cỏc chất : NaOH (1), KNO3 (2), BaSO4(3), Dầu hỏa (4), HNO3(5), AgNO3 (6),
AgBr (7), CaCl2(8), MgCO3(9) và HCl(10). Cỏc chất điện ly mạnh là:
A. 1, 2, 4, 5, 6, 8 B. 1, 2, 5, 6, 8, 10 C. 1, 2, 5, 6, 8, 9. D. 1, 4, 5, 6, 8, 10
Cõu 4: Điền từ thớch hợp vào chỗ trống để cú kết luận đỳng:
Liờn kết kim loại là liờn kết sinh ra do ………. gắn cỏc ion dương kim loại lại với nhau. A. cỏc electron tự do B. lực hỳt tĩnh điện
C. cỏc cặp electron gúp chung D. cỏc ion õm .
Cõu 5: Nhận xột nào sau đõy là đỳng:
A. Tớnh chất hoỏ học chung của kim loại là tớnh khử. B. Kim loại cú thể tỏc dụng với axit giải phúng H2
C. Tất cả cỏc kim loại đều cú thể tỏc dụng với phi kim tạo thành muối.
D. Chỉ cú kim loại kiềm và mụt số kim loại kiềm thổ mới cú thể tỏc dụng với nước.
Cõu 6: Cho cỏc chất sau: a) dung dịch HCl; b) dung dịch CuSO4; c) khớ Cl2; d) HNO3 đặc; e) bột
lưu huỳnh; f) dung dịch FeCl3; g) dung dịch H2SO4 loóng. Kim loại Cu tỏc dụng được với cỏc chất:
A. a, c, d, e, f B. b, c, d, e, f C. c, d, e, f, g D. c, d, e, f
Cõu 7: Cho cỏc kim loại sau: 1) Zn; 2) Cu; 3) Na; 4) K; 5) Fe; 6) Ni; 7) Ag; 8) Pb.
Cỏc kim loại cú phản ứng với dung dịch H2SO4 loóng là:
A. 1, 3, 4, 5, 6, 8 B. 1, 3, 4, 5, 6 C. 3, 4, 1 D. Chỉ trừ Ag.
Cõu 8: Cho cỏc cặp oxi húa - khử sau: 1) Fe3+/Fe2+; 2)Mg2+/Mg; 3)Cu2+/Cu; 4) Ni2+/Ni; 5) Ag+/Ag;
6) Fe2+/Fe
Cỏc cặp oxi húa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tớnh oxi húa của dạng oxi húa là: A. 1, 4, 2, 6, 5, 3 B. 2, 1, 4, 3, 6, 5 C. 2, 6, 4, 3, 1, 5 D. 2, 6, 1, 4, 3, 5
Cõu 9: Cho một thanh kim loại Mn vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian thấy màu xanh của
dung dịch nhạt dần, trờn thanh kim loại cú Cu màu đỏ bỏm vào. Kết luận nào sau đõy là sai: A. Đó cú phản ứng giữa Mn với ion Cu2+.
B. Qua phản ứng cho thấy tớnh oxi húa của Cu2+ mạnh hơn tớnh oxi húa của ion Mn2+. C. Qua phản ứng cho thấy tớnh khử của Mn mạnh hơn tớnh khử của Cu.
D. Mn đó oxi húa Cu2+ tạo thành Cu.
Cõu 10: Cho hỗn hợp 2 kim loại là Mg và Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 và
AgNO3. Sau một thời gian, lọc tỏch lấy riờng dung dịch. Nhận định nào sau đõy khụng chớnh xỏc: A. Trong dung dịch thu được khụng cú Fe3+
B. Trong dung dịch cũn Cu2+, cú cỏc ion Mg2+ và Fe2+
C. Đầu tiờn đó xảy ra phản ứng giữa Mg với Ag+, sau đú nếu chất nào cũn dư, sẽ tiếp tục phản ứng. D. Fe chỉ tham gia phản ứng khi Mg đó phản ứng hết.
Cõu 11: Cho 11,0 gam hỗn hợp 2 kim loại M và N hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được
5,6 lit H2 (đktc). Cụ cạn dung dịch thu được m gam muối khan. m bằng:
A. 19,875 gam B. 19,205 gam C. 16,875 gam D. khụng xỏc định được.
Cõu 12: Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng
thấy khối lượng hỗn hợp rắn giảm 8,0 gam. Thành phần % Cu và Fe trong hỗn hợp kim loại thu được là:
A. 22% Cu và 78% Fe B. 11% Cu và 89% Fe C. 50% Cu và 50% Fe D. 75% Cu và 25% Fe
Cõu 13: Cho cỏc chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol (3), Na2CO3(4), dung dịch (NH4)2SO4 (5),
dung dịch KOH (6). Na phản ứng được với những chất sau:
