7. (ĐHB – 2007): Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hồn tồn, thu đƣợc 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho tồn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dƣ) thốt ra V Iít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08.
8. (ĐHB - 2012): Nung nĩng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện khơng cĩ khơng khí) đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Chia hỗn hợp thu đƣợc sau phản ứng thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng). Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCI. Giá trị của a là
A. 0,9. B. 1,3. C. 0,5. D. 1,5.
Dạng 2. Bài tốn về đồng
■ Đồng khơng tác dụng đƣợc với HCl, H2SO4 lỗng nhƣng tác dụng đƣợc với HNO3, H2SO4 đặc tạo ra muối đồng (II).
■ Muối nitrat trong mơi trƣờng axit cĩ tính chất nhƣ axit HNO3, khi tác dụng với đồng giải phĩng khí NO. Ta thƣờng viết dạng PT ion thu gọn nhƣ sau:
3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
■ Áp dụng ĐLBT electron và bài tốn chất hết, chất dƣ.
VD3 (ĐHA - 2008): Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8 M và H2SO4 0,2 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 0,746. B. 0,448. C. 1,792. D. 0,672. Hƣớng dẫn ■ nCu = 0,05 (mol); 3 HNO n = 0,08 (mol); 2 4 H SO n = 0,02 (mol). 3 NO n = 3 HNO n = 0,08 (mol) ; H n = 3 HNO n + 2 2 4 H SO n = 0,12 (mol). ■ PTPƢ: 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Ban đầu: 0,05 0,12 0,08 Phản ứng: 0,045 0,12 0,03 0,03 Cịn lại: 0,005 0 0,04 Theo PTPƢ: Sau phản ứng Cu và NO3dƣ, H+ hết. nNO = H 1 n 4 = 0,03 (mol). Thể tích khí NO thu đƣợc ở đktc là 0,03.22,4 = 0,672 (lít). BÀI TẬP
9. (CĐ - 2010): Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl đƣợc dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dƣ vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đĩ kết tủa tan, thu đƣợc dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là
A. FeO. B. Cu. C. CuO. D. Fe.
10. (ĐHB – 2007): Thực hiện hai thí nghiệm:
(1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thốt ra V1 lít NO. (2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thốt ra V2 lít NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là
162 Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ| Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017
A. V2 = V1. B. V2 = 2V1. C. V2 = 2,5V1. D. V2 = 1,5V1.
11. (ĐHB - 2009): Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và AI vào dung dịch HNO3 đặc, nĩng thu đƣợc 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH3 (dƣ) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu đƣợc m gam kết tủa. Phần trăm về khối lƣợng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lƣợt là
A. 21,95% và 2,25. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 0,78. D. 78,05% và 0,78.
12. (ĐHA - 2011): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6 M và H2SO4 0,5 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cơ cạn cẩn thận tồn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lƣợng muối khan thu đƣợc là
A. 19,76 gam. B. 22,56 gam. C. 20,16 gam. D. 19,20 gam. Dạng 3. Bài tốn về một số kim loại khác
■ Một số PTPƢ cần nhớ:
ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH Na2[Zn(OH)4]
Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO + 2H2O 2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2
VD4 (ĐHA - 2010): Hồ tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nƣớc đƣợc dung dịch X. Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2 M vào X thì thu đƣợc 3a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2 M vào X thì thu đƣợc 2a gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 17,71. B. 16,10. C. 32,20. D.24,15.
Hƣớng dẫn
■ nKOH (1) = 0,22 (mol); nKOH (2) = 0,28 (mol).
PTPƢ: ZnSO4 + 2KOH Zn(OH)2 + K2SO4 (1) Zn(OH)2 + 2KOH K2[Zn(OH)4] (2) ■ Cĩ 2 TH xảy ra:
TH1: 3a ≤ mkết tủa cực đại và Zn(OH)2 chƣa bị hịa tan Theo PTPƢ (1): 2 Zn(OH ) 3a n 0,11 99 a = 3,63 (gam). Số mol KOH thêm vào: 0,28 – 0,22 = 0,06 (mol).
Theo PTPƢ (1) Số mol Zn(OH)2 bị hịa tan tối đa là 0,03 (mol).
3a – 2a = amax = 0,03.99 = 2,97 < 3,63 Vơ lí.
TH2: 3a < mkết tủa cực đại và Zn(OH)2 đã bị hịa tan. Đặt: 2 Zn(OH ) n = x (mol); 2 Zn(OH )
n hịa tan = y (mol). Theo PTPƢ (1) và (2): nKOH = 4 ZnSO 2n + 2 2 Zn(OH ) n hịa tan = 2x + 2y = 0,22 (*)
Số mol Zn(OH)2 cịn lại: x – y = 3a
99 (**) Khi thêm 0,06 mol KOH
2
Zn(OH )
n hịa tan thêm = 0,03 (mol) a = 2,97. Thay a vào (**) ta đƣợc x – y = 0,09 ( ***)
Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017 | Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ 163 Giải hệ phƣơng trình (*) và (***) ta đƣợc x 0,1 y 0,01
Khối lƣợng ZnSO4 đã dùng là m = 0,1 – 161 = 16,1 (gam).
BÀI TẬP
13. (ĐHA – 2007): Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngƣời ta hồ tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 đƣợc dung dịch Y, sau đĩ thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)
A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y.
14. (ĐHA – 2009): Hồ tan hết m gam ZnSO4 vào nƣớc đƣợc dung dịch X. Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu đƣợc a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu đƣợc a gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 20,125. B. 22,540. C. 12,375. D.17,710.
15. (ĐHB – 2010): Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Đốt cháy hồn tồn m gam X trong oxi (dƣ), thu đƣợc 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO. Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lƣợng dƣ dung dịch KOH Iỗng nĩng, thì thu đƣợc 3,36 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lƣợng của Cu trong X là
A. 19,81 %. B. 29,72 %. C. 39,63 %. D.59,44%.
16. (ĐHA – 2009): Nung nĩng m gam PbS ngồi khơng khí sau một thời gian, thu đƣợc hỗn hợp rắn (cĩ chứa một oxit) nặng 0,95m gam. Phần trăm khối lƣợng PbS đã bị đốt cháy là
A. 95,00 %. B. 25,31 %. C. 74,69 %. D. 64,68 %.
17. (ĐHB – 2009): Khi hịa tan hồn tồn 0,02 mol Au bằng nƣớc cƣờng toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lƣợt là
A. 0,03 và 0,02. B. 0,06 và 0,01. C. 0,03 và 0,01. D. 0,06 và 0,02.
18. (CĐ – 2009): Nung nĩng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lƣợng dƣ khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu đƣợc 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là
A. 400 ml. B. 200 ml. C. 800 ml. D. 600 ml.
Đáp án
1. B 2. D 3. B 4. B 5. B 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B
164 Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ| Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017
Chƣơng 6. PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH VÀ ĐỊNH LƢỢNG 1. Đặc điểm của một số chất kết tủa
Hợp chất Cơng thức Trạng thái
Hiđroxit
Mg(OH)2 ↓ trắng.
Zn(OH)2 ↓ trắng, tan trong kiềm dƣ. Al(OH)3 ↓ keo trắng, tan trong kiềm dƣ.
Fe(OH)2 ↓ trắng xanh, hĩa nâu ngồi khơng khí. Fe(OH)3 ↓ nâu đỏ.
Cu(OH)2 ↓ xanh lam. Cr(OH)2 ↓ vàng.
Muối
CaCO3, BaCO3 ↓ trắng, tan trong axit mạnh. BaSO4 ↓ trắng, khơng tan trong axit.
BaCrO4 ↓ vàng chanh, khơng tan trong axit. CuS, PbS, Ag2S ↓ đen, khơng tan trong axit.
FeS, ZnS ↓ đen, tan trong axit. CdS ↓ vàng. MnS ↓ hồng. HgS ↓ đỏ. AgCl ↓ trắng. AgBr ↓ vàng nhạt. AgI ↓ vàng đậm. 2. Đặc điểm của một số chất Chất Cơng thức Trạng thái Hg lỏng, trắng bạc. Br2 lỏng, nâu đỏ. SO3 lỏng, khơng màu. H2SO4 lỏng, sánh nhƣ dầu Đơn chất
O2 ↑ khơng màu, bùng cháy tàn đĩm đỏ. H2 ↑khơng màu, cháy với ngọn lửa màu xanh. N2 ↑ khơng màu, khơng duy trì sự cháy.
Cl2 ↑ vàng lục. Hợp
chất
CO2 ↑ khơng màu, làm đục nƣớc vơi trong. SO2 ↑ khơng màu, làm mất màu nƣớc brom. H2S ↑ khơng màu, mùi trứng thối.
NO ↑ khơng màu, hĩa nâu ngồi khơng khí. NO2 ↑ màu nâu.
3. Nguyên tắc nhận biết các ion trong dung dịch
■ Để nhận biết một ion trong dung dịch, ngƣời ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đĩ một sản phẩm đặc trƣng nhƣ: một chất kết tủa, một hợp chất cĩ màu hoặc một chất khí.
4. Phân loại cation Tính tan của
Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017 | Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ 165
Tan trong
nƣớc 4
NH , Na+, K+ Chỉ tạo hợp chất tan
Ca2+, Ba2+ Tạo kết tủa với các ion CO23, SO23, PO34
Khơng tan trong nƣớc
Mg2+, Fe2+, Fe3+ Hiđroxit khơng tan trong dung dịch kiềm. Al3+, Zn2+, Pb2+,
Cr3+, Sn2+
Hiđroxit tan trong dung dịch kiềm. Cu2+, Zn2+, Ni2+,
Ag+
Hiđroxit khơng tan trong dung dịch kiềm nhƣng tan trong dung dịch amoniac.
5. Cách nhận biết một số cation
Ion Thuốc thử Hiện tƣợng Phƣơng trình phản ứng Na+ Đốt trên ngọn lửa vơ
sắc.
Ngọn lửa màu vàng tƣơi.
K+ Ngọn lửa màu tím Ba2+ ion SO24 ,CO23 ion 2 4 CrO ↓ trắng Ca2+ + CO23 CaCO3↓ Ca2+ ↓ vàng chanh Ba2+ + CrO24 BaCrO4 ↓ Mg2+ OH– ↓ trắng Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 ↓ Fe2+
OH– ↓ trắng xanh Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 ↓
4
MnO/H+ mất màu tím 5Fe
2+
+ MnO4 +8H+
5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Fe3+ OH– ↓ đỏ nâu Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3
↓ SCN– màu đỏ máu Fe3+ + 3SCN– Fe(SCN)3 4 NH OH– T mùi khai NH4 + OH– NH3 + H2O
Al3+ OH– ↓ keo trắng, tan trong OH– dƣ.
Al3+ + 3OH–
Al(OH)3
Al(OH)2 + 2OH–
2
AlO + 2H2O Cr3+ ↓ xám, tan trong OH– dƣ. tƣơng tự Al
Sn2+ ↓ trắng, tan trong OH– dƣ. tƣơng tự Zn Pb2+ OH
– ↓ trắng, tan trong OH– dƣ. tƣơng tự Zn
S2– ↓ đen, khơng tan trong axit. Pb2+ + S2– PbS ↓ Zn2+ OH– ↓ trắng, tan trong OH– dƣ. Zn(OH)2 + 2OH
–
2 2
ZnO + 2 H2O
dung dịch NH3 ↓ trắng, tan trong NH3 dƣ. Zn(OH)2 + 4NH3
[Zn(NH3)4](OH)2 Cu2+ dung dịch NH3 ↓ xanh, tan trong NH3 dƣ
phức xanh lam tƣơng tự Zn Ni2+ ↓ xanh, tan trong NH3 dƣ tƣơng tự Zn
166 Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ| Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017
phức xanh lục
Ag+
dung dịch NH3 ↓ trắng, tan trong NH3 dƣ. AgOH + 2NH3
[Ag(NH3)2]OH
Cl– ↓ trắng Ag+ + Cl– AgCl ↓
Br– ↓ vàng nhạt Ag+ + Br– AgBr ↓ I– ↓ vàng đậm Ag+ + Cl– AgI ↓
BÀI TẬP
1. Hiđroxit nào sau đây kết tủa keo trắng?
A. Mg(OH)2 B. Fe(OH)2. C. Al(OH)3. D. Cu(OH)2.
2. Khi cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 thu đƣợc kết tủa X, kết tủa X cĩ màu
A. trắng xanh. B. keo trắng, C. xanh lam. D. đỏ nâu.
3. Khi cho dung dịch KOH tác dụng với muối clorua của kim loại X thu đƣợc kết tủa X màu xanh lam. Kim loại X là
A. Mg. B. Cu. C. Ag. D. Al. 4. Dãy gồm các muối màu trắng, khơng tan trong nƣớc là
A. CaCO3, BaCO3, BaSO4. B. AgCl, Agl, AgBr. C. CuS, PbS, Ag2S. D. MnS, AgCl, BaCO3. 5. Muối bạc halogenua khơng tan trong nƣớc, cĩ màu trắng đĩ là
A. AgF. B. AgCl. C. AgBr. D. Agl.
6. Cho các muối suntua: CuS, FeS, CdS, PbS. Muối cĩ màu khác với các muối cịn lại là A. CuS. B. PbS. C. CdS. D. PbS.
7. Hịa tan bột Cu vào dung dịch HNO3 lỗng thấy thốt ra khí X khơng màu hĩa nâu ngồi khơng khí. Khí X cĩ cơng thức là
A. N2. B. NO2. C. N2O. D. NO.
8. Hịa tan bột Al vào dung dịch H2SO4 đặc nĩng thu đƣợc khí X, cho X đi qua dung dịch nƣớc brom thấy nƣớc brom nhạt màu. Khí X là
A. H2S. B. SO2 C. SO3 D. H2. 9. Dẫn khí CO2 đi qua dung dịch nƣớc vơi trong dƣ thì cĩ hiện tƣợng
A. Dung dịch nƣớc vơi trong chuyển màu xanh. B. Dung dịch nƣớc vơi trong vẩn đục, cĩ khí bay ra. C. Dung dịch nƣớc vơi trong vẩn đục.
