Cân bằng hoá học

Một phần của tài liệu luận văn thạc sỹ giáo dục học Võ Phương Uyên (Trang 120 - 121)

II. CHUẨN BỊ: Bộ dụng cụ chuẩn bị cho các thí nghiệm trong sách giáo khoa GV: Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập.

3. Cân bằng hoá học

VD:

H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

Bđ 0,5mol 0,5mol 0 mol Pư 0.393mol 0.393mol 0.786mol TT 0,107mol 0,107mol 0,786mol

MnO2

t0

Phản ứng thuận Phản ứng nghịch

Bđ 0,5mol 0,5mol 0 mol P ư 0.393mol 0.393mol 0.786mol TTCB 0,107mol 0,107mol 0,786mol GV phân tích biểu đồ biểu diễn sự biến thiên tốc độ pư thuận và nghịch theo thời gian t Hoạt động 4: Nghiên cứu sự chuyển dịch CBHH GV tiến hành T/N theo hình 7.5 sgk.

HS quan sát màu sắc của hai bình khí trước và sau khi giáo viên làm thay đổi nhiệt độở mỗi bình.

GV giải thích, tổng kết hiện tượng.

Hoạt động 5:Củng cố bằng 3 câu hỏi:

- CBHH là gì?

- Tại sao nói CBHH là cân bằng động? - Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng?

Hoạt động 6: Nghiên cứu AH của nđộ

đến CBHH

GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi.

- Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín ở nhiệt độ không đổi

C + CO2 (k) 2CO (k)

- khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, so sánh vt và vn?

- khi thêm vào một lượng CO2 thì làm tăng vt hay vn? Lúc đó cân bằng chuyển dịch như thế nào?

GV bổ sung: CO2 được thêm vào sẽ phản

ứng thêm với C tạo ra thêm CO cho đến khi vt = vn, lúc đó cân bằng mới được thiết lập. Ở trạng thái cân bằng mới, nồng độ

các chất khác với ở cân bằng cũ.

GV hỏi tiếp: Vậy khi thêm CO2 vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận hay chiều nghịch, chiều làm giảm nồng độ CO2 hay làm tăng nồng độ CO2?

CB

* Khái niệm: CBHH là trạng tháicủa phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản

ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Chú ý: Cân bằng hoá học là cân bằng

động.

II. SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

HOÁ HỌC

1.Thí nghiệm

Nghiên cứu thí nghiệm: 2NO2 N2O4 (Nâu) (không màu)

Một phần của tài liệu luận văn thạc sỹ giáo dục học Võ Phương Uyên (Trang 120 - 121)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(145 trang)