II. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ 1 Kim loại kiềm thổ
2. Một số hợp chất quan trọng của nhôm
- Al2O3: +Tcvl: Al2O3 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với nước
+ Tchh: Al2O3 là oxit lưỡng tính.
+ Ưd: Trong tự nhiên Al2O3 tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan. Dạng ngậm nước là thành phần chủ yếu của quạng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhôm.
Bột nhôm oxit dùng trong công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu cơ. Dạng oxit khan có cấu tạo tinh thể là đá quý. Dạng này ít phổ biến, VD như corindon, thay ion Al3+ bằng Cr3+ ta có hồng ngọc, Al2O3 có lẫn Fe2+, Fe3+, Ti4+ ta có saphia.
- Al(OH)3 +Tcvl là chất rắn màu trắng, kết tủa ở dạng keo.
+ Tchh Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính (thể hiện tính bazơ trội hơn tính axit) và kém bền nhiệt. (pt 40, 41, 42)
+ Điều chế: cho dung dịch Al3+ tác dụng với dd NaOH vừa đủ hoặc dd NH3 dư. - Phèn chua có công thức là K2SO4. Al2(SO4)3.24H2O hoặc KAl(SO4)2.12H2O. Nếu thay ion K+ trong phèn chua bằng ion Li+, Na+, hay NH4+ ta được muối kép khác có tên chung là phèn nhôm.
+ Ưd: dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước…
- Nhận biết ion Al3+: +Thuốc thử: dd NaOH đến dư + Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng sau đó tan dần + Phương trình Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3
Al(OH)3 + OH-→ AlO2- + H2O
* Nhôm 28. 2Al + 3/2O2→t0 Al2O3
29. Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2
30. 8Al + 30HNO3 (loãng)→ 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 31. 8Al + 15H2SO4 (đặc)→t0 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O 32. 2Al + Fe2O3→t0 Al2O3 + 2Fe
33. Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 3/2H2
35. 2Al + 3CuSO4→ Al2(SO4)3 + 3Cu 36. Al (dư) + FeCl3→ AlCl3 + Fe 37. Al2O3dpnc→ 2Al + 3/2O2
38. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 39. Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O 40. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 41. Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 42. 2Al(OH)3→t0 Al2O3 + 3H2O
43. NaAlO2 + HCl (vừa đủ) + H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl (dư)
→ AlCl3 + 3H2O
44. NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3
45. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3