cháy trong oxi.
Câu 52. Để hiđro hóa có xúc tác 17,8g hỗn hợp anđehit fomic và anđehit axetic đến các ancol tương ứng, cần đến 11,2 lít H; (đkc). Khối lượng anđehit fomic trong. hỗn hợp là:
A..50,6%. B.494%. C.34/7%, Ð.24,9%.
Câu 53, Có 3 ống nghiệm: Ông I chứa rượu etylic, Ống 2 chứa axit axetic, ống 3 chứa.
anđehit axetie. Lân lượt cho Cu(OH); vào từng ống nghiệm, đun nóng thì: A. cả 3 ống nghiệm đều có phản ứng.
'B. ống 3 có phản ứng, còn ống 1 và ống 2 không có phản ứng. C. ống 1 có phản ứng còn ống 2 và ống 3 không có phản ứng. 'Ð. ống 2 và ống 3 phản ứng còn ống 1 không phản ứng.
Câu 54. Biết thứ tự dãy điện hóa: Fe"'/Fe; 2H'/ Hạ; Cu?'/Cu; Fe”/ Fe. Phản ứng nào sai?
A.Fe+2Fe`'~s3Fe"" B. Fe”'+ 2H” — Fe”°+ H;
€.Fe + Cụ”"~»Fe? + Cụ D. Cu + 2Fe”"~> Cu?”+ 2Fe?”
Câu 55. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng với dung dịch H;SO, loãng tạo rả 6,84g muối suafat. Kim loại đó là:
A.Cr B.Fe C.Sn D.Zn.
'Câu 56. Cho từ từ đung địch CrCI, và dung dịch chứa NaOH và NaCrO;. Hiện tượng quan sát được là:
.A. Có kết tủa sau đó kết tủa tan dẫn.
'B, Ban đầu có thấy kết tủa, nhưng kết tủa tan ngay sau đó kết tủa dần xuất hiện.
.C. Ban đầu chưa có kết tủa, sau đó kết tủa dẫn xuất hiện rồi lại tan dẫn. Ð, Không có hiện tượng gì.
Câu 57. Lấy 10 ml một mẫu dung dịch pha chế chứa các muối FeSO, và Fe;(SO,)›, pha thêm H;SO, dư và cho thêm vài hạt Zn tỉnh khiết. Khi dung địch không còn màu vàng nâu, lấy Zn ra rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO, 0,01 M thấy dùng
hết 20 mÌ KMnO,. Tính tổng nồng độ của Fe?" và Fe" trong dung dịch ban đầu.
A.0IM B.0/01M
C.0,05M D.0,025M
Câu 58. Đun nóng tới 170°C hỗn hợp khác số mol hai rượu no đơn chức với H;SO,
đặc thu được sản phẩm khí có tỷ khối so với H; là 21. Xác định hai rượu.
A..CH;OH và C;H,OH B.C;H,OH và C;H;OH.
C.C;H.OH và C,H,OH D. Hai đồng phân C;H;OH.
Câu 59: Số đồng phân aminoaxit có cùng CTPT C;H,,O;N và có thể tạo peptit là:
A3 B.4 C.5 Đ.6
Câu 60. Điểm khác nhau của glucozơ so với fructozơ là ở.
A. phản ứng tác dụng với Cu(OH); ở điều kiện thường.
'B. phản ứng tác dụng với H; (xt, đun nóng).
.C. Chỉ một chất trắng gương. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ð. vị trí nhóm cacbonyl trong công thức cấu tạo mạch hở.
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SÓ 4.
1C |2B ]J3Đ]4A |5C |6C |7C |8C j9 B |10A
11C |12A |13B |14A |15B |16A |17A |18D |I19C |20D,
21A |22B |23B |24B |25D |26A |27B |28A |29D |30A
31B |32A |33A |34B |35B |36A |37D |38C |39B |40B
41D |42C |43D |44A |45B |46D |47C |48B |49C |50B
5IA |52A |53D |54B |55B |56B |57A |58D |59A |60D
Câu 8: ChọnC. — %no=- —=75%c>x=3 lự
Câu 10: Chọn À. — no„so, =0/01(mol)
pH= 13 =[OH” ]=0,1 = noi =0/01 (mol) 2 NaCl +2 HạO ¬> 2 NaOH +2; + Cl,
nợ, = Í 2 =001— nạ=001:2=0005
"
=3 Rạzo, còn = 0,005 (mol) —> Cự” = 005M
Câu 12: ChọnA. - 2 #9 s3 jy~y xe
Câu l6: Chọn, ngụ —mo†3msuø,= 22 13-322 =LÁ(mo)) _ 24.200
Câu 21: Chọn A. Hạy = 2 100.160 =0.3mol
SO; +2H;O + Br; —> H;S§O, + 2HBr
mol 03 03
2Fe,Sy + (12x + 8y)Hˆ + (Ấy + 3x)SO/ˆ"
—2x Fe” + (6y + 3x) SO; + (4y + 3y) H;O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
06 mol 0,3 mol §y33x , 06 - =(56x+32y) y3 Z48 — ©s56x232y=48y+244 "“.... `." y2 40
Câu24: ChọnB. — Siọi rượu cần tìmlàC,H„,.,OH
CgHạ,; (OH + Na —> C;Hạ,. (ƠNa + 1⁄4 Hạ
mọi 024 26 24
=(14n + 18)024= 11/04 =n=2 => rượu C;H.OH
Câu 30: Chọn A. CH;-CH;COONH, CH;-COONH;CH; HCOONH;CH;CH;
. 123
Câu 31: Chọn B. Nêu H= 100% —> maieseszee = Mạsia. ———
9
'Vì H= 70% —> mạuyou,v., “60,27 3" 86,1 gam
Câu 39: ChọnB. Mp=46g/mol(C;H;OH).
A + NaOH —> 2 muối + một ancol B nên A gồm 2 este. Mỗi chất có 2 nguyên tử oxi nên 2 este đơn chức.
—> "uoy, = nạ =0,08 mol.
ĐLBTKL: mụ = m„u, + mp = myuow = 6,4 + 3,68 = 0,08.40 = 6,62 gam Câu52: ChọnA. HCHO:a(mol) CH;CHO: b (mol)
=30a+44b= 1748(0)
Ê nụ, =a+b= 11/2:22/4=0,5 (1)
Từ () và (1) =a = 023; b= 0,2 =9 % nụcụo = 50,6 %
Câu 53: ChọnD. 2CH;COOH+Cu(OH); —>(CH;COO;Cu+2H;O
CH;CHO +2Cu(OH); ——> CH;COOH + Cu;O Ả +2H;O
Câu 54: Chọn B.
Câu 55: Chọn B. 2M+H,SO, —> M;(SO¿„ + H;
mol x x2 => { xu=2,52 @) (CM+96n)5⁄4 = 6,84 @) Từ(I)x=2/52/M ài ó 252 Thay vào (2) ta có (2M+96n)<”^ = 6,84 2M ©o2,52 + 129/6" — 84 c2—n=M M
Câu 56: Chọn B. Có kết tủa: 3NaOH +CrCl; -> 3NaCl+ C(OH);Ì Kết tủa tan ngay:NaOH + Cr(OH); —> NaCrO; + 2H;O.
'Kết tủa trở lại: CrCl› + 3NaCrO; + 6H;O —> 3NaCl + 4Cr(OH);
Câu 57: Chọn A.. 2Fe`' + Zn —y 2Fe”" + ZnẺ"
SFe? + MO, + 8H” -> 5Fe”' + Mn?” + 4H;O 10 mol 2.10° mol
—> Tổng nồng độ ion sắt: 0,1M. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
'Câu 58: Chọn D. Khối lượng mol của sản phẩm khí là 42. Có hai khả năng: — §ản phẩm khí là C;H¿ —> đáp án D.
— Sản phẩm khí gồm C;H¿ và CạH; cùng số mol. loại vì 2 ancol khác số mol
'Câu 59: Chọn A. chỉ œ-aminoaxit mới tạo liên kết peptit. Đó là
ha. coow *“
NHạ NHạ NHạ
ĐÈ SÓ 5
Phần chung cho tắt cä thí sinh [40 câuJ:
“Câu 1. Phân tử nào sau đây có nguyên tử trung tâm ở trạng thái lai hoá sp”?
A.CH; B.CH, C.SO0 D. BeH;.
Câu 2. Một cách tổng quát, có thể phát biểu ch của phản ứng giữa các ion trong dung dịch theo cách nào sau đây là đúng nhất? Phản ứng diễn ra theo chiều
A. làm giảm nồng độ của các ion trong dung dịch.
'B. tạo ra chất ít tan, tách ra thành kết tủa.