- Dự đoán chiều phản ứng giữ a2 cặp oxh kh:
p chất của Fe trong tự nhiên
ồn tại chủ yếu trong các khoáng chất sau :
O), xeđerit (FeCO ), pirit (F
−
nh oxit có số oxi hoá thấp rồi thành kim loại: 0
2O3 ⎯CO⎯ →⎯,t0 Fe3O4 ⎯CO⎯⎯,t → ⎯CO⎯ →⎯,t0
ới chất oxi hoá: Oxit chứa sắt c 2FeO + 1/2O2 -> Fe2O3
− Cả 3 đều là oxit bazơ, hoà tan trong axit, không hoà tan FeO + 2HCl -> FeCl2+ H2O
Fe3O4 + 3 2 4
Nếu hoà tan trong axit oxi h 3 3FeO + 10HNO3 ->
b. Hiđroxit
Fe(OH)2 ↓ có màu trắng. H)3 ↓ có màu nâu.
ả 2 hiđroxit nà t tan trong nước.
− Khi nung nóng (không có không khí), bị mất nước tạo thành (OH)2 ⎯⎯→t0 FeO +
2Fe(OH)3 ⎯⎯→t0 Fe2O3 + 3H2O
nung trong khí quyển có oxi thì đều tạo thành 2Fe(OH)2 + 1/2O2 ⎯⎯→t0 Fe2O3 + 2H2
) (OH)2 dễ bị oxi hoá (ngay trong không kh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
− Cả 2 hiđroxit đều là bazơ yếu, tan trong axit:
3 3 2
− Fe(OH)3 không tan trong kiềm dư, nhưng tan một ít trong kiềm đặc v yếu.
c. Muối
+) Các muối nitrat, halogenua,
uối Fe2+ có tính khử mạnh.
eSO4 + 2KMnO4 + 18H2SO -> 5Fe2(SO4)3 + K2
+) Muối Fe3+ có tính
FeCl3+ KI -> FeCl2 + KCl + 1
Fe2(SO4)3 + 3Na2S -> 2FeS↓ + 3Na2SO4 + S↓
d. C +) Nhận biết hợp chất của Fe2+ − B u. − Bằng phản ứng thể hiện tính khử của Fe2+. Ví dụ làm .) +) Nhận biết hợp chất của Fe3+
Bằng phản ứng tạo thành kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ.
e. Hợ
Trong tự nhiên, sắt t
Oxit sắt từ (Fe3O4), hêmatit (Fe2O3), hêmatit nâu (Fe2O3 . H2 3
Hóa học các hợp chất vô cơ 5.