3Al(OH) Al OH

D. Cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng ỏp suất, tăng nhiệt độ.

3Al(OH) Al OH

5- Dung dịch kiềm (OH) tỏc dụng với dung dịch muối nhụm (Al3+)

3Al(OH) Al OH

n n 3  

, thay số  số mol Al(OH)3 = a = x 3. - Nửa phải đồ thị (II) 3

3Al(OH) Al OH Al(OH) Al OH n 4n  - n  , thay số  a = 4.0,14 - y . Ta cú: x 3 = 4.0,14 - y  x + 3y = 1,68.

Vớ dụ 5: Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp (AlCl3, Al2(SO4)3). Kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau:

Biểu thức liờn hệ giữa x và y trong sơ đồ trờn là;

A. (2x - 3y) = 1,44. B. (2x + 3y) = 1,08. C. (2x + 3y) = 1,44. D. (2x - 3y) = 1,08. Giải: Số mol Al(OH)3 max = 0,36 : 3 = 0,12 mol.

- Nửa trỏi đồ thị (I): 3 OH Al(OH) n n 3  

, thay số  số mol Al(OH)3 = a = x 3. - Nửa phải đồ thị (II) 3

3Al(OH) Al OH Al(OH) Al OH n 4n  - n  , thay số  2a = 4.0,12 - y, Ta cú: 2. x 3 + y = 4.0,12  2x + 3y = 1,44.

Vớ dụ 6: (Thi Chuyờn 10-ĐHQGHN-2016-Dạng trắc nghiệm)-Hũa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung dịch X. Nếu cho 90 ml dung dịch NaOH 1M vào X thỡ thu được 3a gam kết tủa. Cũn nếu cho 140 ml dung dịch NaOH 1M vào X thỡ thu được 2a gam kết tủa. Giỏ trị của m là A. 11,97. B. 8,55. C. 6,84. D. 10,26.

Giải: Cỏch giải tham khảo (T1-tr29)-25.(KA-2010)-Cõu 18 biện luận hai trường hợp !

3a gam Al(OH)3 tương ứng --- 3x mol Al(OH)3, 2a gam ---tương ứng 2x mol. Biện luận:  Nếu 0,09 mol NaOH mol nằm ở nửa trỏi đồ thị:

Số mol Al(OH)3 = 0, 09

3 = 3x  x = 0,01.

0,14 mol NaOH nằm ở nửa phải của đồ thị: Áp dụng: 3 3

Al(OH) Al OH n 4.n  - n 

. Thay số mol Al(OH)3 0,02 mol. 0,02 = 4nAl3 - 0,14

 số mol Al3+= 0,04 mol. Số mol Al2(SO4)3 0,02 mol. m = 0,02342 = 6,84 gam (Al2(SO4)3).

 Nếu 0,09 và 0,14 mol NaOH đều ở nửa phải của đồ thị. Áp dụng: 3 3 Al(OH) Al OH n 4.n  - n  . 3x = 4.nAl3- 0,09 (*) 2x = 4.nAl3- 0,14 (**) Lấy (*) trừ (**)  x = 0,05, 3x = 0,15 = 4.nAl3- 0,09 (*)  nAl3= 0,06 mol < 0,15 mol (Al(OH)3 (loại).

Nếu khụng biện luận, thay Al2(SO4)3 0,03 mol, khối lượng Al2(SO4)3 = 3420,03 = 10,26 gam, cú một giỏ trị !

Cỏch khỏc. Nếu 0,09 và 0,14 mol NaOH đều ở nửa phải của đồ thị. Tỡm a (mol). Nhận xột: Nghịch biến, số mol KOH tăng, số mol kết tủa giảm.

0,09 mol KOH --- tạo 3x mol Al(OH)3 0,14 mol KOH --- tạo 2x mol Al(OH)3  (0,14 - 0,09) = 0,05 mol KOH hũa tan được (3a - 2a) = a mol Al(OH)3. KOH + Al(OH)3  KAlO2 + 2H2O

(mol) 0,05 ---- x = 0,05 mol; 3x = 3.0,05 = 0,15 mol. Thay số: 0,15 = 4 nAl3 - 0,09  nAl3 = 0,06 mol (Al3+) < 0,15 mol (Al(OH)3), loại !

Vớ dụ 7: (Thi Chuyờn 10-ĐHQGHN-2016-Dạng đồ thị)- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch chứa m gam Al2(SO4)3 , kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau (số liệu cỏc chất tớnh theo đơn vị mol):

Giải: Số mol Al3+ = số mol Al(OH)3 max = x.

Nửa trỏi: Số mol Al(OH)3 = 0, 09

3 = 3a  a = 0,01. Số mol Al(OH)3 0,03 (I) và 0,02 (II) mol. Nửa phải của đồ thị: 3

3

Al(OH) Al OH n 4.n  - n 

, thay số:

0,02 = 4x - 0,14  x = 0,04 mol (Al3+) , Al2(SO4)3 0,02 mol. m = 342.0,02 = 6,84 gam. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Vớ dụ 8: (THPT Quảng Trị-2015)- Cõu 38: Dung dịch X chứa a mol ZnSO4; dung dịch Y chứa b mol AlCl3; dung dịch Z chứa c mol NaOH. Tiến hành hai thớ nghiệm sau:

Thớ nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X; Thớ nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y. Kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau:

Tổng khối lượng kết tủa ở hai thớ nghiệm khi dựng x mol NaOH gần giỏ trị nào nhất sau đõy ?

A. 9. B. 8. C. 8,5. D. 9,5.

Giải: Số mol Al(OH)3 max = số mol Al3+ = b = 0,32

4 = 0,08 mol. Số mol NaOH = 30,08 = 0,24 = 4a  a = 0,06 mol.

Điểm cắt nhau của hai đồ thị, số mol kết tủa bằng nhau: Số mol Al(OH)3 = số mol Zn(OH)2. Al(OH)3

x n

3 

(nửa trỏi của đồ thị- đồng biến). Zn(OH)2 x 4 0,06 x n 3 2    

 x = 0,144 mol (nửa phải của đồ thị- nghịch biến). Số mol Al(OH)3 =

0,144

3 = 0,048 mol.

Dung dịch kiềm (OH) tỏc dụng với dung dịch hỗn hợp axit (H+) và muối nhụm (Al3+) Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra:

NaOH + HCl  NaCl + H2O (*) (đoạn (I), khụng cú kết tủa, đoạn nằm ngang) 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3¯ + 3NaCl (1) (đoạn (II), đồ thị đồng biến- nửa trỏi)

Nếu dư NaOH:

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (a) (đoạn (III), đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: 4NaOH + AlCl3  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2)

Nhận xột dạng đồ thị: Đồ thị tịnh tiến sang phớa phải.

Vớ dụ 9: (T3-tr20)- 9.(KA-14)Cõu 30: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl3, kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

A. 4 : 3. B. 2 : 3 . C. 1 : 1. D. 2 : 1.

Giải: - (I), số mol HCl: a = 0,8 mol. -(II), số mol Al(OH)3 = 0,4 mol.

- Nửa phải đồ thị (III), số mol NaOH(III) = 2,8 - 0,8 = 2,0 mol.

Áp dụng: 3 3 Al(OH) Al OH n 4n  - n  , thay số  0,4 = 4b - 2 , b = 0,6 mol. a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3.

Vớ dụ 10: (Lương Thế Vinh-Quảng Bỡnh-2016)- Cõu 46: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH 0,1M vào

300 ml dung dịch hổn hợp gồm H2SO4 a mol/lớt và Al2(SO4)3 b mol/lớt. Đồ thị dưới đõy mụ tả sự phụ thuộc của số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH đó dựng.

Tỉ số a

b gần giỏ trị nào nhất sau đõy ?

A. 1,7. B. 2,3. C. 2,7. D. 3,3.

Giải: Số mol H+ = 0,6a , số mol Al(OH)3 max = số mol Al3+ = 0,6b . Số mol OH (I) = số mol H+ = 0,6a. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Số mol OH (II) = 2,4b - 0,6a.

- Nửa trỏi đồ thị (II): 3 OH Al(OH) n (II) n 3  

, thay số  số mol Al(OH)3 = y =

2, 4b - 0,6a

3 = 0,8b - 0,2a. - Nửa phải đồ thị (III): 3

3

Al(OH) Al OH n 4n  - n (III)

, thay y = 0,8b - 0,2a. 0,8b - 0,2a = 4.0,6b - 0,8a  0,6a = 1,6b ,

a

b= 2,66  2,7.

Vớ dụ 11: Cho a gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan cú cựng nồng độ mol. Thờm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z, đồ thị biểu diễn số mol kết tủa Al(OH)3 phụ thuộc vào số mol NaOH thờm vào như sau:

Giỏ trị của a là

A. 4,05. B. 8,10. C. 5,40. D. 6,75.

Dung dịch kiềm (OH) tỏc dụng với dung dịch hỗn hợp muối Fe3+ và Al3+

Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra:

3OH + Fe3+ Fe(OH)3¯ (*) (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trỏi) 3OH + Al3+ Al(OH)3¯ (1) (đoạn (II), đồ thị đồng biến- nửa trỏi) Nếu dư OH:

OH + Al(OH)3  AlO2 + 2H2O (a) (đoạn (III), đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: OH + Al3+ AlO2 + 2H2O (2)

dư OH, Al(OH)3 hũa tan hết, cũn lại Fe(OH)3. (đoạn (IV), kết tủa khụng đổi, đoạn nằm ngang) Vớ dụ 12: (Cà Mau-2016)-Cõu 49: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 và b mol AlCl3, kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau (số liệu cỏc chất tớnh theo đơn vị mol):

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Giải: Nhận xột: Nửa trỏi đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa và số mol NaOH là 1 : 3. Giải: Nhận xột: Nửa trỏi đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa và số mol NaOH là 1 : 3.

- (I), số mol Fe(OH)3 = 0,15

3 = 0,05 mol. (I), (II), tổng số mol kết tủa: (a + b) = 0,15  b = 0,10 mol. Vớ dụ 13: Cõu *: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol FeCl3 và b mol AlCl3, kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau (số liệu cỏc chất tớnh theo đơn vị mol):

Tỉ lệ x : y là

A. 9 : 11. B. 8 : 11. C. 3 : 4. D. 9 : 10. Giải: Nhận xột: Nửa trỏi đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa và số mol NaOH là 1 : 3. Giải: Nhận xột: Nửa trỏi đồ thị, tỉ lệ số mol kết tủa và số mol NaOH là 1 : 3.

- Tổng số mol kết tủa max là 0,15 mol  x = 0,153 = 0,45 mol. - (I), số mol Fe(OH)3 =

0,15

3 = 0,05 mol.

- (I), (II), tổng số mol kết tủa: (a + b) = 0,15  b = 0,10 mol. - (III), y = 0,45 + 0,10 = 0,55 mol.

Dung dịch Ba(OH)2 tỏc dụng với dung dịch Al2(SO4)3

Vớ dụ 14: (Đề minh họa -2016)-Cõu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tớch dung dịch Ba(OH)2 như sau: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Giỏ trị của V gần nhất với giỏ trị nào sau đõy ?

6- Dung dịch axit HCl (H+) tỏc dụng với dung dịch muối NaAlO2 (AlO2) Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra: Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra:

HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3¯ + NaCl (1) (đoạn (I), đồ thị đồng biến- nửa trỏi) Nếu dư HCl:

3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (a) (đoạn (II), đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: 4HCl + NaAlO2  AlCl3 + NaCl + 2H2O (2)

 Phương trỡnh phản ứng tạo hoàn toàn muối Al3+ (2): 4H+ + AlO2  Al3+ + 2H2O

Số mol H+(max) = 4Số mol AlO2(trong dung dịch). Đồ thị (Al(OH)3- HCl) (hai nửa khụng đối xứng)

(dư NaAlO2) (dư HCl) (dư HCl)

Sản phẩm: Al(OH)3 Al(OH)3; Al(OH)3 ; AlCl3 ; HCldư NaAlO2 dư ; AlCl3 ; AlCl3 Phản ứng xảy ra: (1) ;(1) ; (1) và (2) ; (2) (2) Số mol cỏc chất (tớnh nhanh): Nửa trỏi: nAl(OH)3 nHCl

; Nửa phải: 2 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3    . Hỡnh 4: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol Al(OH)3 thu được vào số mol HCl phản ứng với dung dịch muối chứa a mol NaAlO2.

Biểu thức tinh nhanh số mol Al(OH)3

 Nửa trỏi đồ thị: Dư AlO2+, chỉ xảy ra phản ứng (1), nAl(OH)3 nHCl .

 Nửa phải đồ thị: Dư H+, xảy ra đồng thời (1) và (2),

23 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3   

Gọi số mol Al(OH)3 và Al3+ lần lượt là x và y. Ta cú: x + y = số mol AlO2 (*) x + 4y = số mol H+ (**) Giải hệ phương trỡnh: Nhõn (*) với 4, trừ (**)  x =

23 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3    .

Vớ dụ 1: Cho từ từ dung dịch HCl 0,2M vào dung dịch NaAlO2, kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau (số liệu cỏc chất tớnh theo đơn vị mol):

Tỉ lệ a : b là A. 3 : 11. B. 3 : 10. C. 2 : 11. D. 1 : 5. nHCl a1 a a2 4a n Al(OH)3 max

Vớ dụ 2: (Lờ Quý Đụn-2014-2015)-Cõu 1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2, kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau (số liệu cỏc chất tớnh theo đơn vị mol):

Giỏ trị của a là

A. 0,25. B. 0,30. C. 0,35 D. 0,24.

Giải: Số mol Al(OH)3 max = 0,4 mol.

Số mol Al(OH)3 = a = 0,25x  x = 4a. Số mol HCl (II) = 0,85x = 3,4a. Áp dụng nửa phải đồ thị: 2 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3    , thay số: a = 4 0, 4 3, 4a 3    a = 0,25.

Dung dịch axit (H+) tỏc dụng với hỗn hợp NaOH và NaAlO2 Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra:

HCl + NaOH  NaCl + H2O (*) (đoạn (I), khụng cú kết tủa, đoạn nằm ngang) HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3¯ + NaCl (1) (đoạn (II), đồ thị đồng biến- nửa trỏi)

Nếu dư HCl:

3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (a) (đoạn (III), đồ thị nghịch biến- nửa phải) hoặc: 4HCl + NaAlO2  AlCl3 + NaCl + 2H2O (2)

Vớ dụ 1: (T3-tr18)-Cõu 6: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH và y mol NaAlO2, kết quả thớ nghiệm được biểu diễn trờn đồ thị sau:

Tỉ lệ x : y là

A. 3 : 2. B. 2 : 3 . C. 3 : 4. D. 3 : 1.Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y. Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y.

- (I) số mol HCl = x = 0,6 mol. - Số mol Al(OH)3 = 0,2 mol. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

- (III), nửa phải: Số mol HCl = 1,6 - 0,6 = 1,0 mol. Áp dụng: 2 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3    , thay số: 4y -1 0, 2 3   y = 0,4 mol. x : y = 0,6 : 0,4 = 3 : 2 Vớ dụ 2: (Thi thử TPTQG BGiang 4/2016)-Cõu 49: Cho từ từ dung dịch HCl loóng vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]). Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:

Giỏ trị của y là

A. 1,4. B. 1,8. C. 1,5. D. 1,7.

Giải: Số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 max = y.

- (I) số mol HCl = x = 1,1 mol. - Số mol Al(OH)3 = 1,1 mol.

- (III), nửa phải đồ thị: Số mol HCl = 3,8 - 1,1 = 2,7 mol. Áp dụng: 2 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3    , thay số: 4y - 2,7 1,1 3   y = 1,5 mol.

Vớ dụ 3: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 và b mol Ba(AlO2)2 (hoặc Ba[Al(OH)4]2), kết quả được biểu diễn trờn đồ thị sau:

Tỉ lệ a : b là

Giải: - Số mol OH= 2a.

- Số mol AlO2 = số mol Al(OH)3 max = 2b.

- (I), số mol OH = 2a = số mol H+ = 0,1 mol  a = 0,05 mol. - (II), nửa trỏi của đồ thị, số mol Al(OH)3 = 0,2 mol.

- (III), nửa phải của đồ thị, ỏp dụng: Áp dụng:

23 3 AlO H Al(OH) 4.n - n n 3    , số mol Al(OH)3 0,2 mol, số mol H+: (0,7 - 0,1) = 0,6, thay số:

4.2b - 0,6 0, 2 3   b = 0,15 mol. a : b = 0,05 : 0,15 = 1 : 3.