D. Dung dịch nƣớc vơi trong chuyển màu đỏ.
10. Trong điều kiện thƣờng, kim loại nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng? A. Na. B. K. C. Hg. D. Cu.
11. Nguyên tố halogen X tồn tại trạng thái lỏng, điều kiện thƣờng. X là A. flo. B. clo. C. iot. D. brom. 12. Trong điều kiện thƣờng, oxit nào sau đây tồn tại ở trạng thái lỏng?
A. CO2. B. SO2. C. P2O5. D. SO3. 13. Khi đốt cháy muối NaNO3 trên ngọn lửa vơ sắc sẽ cĩ màu
A. đỏ. B. xanh. C. vàng. D. tím.
14. Khi đốt cháy một muối trên ngọn lửa vơ sắc thấy ngọn lửa màu tím thì muối đem đốt chứa ion
Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017 | Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ 167
A. Na+ B. Ba2+. C. K+ D. Ca2+. 15. Để nhận biết BaCl2 và NaCl ta dùng thuốc thử là
A. HCl. B. H2SO4 C. KOH. D. NaOH. 16. Để nhận biết Ca(NO3)2 và KNO3 ta dùng thuốc thử là
A. NaCl. B. Ba(NO3)2 C. Na2CO3. D. HCl.
17.Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết ra các dung dịch sau: MgCl2, FeCl2, FeCl3? A. Quì tím. B. HCl. C. NaOH. D. AgNO3.
18. Thuốc thử nào sau đây khơng phân biệt đƣợc FeCl2 và FeCl3? A. KOH. B. KSCN. C. KMnO4/H+ D. H2SO4.
19. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dịch: NaCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3 là A. H2SO4. B. KSCN. C. KOH. D. KMnO4/H+. 20. Thuốc thử dùng để nhận biết NH4Cl và NaCl là
A. H2SO4. B. BaCl2. C. NaOH. D. HCl. 21. Thuốc thử dùng để nhận biết NH4Cl với (NH4)2SO4 là
A. NaOH. B. KOH. C. Ba(OH)2. D. HCl.
22. Cĩ 5 dung dịch đựng trong 5 lọ mất nhãn gồm: FeCl3, FeCl2, AICl3, NH4Cl, NaCl. Nếu chỉ đƣợc dùng một thuốc thử để nhận biết 5 dung dịch trên cĩ thể dùng dung dịch
A. BaCl2. B. NH3. C. NaOH. D. HCl.
23. Cĩ 3 lọ đựng 3 chất bột riêng biệt: Zn, Al2O3, Fe. Cĩ thể nhận biết 3 lọ trên bằng một thuốc thử duy nhất là
A. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch BaCl2. B. H2O. D. Dung dịch HCl.
24. Hịa tan muối của kim loại X trong dung dịch NH3 dƣ, sau phản ứng ta chỉ thu đƣợc sản phẩm là dung dịch Y. X khơng thể là
A. Zn. B. Cu. C. Al. D. Ag. 25. Dãy gồm các hiđroxit bị hịa tan trong dung dịch amoniac là
A. Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3. B. Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2. C. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2. D. Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ni(OH)2. 26. Thuốc thử nào sau đây khơng nhận biết đƣợc AgNO3 và Mg(NO3)2?
A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch NH3. C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch HNO3.
27. (CĐ – 2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt đƣợc các chất riêng biệt trong nhĩm nào sau đây?
A. Mg, Al2O3, Al. B. Mg, K, Na. C. Zn, Al2O3, Al. D. Fe, Al2O3, Mg.
28. (CĐ – 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là
A. NH4Cl. B. (NH4)2CO3. C. BaCO3. D. BaCl2.
29. (ĐHA – 2007): Cĩ 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dƣ) rồi thêm tiếp dung dịch NH3 (dƣ) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu đƣợc là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
6. Phân loại anion
Nhĩm anion Các anion Tính chất đặc trƣng
168 Mơn Hĩa học – Phần Hĩa học hữu cơ| Ơn thi THPT Quốc gia năm 2017
Nhĩm anion trung hịa CO32 , SO23, SO24,PO34 Tạo kết tủa với cation Ca2+
, Ba2+. Nhĩm anion lƣỡng tính HCO3 , HSO3, HS– Tạo khí với cation H+
Ion nitrat NO3 Cĩ tính oxi hĩa mạnh trong mơi trƣờng H+
.
Ion sunfua S2– Tạo kết tủa khơng tan trong axit với
các cation Pb2+, Cu2+, Ag+.
7. Cách nhận biết một số anion
Ion Thuốc thử Hiện tƣợng Phƣơng trình phản ứng