III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU Phương pháp thảo luận nhóm.
§29 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
Theo tiếng La Tinh thì halogen có nghĩa là sinh ra muối.
Học sinh ghi tựa bài.
§29. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN NHÓM HALOGEN
Hoạt động 2: Vị trí của nhóm halogen trong BTH.
- GV yêu cầu đại diện nhóm 1 lên trình bày nội dung 1 trong phiếu học tập.
- GV kết luận câu trả lời trong nội dung 1.
- Đại diện nhóm 1 báo cáo nội dung 1 trong PHT.
- Các HS khác theo dõi, nêu câu hỏi, bổ sung.
Kiến thức học sinh tự chiếm lĩnh được
1. Nhóm halogen gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin. Vị trí Nguyên tố Ô Chu kì Nhóm F 9 2 Cl 17 3 Br 35 4 I 53 5 At 85 6 VIIA
2. Cả 5 nguyên tốđều đứng ởcuối chu kì, ngay trước khí hiếm.
3. Nguyên tố atatin dịch từ tiếng Hy Lạp có nghĩa là không bền. Atatin không gặp trong thiên nhiên. Nó được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân. Atatin được nghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ.
Hoạt động 3: Cấu hình electron nguyên tử
và cấu tạo phân tử của các nguyên tố trong nhóm halogen.
- GV yêu cầu đại diện nhóm 2 lên trình bày nội dung 2.1, 2.2 trong phiếu học tập.
- GV yêu cầu đại diện nhóm 3 lên trình bày nội dung 2.3, 2.4 trong phiếu học tập.
- Đại diện nhóm 2, 3 báo cáo nội dung 2 trong PHT.
- Các HS khác theo dõi, nêu câu hỏi, bổ sung.
- GV kết luận câu trả lời trong nội dung 2, lưu ý những kiến thức quan trọng cần nhớ.
Kiến thức học sinh tự chiếm lĩnh được
1. Cấu hình electron lớp ngoài cùngdạng tổng quát ở trạng thái cơ bản của nguyên tử các halogen là ns2 np5 (n là số thứ tự của lớp ngoài cùng)
… np5
2. Sự khác nhau căn bản về cấu trúc electron (thể hiện qua cấu hình electron) của nguyên tử flo với nguyên tử của các nguyên tố halogen cùng nhóm là:
Lớp ngoài cùng của nguyên tử flo là lớp thứ hai nên không có phân lớp d. Các halogen còn lại (Cl, Br, I) có phân lớp d trống (ns2 np5nd0).
3. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen đều có một electron độc thân.
Ở trạng thái kích thích, nguyên tửclo, brom hoặc iot có thể có 3, 5 hoặc 7 electron độc thân.
Electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản Electron lớp ngoài cùng ở trạng thái kích thích
4. Nguyên tử của các nguyên tố halogen X đã có 7e ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1e là
đạt C.H.E bền vững của khí hiếm. Vì vậy mỗi nguyên tử halogen góp 1e tạo thành 1 cặp electron chung trong phân tử halogen X2. Hai nguyên tử halogen kết hợp với nhau bằng liên kết cộng hóa trị có cực. Công thức cấu tạo: X – X nd0 np5 ns2 nd3 np3 nd2 np3 ns1 ns2 nd1 np4 ns2 + ns2