M: kim loại kiềm, X: halogen
Năng lượng trao đổi trong quá trình hòa tan một chất:
Quá trình hòa tan một chất đi kèm biến đổi năng lượng tự do: ∆G° = ∆H° − T∆S°
Ảnh hưởng của ∆S°: Sự hòa tan một chất (rắn, lỏng hay khí) trong một dung môi lỏng là biến đổi làm tăng entropy ⇒ ∆S° > 0.
Ảnh hưởng của ∆H°: Dung môi ∆H1 > 0 ∆H2 > 0 ∆H3 < 0 Chất tan Dung dịch ∆H° = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
Đại cương về dung dịch
Năng lượng trao đổi trong quá trình hòa tan một chất:
Ảnh hưởng của ∆H°:
Hỗn hợp hai khí: ∆H° rất nhỏ do lực hút giữa các phân tử khí rất nhỏ ⇒ ∆G° < 0.
⇒ Tất cả các khí đều hòa tan lẫn nhau dễ dàng.
Hỗn hợp hai chất lỏng:
Ví dụ 1: giải thích độ tan của benzen trong nước
Lực liên kết giữa benzen với nhau hay giữa benzen với H2O rất yếu (van der waals)
⇒ ∆H2 và ∆H3 rất nhỏ
Lực liên kết giữa H2O với H2O khá mạnh (liên kết hydro ⇒ ∆H1 > 0 khá lớn)
⇒ ∆H° cùng dấu ∆H1 > 0 và khá lớn
⇒ ∆G° cùng dấu ∆H° > 0 ⇒ benzen tan rất ít trong nước Ví dụ 2: giải thích độ tan của benzen trong toluen
Lực liên kết giữa benzen với nhau hay giữa benzen với toluen rất yếu (van der waals)
⇒ ∆H° rất nhỏ (âm hay dương)
Đại cương về dung dịch
Năng lượng trao đổi trong quá trình hòa tan một chất:
Ảnh hưởng của ∆H°:
Hỗn hợp rắn + nước:
∆H° = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
∆H1 > 0, ∆H2 = U > 0, ∆H3 < 0: năng lượng hydrat hóa.
Dung môi ∆H1 > 0 ∆H2 > 0 ∆H3 < 0 Chất tan Dung dịch ∆H° = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3