chuẩn ựộ và từ ựó tắnh ựược nồng ựộ của chất cần xác ựịnh.
13.2. Cơ sở lý thuyết
đối với các dung dịch ựục hoặc khi tới ựiểm tương ựương không làm chuyển màu ựột ngột chất chỉ thị, người ta thường dùng phương pháp ựo ựộ dẫn ựiện ựể chuẩn ựộ. Cơ sở của phương pháp này là dựa vào sự thay ựổi ựộ dẫn ựiện trong suốt thời gian chuẩn ựộ ựể xác ựịnh ựiểm tương ựương.
13.2.1. Cách xác ựịnh ựiểm tương ựương
điểm tương ựương là ựiểm mà tại ựó lượng chất A cho vào vừa ựủ ựể phản ứng hết toàn bộ lượng chất B trong dung dịch.
để xác ựịnh ựiểm tương ựương, ta biểu diễn ựộ biến thiên của ựộ dẫn ựiện trong suốt quá trình chuẩn ựộ bằng ựồ thị.
13.2.2. Nguyên nhân thay ựổi ựộ dẫn ựiện trong quá trình chuẩn ựộ
Một dung dịch dẫn ựiện ựược là do sự có mặt của các ion trong dung dịch. Nhưng do ion có linh ựộ khác nhau và trong quá trình chuẩn ựộ, dạng ion này ựược thay thế bằng dạng ion khác dẫn ựến ựộ dẫn ựiện của dung dịch thay ựổi.
Ảnh hưởng của nồng ựộ dung dịch ựến ựộ dẫn ựiện ựương lượng: nồng ựộ càng lớn thì ựộ dẫn ựiện càng giảm.
- Chất ựiện ly mạnh: khi nồng ựộ tăng thì khoảng cách giữa các ion ngắn lại nên lực tác dụng tương hỗ mạnh, do ựó các yếu tố kìm hãm tăng lên làm cho linh ựộ ion giảm dẫn ựến làm giảm ựộ dẫn ựiện ựương lượng.
- Chất ựiện ly yếu: khi xét ựến ựộ dẫn ựiện phải xét ựến lượng ion trong dung dịch. Khi nồng ựộ tăng thì các yếu tố kìm hãm tăng, ựồng thời số ion trong dung dịch giảm, do vậy ựộ dẫn ựiện ựương lượng giảm.
Tóm lại, ựể giải thắch sự phụ thuộc của ựộ dẫn ựiện ựương lượng vào nồng ựộ dung dịch ta dựa vào phương trình sau:
C A
−
= λ∞
λ (1) lgλ = const -12lgC (2) (1) áp dụng cho chất ựiện giải mạnh, nồng ựộ nhỏ.
Trong ựó: λ∞ là ựộ dẫn ựiện ở ựộ pha loãng vô hạn; A là hằng số - phụ thuộc vào bản chất ion; C là nồng ựộ của chất ựiện ly mạnh.
13.3. Thực nghiệm 13.3.1. Dụng cụ, hóa chât
Máy khuấy từ, ựiện cực ựo ựộ dẫn ựiện riêng, cốc thuỷ tinh, pipep, buret
Dung dịch AgNO3 cần xác ựịnh nồng ựộ, dung dịch KCl 1 N, dung dịch HCl 0,1 N, dung dịch CH3COOH 0,1 N, dung dịch NaOH 0,5 N.
13.3.2. Cách tiến hành thắ nghiệm
13.3.2.1. Chuẩn ựộ kết tủa bằng phương pháp ựo ựộ dẫn
Cho vào cốc thủy tinh có dung tắch 200 ml một lượng (100 ml) nước cất. Dùng pipet hút chắnh xác 20 ml dung dịch AgNO3 cho vào cốc trên. đặc cốc thủy tinh lên máy khuấy từ, khuấy trộn ựều 2 phút, ngừng khuấy. Cắm dụng cụ ựo ựộ dẫn trực tiếp vào cốc chứa dung dịch AgNO3 (dung dịch phải ngập ựến 2 lỗ của ựiện cực, không ựặt sát ựáy và không chạm vào thành cốc). đo ựộ dẫn ựiện của hỗn hợp.
Cho vào buret dung dịch KCl 1 N (hiệu chỉnh ựúng vạch 0), sau ựó nhỏ từ từ từng giọt KCl vào cốc chứa dung dịch AgNO3. (cứ mỗi lần nhỏ 0,3 ml vào cốc), khuấy trộn ựều, sau ựó ngừng khuấy, ựo ựộ dẫn tương ứng. Tiếp tục chuẩn ựộ cho ựến khi hết 10 ml dung dịch KCl. Kết quả thắ nghiệm ựược ghi vào bảng 13.1.
13.3.2.2. Chuẩn ựộ hỗn hợp dung dịch axit yếu và axit mạnh bằng bazơ mạnh (chuẩn
ựộ hỗn hợp CH3COOH và HCl bằng NaOH)
Cho vào cốc thủy tinh dung tắch 200 ml khoảng 10 ml dung dịch HCl 0,1 N và 10
ml dung dịch CH3COOH 0,1 N; sau ựó pha loãng thêm bằng 100 ml nước cất, khuấy
trộn ựều.
Cho NaOH 0,5 N vào buret (hiệu chỉnh ựến vạch 0), cắm dụng cụ ựo ựộ dẫn ựiện vào dung dịch (dung dịch phải ngập ựến 2 lỗ của ựiện cực, không ựặt sát ựáy và không chạm vào thành cốc). Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH 0,5 N từ buret vào cốc, khuấy trộn ựều, ngừng khuấy và ựọc kết quả ựộ dẫn ựiện ựo ựược. Tiếp tục chuẩn ựộ cho ựến hết 10 ml dung dịch NaOH 0,5 N. Kết quả thắ nghiệm ghi vào bảng 13.2.
Bảng 13.1 STT Số ml dung dịch KCl 1 N ựã dùng độ dẫn ựiện 1 2 3 4 ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ.
Bảng 13.2
STT Số ml dung dịch NaOH 0,5 N ựã dùng độ dẫn ựiện 1 2 3 4 ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ. ẦẦẦ..
13.3.3. Tắnh toán kết quả thắ nghiệm
Vẽ ựồ thị VKCl (ml) - độ dẫn ựiện . Dựa vào ựồ thị ựể xác ựịnh ựiểm tương ựương (là ựiểm gãy trên ựồ thị) và tắnh nồng ựộ dung dịch AgNO3.
Vẽ ựồ thị VNaOH (ml) - độ dẫn ựiện. Dựa vào ựồ thị ựể xác ựịnh ựiểm tương ựương và tắnh nồng ựộ các chất có trong dung dịch.
13.4. Câu hỏi kiểm tra
- Nêu nguyên tắc chung ựể xác ựịnh ựộ dẫn ựiện của dung dịch.
- Phân tắch ựường cong chuẩn ựộ: chuẩn ựộ kết tủa, chuẩn ựộ axit - bazơ.
* * *