ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi cú 02 trang, gồm 6 cõu)
Cõu I: Nguyờn tử của nguyờn tố R ở trạng thỏi cơ bản cú tổng số electron ở cỏc phõn lớp s là 7. a. Viết cấu hỡnh electron nguyờn tử của R ở trạng thỏi cơ bản, xỏc định tờn nguyờn tố R.
b. Với R cú phõn lớp 3d đó bóo hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H2SO4 đặc, núng, dư sinh ra 0,56 lớt (điều kiện tiờu chuẩn) khớ SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Toàn bộ lượng khớ SO2 trờn phản ứng vừa đủ với 2 lớt dung dịch KMnO4 thu được dung dịch T (coi thể tớch dung dịch khụng thay đổi).
- Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học, tớnh m và tớnh nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đó dựng. - Tớnh pH của dung dịch T (bỏ qua sự thủy phõn của cỏc muối).
Biết axit H2SO4 cú Ka1 =+∞; Ka2 = 10-2.
Cõu II:
1. Thờm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M được 100 ml dung dịch A, hỏi cú kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay khụng?
3b(NH ) b(NH ) K OH¿2 Mg¿ T¿ Biết: =10-10,95 và = 10-4,75.
2. Tớnh pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn cỏc dung dịch sau:
a. 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl cú pH = 4,00
Mg2+¿
C¿ b. 25ml dung dịch CH3COOH cú pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH cú pH= 11,00
c. 10ml dung dịch CH3COOH cú pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) cú pH=3,00.
Biết Ka của CH3COOH và HCOOH lần lượt là 10-4,76 và 10-3,75 (Khi tớnh lấy tới chữ số thứ 2 sau dấu phẩy ở kết
quả cuối cựng).
Cõu III:
1. Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loóng, đun núng nhẹ tạo ra dung dịch A và 448 ml (đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khớ B gồm 2 khớ khụng màu, khụng đổi màu trong khụng khớ. Tỉ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỉ khối của CO2 so với nitơ. Làm khan A một cỏch cẩn thận thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng khụng đổi thu được 3,84 gam chất rắn E. Tớnh khối lượng D và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
2. Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH 2M được 2,688 lớt hiđro. Thờm tiếp vào bỡnh sau phản ứng 740 ml dung dịch HCl 1M và đun núng đến khi ngừng thoỏt khớ, được hỗn hợp khớ B, lọc tỏch được cặn C (khụng chứa hợp chất của Al). Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vụi trong dư được 10 gam kết tủa. Cho C phản ứng hết với HNO3 đặc núng dư thu được dung dịch D và 1,12 lớt một khớ duy nhất. Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư được kết tủa E. Nung E đến khối lượng khụng đổi được m gam chất rắn. Tớnh khối lượng mỗi chất trong A, tớnh m, biết thể tớch cỏc khớ đo ở điều kiện tiờu chuẩn.
Cõu IV:
Đốt chỏy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon mạch hở rồi cho toàn bộ sản phẩm chỏy hấp thụ vào 2 lớt dung dịch Ca(OH)2 0,0555M được kết tủa và dung dịch M. Lượng dung dịch M nặng hơn dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là 3,108 gam. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch M thấy cú kết tủa lần 2 xuất hiện. Tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20,95 gam. Cựng lượng hỗn hợp X trờn tỏc dụng vừa đủ với 1 lớt dung dịch Br2 0,09M. Xỏc định cụng thức phõn tử, cụng thức cấu tạo của cỏc hiđrocacbon biết cú 2 chất cú cựng số nguyờn tử cacbon, phõn tử khối cỏc chất trong X đều bộ hơn 100 và lượng hỗn hợp trờn tỏc dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M trong NH3 được 3,18 gam 1 kết tủa.
Cõu V:
1. Hợp chất X cú cụng thức phõn tử C6H10 tỏc dụng với hiđro theo tỉ lệ mol 1: 1 khi cú chất xỳc tỏc. Cho X tỏc dụng với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loóng, đun núng thu được HOOC(CH2)4COOH.
a. Xỏc định cụng thức cấu tạo, gọi tờn X và viết phương trỡnh phản ứng b. Viết phương trỡnh phản ứng oxi hoỏ X bằng dung dịch KMnO4 trong nước
2. Đốt chỏy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phõn A, B, C. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm chỏy vào 5,75 lớt dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lờn 5,08 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thờm, tổng khối lượng kết tủa 2 lần là 24,305 gam.
a. Xỏc định cụng thức phõn tử của 3 hiđrocacbon b. Xỏc định cụng thức cấu tạo A, B, C biết:
- Cả 3 chất đều khụng làm mất màu dung dịch brom.
- Khi đun núng với dung dịch KMnO4 loóng trong H2SO4 thỡ A và B đều cho cựng sản phẩm C9H6O6 cũn C cho sản phẩm C8H6O4.
- Khi đun núng với brom cú mặt bột sắt A chỉ cho một sản phẩm monobrom. Cũn chất B, C mỗi chất cho 2 sản phẩm monobrom
Viết phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng xảy ra
Cõu VI:
1. Khớ N2O4 kộm bền, bị phõn ly một phần theo phương trỡnh:
N2O4 (khớ) 2NO2 (khớ) (1)
Thực nghiệm cho biết cỏc số liệu sau khi (1) đạt tới trạng thỏi cõn bằng ở ỏp suất chung 1 atm:
Nhiệt độ (0oC) 35 45
Mg2+¿
C¿ (g)
72,450 66,800
Mg2+¿
C¿ ( là khối lượng mol trung bỡnh của hỗn hợp khớ ở trạng thỏi cõn bằng)
a. Tớnh độ phõn ly của N2O4 ở cỏc nhiệt độ đó cho. b. Tớnh hằng số cõn bằng Kp của (1) ở mỗi nhiệt độ trờn. c. Cho biết (1) là phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt. Giải thớch? (Khi tớnh lấy tới chữ số thứ 3 sau dấu phẩy).
2. Cú cỏc phõn tử XH3
a. Hóy cho biết dạng hỡnh học của cỏc phõn tử PH3 và AsH3. b. So sỏnh gúc liờn kết HXH giữa hai phõn tử trờn và giải thớch.
c. Những phõn tử nào sau đõy cú phõn tử phõn cực ? Giải thớch ngắn gọn BF3, NH3, SO3, PF3.
Cho biết ZP = 15, ZAs = 33, ZO = 8, ZF = 9, ZB = 5, ZN = 7, ZS = 16.
- Thớ sinh khụng được sử dụng tài liệu (kể cả bảng Hệ thống tuần hoàn cỏc nguyờn tố hoỏ học). - Cỏn bộ coi thi khụng phải giải thớch gỡ thờm.
- Họ và tờn thớ sinh: ...Số bỏo danh...
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 ĐỀ THI MễN: HOÁ HỌC ĐỀ THI MễN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT)
(Thời gian làm bài: 180 phỳt, khụng kể thời gian giao đề)
Cõu 1 (1,0 điểm). Trong mỗi chộn sứ A, B, C đựng một muối nitrat. Trong đú B, C là muối nitrat của kim loại húa trị 2. Nung cỏc chộn sứ ở nhiệt độ cao ngoài khụng khớ tới phản ứng hoàn toàn, sau đú làm nguội người ta thấy:
- Trong chộn A khụng cũn dấu vết gỡ.
- Cho dung dịch HCl vào chộn B thấy thoỏt ra một khớ khụng màu, hoỏ nõu ngoài khụng khớ. - Trong chộn C cũn lại chất rắn màu nõu đỏ.
Xỏc định cỏc chất A, B, C và viết phương trỡnh minh họa.
Cõu 2 (1,5 điểm). Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A trong dung dịch HNO3 đặc thu được một hỗn hợp X gồm hai khớ (tồn tại trong điều kiện thớch hợp) cú khối lượng là 5,75g và một dung dịch gồm 2 axit cú oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dựng vừa hết 0,1 mol NaOH.
1. Xỏc định thành phần % theo số mol của mỗi chất trong hỗn hợp X. Biết d(X/H2)= 38,3. 2. Xỏc định đơn chất A.
3. Tớnh tỷ lệ số mol 2 axit cú trong dung dịch sau phản ứng.
Cõu 3 (2,0 điểm).
1.Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P cú tổng số mol là 0,05 mol, số nguyờn tử cỏc bon trong mỗi chất đều lớn hơn 2. Cho 0,05 mol A tỏc dụng với dung dịch AgNO3 0,12M trong NH3 thấy dựng hết 250 ml và thu được 4,55g kết tủa. Nếu đốt chỏy 0,05 mol A thỡ thu được 0,13 mol H2O. Xỏc định cụng thức cấu tạo của M, N, P. Biết ankin cú khối lượng phõn tử nhỏ nhất chiếm 40% số mol của A.
2. Cho cỏc hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y đều cú tỷ khối hơi so với H2 bằng 28. Hóy xỏc định cụng thức cấu tạo và tờn gọi của A, B, X, Y? Biết:
- Cho A, B tỏc dụng với Br2/CCl4 đều cho cựng một sản phẩm hưu cơ. - Cho X tỏc dụng với axit HBr cho 2 sản phẩm hữu cơ.
- Cho Y cho phản ứng H2 (xỳc tỏc Ni, nung núng) thu được một ankan cú mạch phõn nhỏnh.
Cõu 4 (1,5 điểm)
1. Hóy nhận biết cỏc chất khớ riờng biệt sau bằng phương phỏp húa học:: Xiclopropan, propan, propen. 2.Cho hỗn hợp A gồm 3 hydrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dóy đồng đẳng khỏc nhau và hỗn hợp B gồm O2 và O3. Trộn A và B theo tỉ lệ thể tớch tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt chỏy hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tớch là 1,3 : 1,2. Tớnh d(A/H2)? Biết d(B/H2) = 19.
Cõu 5 (1,0 điểm). Hoàn thành cỏc phương trỡnh phản ứng sau. 1) Ba(H2PO3)2 + NaOH C + D + E 2) Al + NO3- + OH- + H2O F + G
0
t C
4) CuO + NH4Cl M + N + L + H2O
Cõu 6 (2,0 điểm). Cho dung dịch X : K+, NH4+, CO32-, SO42-. Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau.
Cho phần 1 tỏc dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun núng thấy tỏch ra 6,45 gam kết tủa và thoỏt ra 672 ml (đktc) khớ. Cho phần 2 tỏc dụng với axit HNO3 dư thỡ thấy cú 336 ml (đktc) khớ bay ra.
1. Tớnh tổng lượng muối tan trong dung dịch X.
2. Sục 224ml (đktc) khớ SO2 vào một nửa dung dịch X ở trờn thỡ thu được dung dịch Y. Trộn Y với dung dịch BaCl2 dư sẽ tỏch ra bao nhiờu gam kết tủa ?
Cõu 7 (1,0 điểm). Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO3, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khớ NO và dung dịch A, cụ cạn dung dịch A thu được 22,34 gam chất rắn khan B (B khụng chứa muối amoni).
1. Tớnh số mol HNO3 đó phản ứng và thể tớch khớ NO (đktc) thu được. 2. Nhiệt phõn hoàn toàn B thu được bao nhiờu gam chất rắn.
SỞ GD-ĐT TỈNH BR-VTTrường THPT Xuyờn Mộc Trường THPT Xuyờn Mộc
ĐỀ CHÍNH THỨC
Kè THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH KHỐI 11 THPT Ngày 17 – 02 – 2014
Mụn: Húa Học
Thời gian làm bài: 90 phỳt (khụng kể thời gian giao đề) Cõu 1: