Cõu 30: Anken khi tác dụng với nước (xúc tác axit) cho rượu duy nhất là A. CH2= C(CH3) 2. B. CH3- CH = CH - CH3. C. CH2= CH - CH2- CH3. D. CH2= CH - CH3.
---Hết---
1
TRẮC NGHIỆM PHẦN SẮT
1). Để tận dụng sắt thép phế liệu để luyện thép thì phương pháp nào là tốt nhất:
A). Tất cả các phương pháp. B). Phương pháp lị điện.
C). Phương pháp Betxơme. D). Phương pháp Mactanh.
2). Nhúng một thanh Al vào dung dịch FeSO4, sau một thời gian rút thanh nhơm ra thấy khối lượng thanh nhơm tăng so với ban đầu 11,4 gam. Khối lượng Fe bám vào thanh Al là: (Biết toàn bộ Fe tạo thành đều bám vào thanh kim loại ban đầu).
A). 16 gam. B). 11,2 gam. C). 11,4 gam. D). 16,8 gam.
3). Cho m gam hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong đĩ số mol FeO bằng Fe2O3) vào dung dịch HNO3 dư, đến phản ứng hồn tồn thu được 2,24 lít NO2ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là:
A). Kết quả khác. B). 7,2 gam. C). 16 gam. D). 23,2 gam.
4). Nhiệt phân hoàn tồn 18 gam một muối nitrat của kim loại M, sau phản ứng thu được 8 gam một oxit kim
loại. Kim loại M là:
A). Mg. B). Al. C). Fe. D). Cu.
5). Để 39,2 gam bột Fe ngoài khơng khí sau một thời gian thu được 49,6 gam hỗn hợp X chứa 4 chất rắn. Hoà tan hồn tồn X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 4,48 lít H2ở (đktc). Khối lượng muối
cĩ trong dung dịch Y là:
A). 99,55 gam. B). 63,8 gam. C). 88,9 gam. D). 106,65 gam.
6). Ngâm một lá kim loại nặng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thốt ra 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá
kim loại giảm 1,68%. Nguyên tố kim loại đã dùng là:
A). Fe. B). Mg. C). Cu. D). Al.
7). Nung hỗn hợp chứa 8,1 gam Al và 21,6 gam FeO, sau một thời gian thu được hỗn hợp A. Lấy 1/2 hỗn hợp A
cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đến phản ứng hồn tồn thu được 3,36 lít H2ở (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhơm là:
A). 33,33%. B). 66,67%. C). 100%. D). 50%.
8). Cho các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hố chất dùng để nhận biết các dung
dịch trên là:
A). Dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3. B). Dung dịch H2SO4 (lỗng), dung dịch HNO3, Cu. C). CO (to), dung dịch HNO3, dung dịch NaOH.
D). Dung dịch HNO3,dung dịch Ba(OH)2, dung dịch Na2CO3. 9). Tính chất vật lý nào dưới đây khơng phải là tính chất vật lí của Fe?
A). Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn. B). Cĩ tính nhiễm từ.
C). Kim loại nặng, khĩ nĩng chảy. D). Dẫn điện và nhiệt tốt.
10). Tính khối lượng kết tủa thu được khi thổi 3,36 lít (đktc) khí H2S qua dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3. Biết
phản ứng xẩy ra hoàn tồn: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A). 3,2 gam. B). 4,8 gam. C). 7,6 gam. D). 10,4 gam.
11). Đốt cháy một lượng than trong 4 mol khí O2, sau phản ứng thu được 5 mol hỗn hợp khí chứa 3 chất khí.
Tách lấy CO từ 5 mol hỗn hợp khí trên và cho đi qua bột Fe3O4 dư, đun nĩng, đến phản ứng hoàn tồn khối lượng
bột Fe3O4 giảm là:
A). 16 gam. B). 44 gam. C). 8 gam. D). 28 gam.
12). Cho m gam Fe vào V ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 lỗng và HNO3 đến phản ứng hồn tồn thu được dung
dịch A, chất rắn B và hỗn hợp khí C gồm NO và H2. Muối sắt cĩ mặt trong dung dịch A là: A). Fe(NO3)3 và FeSO4. B). Fe(NO3)3.
C). FeSO4. D). Fe(NO3)2 và FeSO4.
13). Cho 12,7 gam FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng hồn tồn thu được m gam kết tủa. Giá trị cuả
m là:
A). 10,8 gam. B). 39,5 gam. C). 14,35 gam. D). 28,7 gam.
14). Cho hỗn hợp A gồm FeS2 và FeCO3 (với số mol bằng nhau) vào bình kín chứa khơng khí với lượng gấp đối lượng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A. Nung bình ở nhiệt độ cao đến phản ứng xẩy ra hồn tồn, sau đĩ
2
đưa về nhiệt độ ban đầu. Hỏi áp suất của khí trong bình trước phản ứng (P1) và sau phản ứng (P2) thay đổi như thế
nào:
A). P1 < P2. B). P1 > P2. C). P1≥ P2. D). P1 = P2.
15). Cho 17,6 gam hỗn hợp FeS2, FeS, Fe (trong đĩ số mol FeS2 bằng Fe) vào dung dịch H2SO4 đặc nĩng dư, đến
phản ứng hồn tồn thu được V lít SO2ở (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của V là:
A). 11,2 lít. B). 20,16 lít. C). 33,6 lít. D). 22,4 lít.
16). Trong thực tế thép silic dùng để:
A). Chế tạo vịng bi, vỏ xe bọc thép… B). Chế tạo lị xo, nhíp ơ tơ … C). Chế tạo thanh ray vát nhọn, máy nghiền đá… D). Chế tạo dụng cụ cắt gọt kim loại… 17). Phương trình hố học nào dưới đây được viết đúng:
A). Fe + H2O Fe2O3 + H2. B). 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2. C). Fe + H2O FeO + H2. D). 2Fe + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2.
18). Chất nào sau đây khi nhiệt phân (trong mơi trường khơng cĩ khơng khí)khơng cho FeO.
A). FeSO3. B). Fe(NO3)2. C). Fe(OH)2. D). FeCO3.
19). Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lị cao:
A). H2. B). Al. C). CO. D). Than cốc.
20). Cho phản ứng: FexOy + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O. Biết VNO:VNO2= 2:1. Khi đĩ hệ số cân
bằng của H2O là: (biết hệ số cân bằng là tối giản).
A). 21x - 13y. B). 10x - 6y. C). 30x - 6y. D). 15x - 3y.
21). Cho hỗn hợp A chứa 0,1 mol Al và x mol Fe vào dung dịch AgNO3, đến phản ứng hồn tồn thu được chất (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
rắn B và dung dịch C chứa 3 cation kim loại. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu được 19,7 gam kết tủa E. Nung E trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 16 gam một chất rắn duy nhất. Khối lượng của chất
rắn B là:
A). 86,4 gam. B). 97,2 gam. C). Kết quả khác. D). 64,8 gam.
22). Cho các chất và ion sau: S, Cl2, SO2, Fe2+, Cu2+, Cl-, Fe3+. Tổng số chất vừa đĩng vai trị chất oxi hố và chất
khử là:
A). 3. B). 2. C). 7 . D). 4.
23). Dung dịch muối FeCl3 khơng tác dụng với kim loại nào dưới đây:
A). Zn. B). Fe. C). Ag. D). Cu.
24). Để tách Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp: Fe2O3, Al2O3, SiO2, thì hố chất được lựa chọn là: A). Dung dịch HNO3 đặc và CO2. B). Dung dịch NaOH đặc. C). Dung dịch H2SO4 và dung dịch NH3. D). Dung dịch NaOH loãng.
25). Hồ tan 62,1 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 lỗng, được 16,8 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm 2 khí
khơng màu, khơng hố nâu ngồi khơng khí. Tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với H2 bằng 17,2. Kim loại M là:
A). Al. B). Fe. C). Mg. D). Cu.
26). Đốt nĩng hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 9 gam S, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn B. Hoà tan B trong dung dịch HCl dư, đến phản ứng hồn tồn thu được V lít hỗn hợp khí X ở đktc. Giá trị của V là:
A). 4,48. B). Kết quả khác. C). 2,24 < V < 4,48. D). 2,24 ≤ V ≤ 4,48.
27). Cho 6,4 gam hỗn hợp FeS2 và S vào một bình kín chứa 1 mol khơng khí, khi đĩ áp suất trong bình là P1. Nung bình để phản ứng xẩy ra hồn tồn, sau đĩ đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất trong bình là P2. Biết P2 = 0,97 P1, thể tích bình khơng thay đổi và thể tích chất rắn khơng đáng kể. % khối lượng của S trong hỗn hợp ban đầu là:
A). 50%. B). 75%. C). 20%. D). 25%.
28). Để điều chế được 1 tấn H2SO4 98%, cần bao nhiêu tấn quặng pirit chứa 20% tạp chất. Biết hiệu suất của cả
quá trình là 75%. A). 1,2 tấn. B). 0,8 tấn. C). 0,6 tấn. D). 1 tấn. >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC >570oC to>570oC >570oC >570oC >570oC >570oC to>570oC to>570oC to>570oC
3
29). Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch muối sắt clorua, sau phản ứng thu được dung dịch A, kết tủa B và
khí C. Nung B trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn E. Muối sắt clorua, kết tủa B và rắn E
là:
A). FeCl3, Fe(OH)3, Fe2O3. B). FeCl2, FeCO3, FeO. C). FeCl3, Fe2(CO3)3, Fe2O3. D). FeCl2, Fe(OH)2, Fe2O3. 30). Trong các cấu hình electron sau thì cấu hình nào là khơng đúng:
A). Fe3+(Z = 26): (Ar)3d5. B). Mn2+(Z = 25): (Ar)3d34s2. C). Cr (Z = 24): (Ar)3d54s1. D). Cu (Z = 29): (Ar)3d104s1.
31). Trường hợp nào dưới đây khơng cĩ sự phù hợp giữa tên quặng sắt và cơng thức hợp chất sắt chính cĩ trong
quặng:
A). Pirit, chứa FeS2. B). Manhetit, chứa Fe3O4.
C). Hematit nâu, chứa Fe2O3. D). Xiđerit, chứa FeCO3.
32). Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 ® Fe2(SO4)3 + X + NO2 + H2O. Hệ số cân bằng của nước là: (Biết hệ số cân
bằng là số nguyên dương tối giản). (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A). 11. B). 6. C). 13. D). 14.
33). Thành phần nào dưới đây khơng phải là nguyên liệu cho quá trình sản xuất thép:
A). Nhiên liệu: Dầu madút hoặc khí đốt. B). Chất chảy.
C). Than cốc. D). Gang, sắt thép phế liệu.
34). Cho nguyên tử của nguyên tố X cĩ Z = 26. Ion X2+ cĩ cấu hình electron là: A). 1s22s22p63s23p64s13d5. B). 1s22s22p63s23p63d6. C). 1s22s22p63s23p63d54s1. D). 1s22s22p63s23p63d44s2.
35). Để m gam bột Fe ngoài khơng khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X. Hoà tan hỗn hợp X trong
dung dịch HNO3 đặc nĩng dư, đến phản ứng hồn tồn thu được 11,2 lít NO2ở (đktc). Giá trị của m là:
A). 12,8 gam. B). 11,2 gam. C). 10,8 gam. D). 5,6 gam.
36). Hồ tan 23,2 gam FeCO3 trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí
gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A thu được dung dịch B. Hỏi
dung dịch B hồ tan được tối đa bao nhiêu gam Cu. Biết sản phẩm khử tạo thành là khí NO.
A). 57,6 gam. B). 70,4 gam. C). 6,4 gam. D). 64 gam.
37). Nguyên tố X cĩ Z = 26. Vị trí của X trong bảng HTTH là:
A). Chu kì 3, nhĩm IIA. B). Chu kì 4, nhĩm IIB.
C). Chu kì 4, nhĩm IIA. D). Chu kì 4, nhĩm VIIIB.
38). Để hoà tan 4 gam FexOy cần 54,75 gam dung dịch HCl 10%. Cơng thức phân tử của oxit sắt là:
A). Fe3O4. B). Fe2O3. C). Chưa xác định được. D). FeO.
39). Phương trình hố học nào sau đây được viết khơng đúng:
A). 3Fe + 2O2 Fe3O4. B). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3. C). Fe + S FeS. D). 2Fe + 3I2 2FeI3.
40). Trong số các loại quặng sắt: Xiđerit, pirit, manhetit, hematit (đỏ). Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn nhất là:
A). Manhetit. B). Xiđerit. C). Hematit (đỏ). D). Pirit.
41). Cho 10 gam hỗn hợp Fe và Cu (trong đĩ Fe chiếm 1/3 về khối lượng) vào dung dịch HNO3 đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A, khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và 7,48 gam chất rắn B. Thể tích khí NO tạo
thành ở (đktc) là:
A). 0,896 lít. B). 1,12 lít. C). 1,008 lít. D). 0,672 lít.
42). Thành phần nào dưới đây là khơng cần thiết cho quá trình sản xuất gang?
A). Chất chảy. B). Than cốc. C). Quặng sắt. D). Sắt thép phế liệu.
43). Nguyên tử của nguyên tố X cĩ Z = 26. X là nguyên tố nhĩm:
A). p. B). d. C). s. D). f.
44). Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, đến phản ứng hồn tồn thu được 16,2 gam Ag. Giá trị
của m là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A). 8,4 gam. B). 4,2 gam. C). 2,8 gam. D). 5,6 gam.
to to
4
45). Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Fe3+ và d mol Cu2+, đến phản ứng hồn tồn thu được
dung dịch chứa 4 ion kim loại. Biết c < 2(a + b). Điều kiện của a so với b, c, d là:
A). a ≥ d - b + c/2. B). a ≥ d - b + c/2. C). a ≤ d - b + c/2. D). a < d - b + c/2.
46). Đốt nĩng hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe và 3,2 gam S, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn B. Hoà tan B trong dung dịch HNO3 đặc nĩng dư, đến phản ứng hồn tồn thu được V lít NO2ở đktc (sản phẩm khử duy nhất).
V là:
A). 26,88 lít. B). 22,4 lít. C). Kết quả khác. D). 13,44 lít.
47). Cho m gam Fe vào V ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 lỗng và HNO3, đến phản ứng hồn tồn thu được dung
dịch A, 3 gam chất rắn B và hỗn hợp khí C gồm 0,1 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 0,2 mol H2. Giá trị của m là:
A). 19,6 gam. B). 16,8 gam. C). 19,8 gam. D). 22,6 gam.
48). Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3, đến phản ứng hồn tồn thu được dung dịch A và 6,72 lít khí NO (sản
phẩm khử duy nhất) ở đktc. Cho HCl dư vào dung dịch A lại thu được 2,24 lít NO ở đktc. Khối lương muối cĩ
trong dung dịch A là:
A). 96,8 gam. B). Kết quả khác. C). 72,6 gam. D). 78,2 gam.
49). Chỉ dùng H2SO4 lỗng cĩ thể nhận biết bao nhiêu kim loại trong các kim loại sau đựng trong các lọ riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Cu, Al.
A). 1. B). 3. C). 5. D). 4.
50). Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và CuSO41M với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 6,4 gam kim loại ở catot. Thể tích khí ở (đktc) tạo thành ở anot là:
A). 2,24 lít. B). 3,36 lít. C). 7,84 lít. D). 1,12 lít.
51). Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo
thành một oxit sắt duy nhất thì đĩ là oxit nào:
A). Fe3O4. B). Khơng cĩ oxit thoả mãn. C). FeO. D). Fe2O3.
52). Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 lỗng, đến phản ứng hồn tồn thu được 4,48
lít hỗn hợp khí ở (đktc) NO và H2 cĩ tỉ lệ số mol 1:1, dung dịch A và chất rắn B. Nồng độ mol/lít của H2SO4 trong dung dịch ban đầu là: (Biết dung dịch A khơng chứa muối amoni).
A). 0,2 M. B). 0,4 M. C). 0,5 M. D). 0,6 M.
53). Trong các trường hợp sau trường hợp nào các ion tồn tại trong cùng một dung dịch:
A). Na+, H+, Fe2+, NO3-. B). Na+, S2-, Fe3+, NO3-. C). Ca2+, K+, S2-, HSO4-. D). Ba2+, Na+, S2-, HSO3-. 54). Nguyên tử của nguyên tố X cĩ Z = 26. Ion X2+ cĩ số electron độc thân là:
A). 5. B). 4. C). 6. D). 3.
55). Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch A và 0,5 mol H2. Khối lượng muối cĩ trong dung dịch A là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A). 60,5 gam. B). 55,5 gam. C). 60 gam. D). 50 gam.
56). Khi cho FeCl2 tác dụng với dung dịch KMnO4 trong dung dịch H2SO4 thì hệ số cân bằng của nước trong phương trình phản ứng là: (các hệ số là các số nguyên tối giản).
A). 24. B). 4. C). 16. D). 8.
57). Trường hợp nào dưới đây khơng phù hợp giữa nhiệt độ và phản ứng xẩy ra trong lị cao? A). 500 - 600: 3Fe2O3 + CO ® 2Fe3O4 + CO2 .
B). 1800: C + O2 ® CO2.
C). 700 - 800: FeO + CO ® Fe + CO2. D). 1000: CaCO3 ® CaO + CO2.
58). Cho m gam bột Mg vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và CuSO4 1M. Đến phản ứng hoàn tồn
thu được 6,4 gam chất rắn. Giá trị của m là:
A). 2,4 gam. B). 9,6 gam. C). 7,2 gam. D). 4,8 gam.
59). Đốt một kim loại trong bình chứa khí clo thu được 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại bị đốt là:
5
60). Cho phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2O ® X¯ + Y + Z¯ + T. Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia