hằêng số vận tốc phản ứng (mol/s)

- Hydrolase, năng lượng mặt trời Chuyển H 2O thành H

k: hằêng số vận tốc phản ứng (mol/s)

v = ^{d [C]}

d t ^{= k [A][B]}

• Nếu A>>B  [A] = [A]0 = const  v = k’[B] (Với k’= k[A]₀)

 xem như phản ứng bậc 1 (ví dụ phản ứng thủy phân)

 v biến đổi theo thời gian tạo đk để v khơng đổi= đk ban đầu đo được vận tốc đầu

[S] thấp: phản ứng bậc 1 [S] cao: phản ứng bậc 0

Phản ứng tạo phức tạm thời enzyme-cơ chất

E + S ^k1 ES P + E

k _-1

k₂ k _-2

Phản ứng xảy ra theo 3 pha:

Phản ứng xảy ra theo 3 pha:

• Pha tiền dừng: tạo phức ES, nhanh, tăng theo t, kéo dài vài phần ngàn giây

• Pha dừng: [ES] cực đại, P tăng , v=vận tốc đầu, P ít, bỏ qua chiều nghịch, vài phút, vài chục phút

Các pha phản ứng enzyme 1 cơ chất

E + S ^k1 ES P + E

k _-1

k₂ k _-2

Phản ứng xảy ra theo 2 giai đoạn:

Phản ứng xảy ra theo 2 giai đoạn:

• Giai đoạn đầuGiai đoạn đầu: _{E + S} ^k1 _ES

k _-1 - Chiều thuân: phản ứng bậc 2, k₁^{: hằng số kết} hợp (mol/s) - Chiều nghịch: phản ứng bậc 1, k_-1^{: hằng số} phân ly (1/s) k₁ k = k_al

Tỉ số ^kkaal: hằng số ái lực của enzyme đối với cơ chất

• ^{Giai đoạn 2:}Giai đoạn 2: giai đoạn xúc tác - Xảy ra một chuỗi các phản ứng - ES  EP  E + P

- Phản ứng bậc 1

- ^k_cat^{: hằng số xúc tác (1/s)}

- Giai đoạn 2 dài hơn 1 k_cat< k₁

ES ^kcat P + E

Vận tốc phản ứng ban đầu

v₀= ^{d [P]}

ES ^kcat P + E E + S ^k1

k _-1

Vận tốc tạo thành ES: v_a= k₁ [E][S]

Vận tốc phân giải ES: v_d = k_-1 [ES] + k_cat [ES]

Ở trạng thái dừng: v_a=v_d

 k₁ [E][S] = k_-1 [ES] + k_cat [ES]

 k₁ [E][S] = (k_-1 + k_cat) [ES]

 K_m [ES]= [E][S]

 K_m= ^{(k-1 + kcat) hằng số Michaelis-Menten}