1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 11 12 13 14 15 16 17 1 8 19 20 B D C C D B A A A D A A C B B A A D D C 21 22 23 24 25 26 27 2 8 29 3 0 31 32 33 34 35 36 37 3 8 39 40 C C B A A D B B C B B A C A A C C D B C 41 42 43 44 45 46 47 4 8 49 5 0 C B D A A C B C C A
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2010
Mụn Thi: HOÁ HỌC – Khối A
ĐỀ THI THAM KHẢO 12 Thời gian: 90 phỳt, khụng kể thời gian giao đề
Cõu 1: Người ta cú thể điều chế kim loại Na bằng cỏch:
A. Điện phõn dung dịch NaCl. B. Điện phõn NaCl núng chảy.C. Dựng K cho tỏc dụng với dung dịch NaCl. D. Khử Na2O bằng CO. C. Dựng K cho tỏc dụng với dung dịch NaCl. D. Khử Na2O bằng CO.
Cõu 2: Chỉ dựng 1 dung dịch hoỏ chất thớch hợp, cú thể phõn biệt 3 kim loại riờng biệt: Na, Ba, Cu. Dung dịch đú là:
A. HNO3 B. NaOH C. H2SO4 D. HCl
Cõu 3: Cho cõn bằng N2 (k) + 3H2(k) ơ → 2NH3(k) + Q. Cú thể làm cõn bằng dung dịch về phớa tạo thờm NH3 bằng cỏch:
A. Hạ bớt nhiệt độ xuống B. Thờm chất xỳc tỏc
C. Hạ bớt ỏp suất xuống D. Hạ bớt nồng độ N2 và H2 xuống
Cõu 4: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 thỡ nồng độ của Cu2+ cũn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu2+ ban đầu và thu được một chất rắn A cú khối lượng bằng m + 0,16 gam. Biết cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng Fe và nồng độ ( mol/l ) ban đầu của Cu(NO3)2 là:
A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,2 MC. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M. C. 1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M.
Cõu 5: Cho cỏc dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4). Dung dịch cú thể hoà tan được bột Cu là:
Cõu 6: Xột ba nguyờn tố cú cấu hỡnh electron lần lượt là:
X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1. Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tớnh bazơ là: Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tớnh bazơ là:
A. XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B. Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOHC. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH C. Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D. Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH
Cõu 7. Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng và oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol 2 : 1 bằng dung dịch HCl dư, phản ứng
xong thu được dung dịch X và chất rắn Y. ( Fe = 56, Cu = 64, O = 16 ). Khối lượng chất rắn Y bằng A. 12,8 gam. B. 6,4 gam. C. 23,2 gam. D. 16,0 gam.
Cõu 8: Một hỗn hợp X gồm M và oxit MO của kim loại ấy. X tan vừa đủ trong 0,2 lớt dung dịch H2SO4 0,5M cho ra 1,12 lớt H2 (đktc). Biết khối lượng của M trong hỗn hợp X bằng 0,6 lần khối lượng của MO trong hỗn hợp ấy. Kim loại M, khối lượng M và MO trong X là:
A. Mg; 1,2 gam Mg và 2 gam MgO B. Ca; 2 gam Ca và 2,8 gam CaOC. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO C. Ba; 6,85 gam Ba và 7,65 gam BaO D. Cu; 3,2 gam Cu và 4 gam CuO
Cõu 9: Điện phõn 200ml dung dịch CuCl2 sau một thời gan người ta thu được 1,12 lớt khớ (đktc) ở anot.
Ngõm đinh sắt sạch trong dung dịch cũn lại sau khi điờn phõn, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol/lit ban đầu của dung dịch CuCl2 là:
A. 1,2M B. 1,5M C. 1M D. 2M
Cõu 10: Trong 3 oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 thỡ chất phản ứng với HNO3 khụng tạo ra khớ là: A. FeO B. Fe2O3 C. FeO và Fe3O4 D. Fe3O4
Cõu 11: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lớt dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A. Thờm V lớt dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần. Nung kết tủa thu được đến khối lượng khụng đổi ta được chất rắn nặng 0,51 gam. ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V cú giỏ trị là:
A. 1,1 lớt B. 0,8 lớt C. 1,2 lớt D. 1,5 lớt
Cõu 12: Hoà tan 45,9 gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 loóng thu được hỗn hợp khớ gồm 0,3 mol N2O và 0,9 mol NO. Kim loại M là:
A. Mg B. Fe C. Al D. Zn
Cõu 13: Cú 3 bỡnh chứa cỏc khớ SO2, O2 và CO2. Phương phỏp thực nghiệm để nhận biết cỏc khớ trờn là: A. Cho từng khớ lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dựng đầu que đúm cũn tàn đỏ.
B. Cho từng khớ lội qua dung dịch H2S, sau đú lội qua dung dịch Ca(OH)2