A. Tất cả B. Trừ 1 và 6 C. 2, 3, 5, 6 D. Chỉ trừ 1.
Cõu 14: Trong dóy điện hoỏ của cỏc kim loại, vị trớ một số cặp oxi hoỏ - khử được sắp xếp như sau:
Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Trong số cỏc kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Kim loại cú phản ứng với dung dịch muối Fe3+ là :
A. Al, Fe, Ni, Ag B. Al, Fe, Ag C. Al, Fe, Ni D. Fe, Ni, Ag
Cõu 15: Một oxit kim loại cú cụng thức MxOy, trong đú M chiếm 72,41 % khối lượng. Khử hoàn
toàn oxit này bằng khớ CO thu được 16,8 gam kim loại M. Hoà tan hoàn toàn lượng M thu được bằng HNO3 đặc, núng thu được muối của M hoỏ trị III và 0,9 mol khớ NO2. MxOy ứng với cụng thức phõn tử nào sau đõy:
A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Cr2O3
Cõu 16: Cho dung dịch cỏc chất sau:
K2S(1), AlBr3(2), Mg(NO)2(3), Na2SO4(4), CH3COOH(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), NaHSO4(9)
Cỏc dung dịch cú mụi trường trung tớnh là:
A. 1, 2, 3 B. 3, 4, 7 C. 7, 8, 9 D. 2, 6, 9
Cõu 17: Ngõm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thỳc, lấy
đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khụ, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO4 là:
A. 1,0 M B. 0,5 M C. 0,75 M D. 1,25 M
Cõu 18: Cho dung dịch loóng cựng nồng độ cỏc chất sau: Ba(NO3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3),
AlCl3 (4), NH4Cl (5) v à H2SO4 (6). Thứ tự tăng dần độ pH của cỏc chất trờn là: A. 1<2<3<4<5<6 B. 6<5<4<1<3<2 C. 2<3<1<4<5<6 D. 6<4<5<1<3<2
Cõu 19: Kim loại Mn tỏc dụng đượcvới dung dịch axit giải phúng H2, đồng thời bị Zn đẩy ra khỏi dung dịch muối. Cặp oxi hoỏ - khử của Mn2+/Mn (gọi tắt là cặp Mn) ở vị trớ trong dóy HĐHH cỏc kim loại:
A. Sau Mg, trước Cu B. Sau Zn, trước H C. Sau Fe, trước Pb D.Sau Cu, trước H
Cõu 20: Cho cỏc ion sau:
Na+ (1), Mg2+ (2), Al3+(3), Fe3+(4), Fe2+(5), Ba2+(6), Cu2+(7), Zn2+(8), H+(9), NH4+(10) OH- (a), CO32- (b), SO42-(c), Cl-(d), NO3-(e), S2-(f), HCO3-(g), PO43-(h), Br-(i), SO32-(j) Nếu trộn 3 cation và 3 anion trong số cỏc ion trờn nhau trong cựng một dung dịch, cỏc ion cựng tồn tại trong cựng một dung dịch là:
A.1, 2, 3 và a, b, c B. 2, 3, 4 và c, d, e C. 5, 6, 7 và c, e, i D. 8, 9,10 và d, i, j
Cõu 21: Trộn 100 ml dung dịch NH4Cl 1M với 50 ml dung dịch NaOH 1M (đó thờm vài giọt quỳ
tớm làm chỉ thị) đồng thời đun sụi dung dịch. Màu của chỉ thị sẽ biến đổi: A: từ tớm hoỏ xanh B. màu tớm vẫn giữ nguyờn
C. từ xanh chuyển sanh đỏ D: từ đỏ chuyển thành xanh.
Cõu 22: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+. Biết rằng a < c +
d/2. Điều kiện của b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng cú 3 ion kim loại là: A. b > c + a – d B. b < c – a + d
C. b < c – a + d/2 D. b > c – a + d/2
Cõu 23: Để tỏch Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột, người ta chỉ cần dựng một dung dịch
muối. Dung dịch muối đú là:
A. Cu(NO3)2 B. AgNO3 C. dung dịch muối Fe3+ D. HgCl2
Cõu 24: Để điều chế được kim loại Ba từ BaCO3, phương phỏp nào sau đõy là đỳng:
A. Cho tỏc dụng với HCl rồi lấy BaCl2 thu được đem điện phõn núng chảy. B. Cho tỏc dụng với HCl rồi lấy dd BaCl2 thu được tỏc dụng với kim loại K C. Nung BaCO3 ở nhiệt độ cao rồi dựng CO khử BaO thu được ở nhiệt độ cao. D. Cho tỏc dụng với HCl rồi điện phõn cú màng ngăn dung dịch BaCl2 thu được.
Cõu 25: Hỗn hợp 11 gam 2 kim loại Fe và Al được hoà tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 thu
được 8,96 lớt H2 (đktc). Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là: A. 5,6 gam Fe và 5,4 gam Al B. 8,4 gam Fe và 2,6 gam Al C. 2,6 gam Fe và 8,4 gam Al. D. 4,25 gam Fe và 6,75 gam Al
Cõu 26: Cho buten-1 tỏc dụng với nước thu được chất X. Đun núng X vừa thu được với dung dịch
H2SO4 đặc ở nhiệt độ 170oC, thu được chất Y. Chất Y là:
A. Buten-1 B. Buten-2 C. butadien-1,3 D. 2-metylpropan
Cõu 27: Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức X và Y thu được CO2 và nước. Thể tớch khớ
CO2 ớt hơn thể tớch hơi H2O đo cựng điều kiện. X, Y cú thể là:
A. đều là rượu khụng no, đơn chức B. đều là rượu no, mạch hở đơn chức C. Cú một rượu khụng no, tỷ lệ 2 rượu khỏc nhau D. Ít nhất cú một rượu no trong hỗn hợp.
Cõu 28: Một hợp chất thơm cú CTPT C7H8O. Số đồng phõn thơm của hợp chất này là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
Cõu 29: hai hợp chất hữu cơ X, Y tạo bởi 3 nguyờn tố C, H, O và đều cú 34,78% oxi về khối
A. C2H6O và C4H12O2 B. CH3CH2CH2OH và CH3OCH3
C. C2H5OH và CH3OCH3 D. HCHO và C2H4O2
Cõu 30: X là hợp chất thơm cú CTPT C8H10O. Đồng phõn nào của X thỏa món điều kiện của dóy
biến húa sau:
X →−H2O X’ trunghop → polime.
A. C6H5CH2CH2OH B. C6H5CH(OH)CH3
C. CH3C6H4CH2OH D. C6H5CH2CH2OH và C6H5CH(OH)CH3
Cõu 31: Để phõn biệt meytlamin với NH3, người ta tiến hành như sau:
A. Dựng quỳ tớm để thử rồi cho tỏc dụng với dung dịch H2SO4
B. Đốt chỏy trong oxi rồi dẫn sản phẩm chỏy qua dung dịch nước vụi trong để phỏt hiện CO2. C. Cho hai chất trờn tỏc dụng với dung dịch CuSO4 nếu cú kết tủa rồi tan là NH3
D. Cho hai chất trờn tỏc dụng với dung dịch FeCl3 nếu cú kết tủa đỏ nõu là NH3.
Cõu 32: Một hỗn hợp X gồm 2 amin no A, B cú cựng số nguyờn tử C. Phõn tử B cú nhiều hơn A
một nguyờn tử N. Lấy 13,44 lớt hỗn hợp X (ở 273oC, 1atm) đem đốt chỏy hoàn toàn thu được 26,4 gam CO2 và 4,48 lit N2 (đktc). Biết rằng cả hai đều là amin bậc 1. CTCT của A và B và số mol của chỳng là: A. 0,2 mol CH3NH2 và 0,1 mol NH2CH2NH2. B. 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2CH2NH2. C. 0,1 mol CH3CH2NH2 và 0,2 mol NH2CH2CH2NH2. D. 0,2 mol CH3CH2NH2 và 0,1 mol NH2CH2NHCH3. Cõu 33 :
Phương phỏp điều chế nào sau đõy giỳp ta thu được 2-Clobutan tinh khiết hơn hết ?
A. n-Butan tỏc dụng với Cl2, chiếu sỏng, tỉ lệ 1:1. B. Buten-2 tỏc dụng với hidroclorua C. Buten-1 tỏc dụng với hidroclorua D. Butadien-1,3 tỏc dụng với hidroclorua
Cõu 34 : Hóy chỉ ra nhận xột khụng chớnh xỏc:
A. Aminoaxit thể hiện tớnh chất của một hợp chất lưỡng tớnh. B. Fructozơ khụng cú phản ứng trỏng gương như glucozơ.
C. Aminoaxit thể hiện tớnh chất của nhúm amino và nhúm cacbonyl.
D. Cỏc chất : Saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ đều cú thể thủy phõn trong mụi trường axit tạo glucozơ.
Cõu 35: Cho cỏc rượu cú tờn sau: propanol-1(I); sec-butylic(II); etanol(III); 2-metylpropanol-1(IV);
2-metylpropanol-2(V); metylic (VI) và n-butylic (VII).
Cỏc rượu khi tỏch nước chỉ tạo một đồng phõn anken duy nhất là:
A. I, III, và VII B. II, III, V, VI C. I, III, IV, V và VII D. Chỉ trừ VI.
Cõu 36: Một hợp chất thơm cú CTPT C7H8O. Số đồng phõn tỏc dụng được với dung dịch Br2 trong
nước là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
Cõu 37: Một hỗn hợp gồm C2H5OH và ankanol X. Đốt chỏy cựng số mol mỗi rượu thỡ lượng nước
sinh ra từ rượu này bằng 5/3 lượng nước sinh ra từ rượu kia. Nếu đun núng hỗn hợp trờn với H2SO4
đặc ở 180oC thỡ chỉ thu được 2 anken. X cú cụng thức cấu tạo:
dd. NaOH,to -NH3; -H2O C2H5OH, H2SO4 đ,to -H2O H2SO4 đ,to -Na2SO4
Cõu 38: Cho cỏc hợp chất hữu cơ: Phenol (1), CH3CH(OH)CH3 (2), H2O (3) và CH3OH (4). Thứ tự
tăng dần tớnh axit là:
A. 1<2<3<4 B. 4<3<1<2 C. 2<4<1<3 D. 2<4<3<1
Cõu 39 : Cho chuyển hoỏ sau :