Câu 35. Trong hỗn hợp etanol và phenol, liên kết hiđro bền hơn cả là
Á. O-H...O-H 7 z B. 7 O-H... O—H ⁄
GH; GH; CøH; GH;
€. ÔH, 0-H... ọ-n CHỤ DĐ. CN, ọ-H... O-H h
Câu 36. Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng vừa hết với 150 ml dung dịch NaOH. 1M thu được 12,3 g muối. Xác định E.
A.HCOOCH; B.CHị COOC;H,
C.HCOOC;H, Ð.CH;COOCH;
Câu 37. Xác định công thức cấu tạo của hiđrocacbon thơm C;Hh; thỏa mãn sơ đỏ
chuyển hóa:
NUC số 6 6
Biết X, Y, Z là các chất hữu cơ. Z là đồng phân ứrans.
A. CH;-CH;-CH,-CH; B. C2H;-CH(CH;);
C.CHz+C¿H-C;H; D.C,H;(CH));
Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một aren cùng dãy đồng đẳng
với benzen thu được CO; và H;O có số mol bằng nhau. Thành phân % vẻ số mol của ankan trong hỗn hợp bằng:
A. 50% B,25%. €C, 759%. ÐD. 80%
Câu 39. Có bao nhiêu chất ứng với công thức phân tử C;H,O tác dụng được với Na,
nhưng không tác dụng với dd NaOH?
A.4 B.3 C2 D.]
Câu 40. Cần chế 8,8 gam CH;COOC;H‹, đã có sẵn các chất vô cơ không chứa
cacbon và 3 gam CH;COOH. Hỏi cần lấy thêm bao nhiêu gam C;H;OH? Giả sử.
H=100%,
A. 46 gam B.9/2 gam
C. 6/9 gam Ð. Không thực hiện được.
"Phần dành cho thí sinh theo chương trình chuẩn [10 câu]:
Câu 41. Cho các phản ứng: — (1) N;Œ) + O;Œ&) £> 2NO@() — AH>0
(@) N;Œ) + 3H;Œ) @ 2NH; AH<0
@)CaCO;() + CaOŒ)+ CO;(k) AH>0
Phản ứng nào nên dùng nhiệt độ cao và áp suất thấp để hiệu suất phản ứng đạt cao. nhất.
A. Phân ứng (1) B. Phản ứng (2) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
.C. Phản ứng (3) .Ð. Phản ứng (1) và (2)
'Câu 42. Tính chất nào đúng với CH;CHO nhưng &ông đúng với axeton?
A. Phản ứng cộng với Hạ/Ni, (2 B. Phản ứng với Br; môi trường axit .C. Làm mắt màu dung dịch KMnO, D. Tan nhiều trong nước. .C. Làm mắt màu dung dịch KMnO, D. Tan nhiều trong nước.
Câu 43. Đun 6,96 gam rượu A với 10,4 gam CuO (du). Sau phản ứng thu được một
anđehit đơn chức B và 8,48 gam rắn. CTPT A; B sẽ là:
A,CH.OH, H-CHO B. CH;=CH-CH;OH, CH;=CH-CHO.
C.C;H,OH, CH;-CHO Ð. C;H;OH, C;H;-CHO
46
thứ tự các cặp oxi hoá khử sau trong dãy điện hoá: Al”/AI; Fe?'/Fe; Cu°*/Cu; Fe”"/Fe”; Ag'/Ag. Hỏi kim loại nào có khả năng khử được
Fe" về Fe?
A,Fe B.AI. €.Ni, Cú. Đ.As.
Câu 45. Độ dẫn điện của kim loại không phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?
.A. Bản chất kim loại. ,
'B. BỀ mặt bên ngoài hay bên trong tỉnh thẻ kim loại.
C. Nhiệt độ môi trường.
Ð. Áp suất của môi trường.
Câu 46. Kim loại Cr có cấu trúc tỉnh thể với phần rỗng trong tỉnh thể chiếm 32%. Khối lượng của kim loại Cr là 7,19 gam/cmỶ. Bán kính nguyên tử tương đối của.
nguyên tử Cr là
Á.1/25Â B. 1,5.10ˆ°em C. 125.10 #em Ð. 1,25.10 9cm,
Câu 47. Dưới đáy dụng cụ đun nấu (xoong, chảo...) sử dụng nhiên liệu: gỗ, dầu hỏa
thường có muội than. Trong quá trình sử dụng, lớp muội than này dày dẫn lên vì:
A. Không tiếp xúc với ngọn lửa nên không cháy và lại được hình thành thêm.
. Nhiệt độ chưa đủ cao nên không bị cháy và lại được hình thành thêm.
.C. Bị cháy nhưng tốc độ cháy nhỏ hơn tốc độ hình thành.
Ð, Bị cháy ở vị trí này lại hình thành ở vị trí khác.
Câu 48. Hỗn hợp X gồm rượu etylic và phenol tác dụng với Na dư thu được 2,8 lít H;
(đitc). Cũng lượng X như trên tác dụng với nước brom dư thu được 43,03 gam kết
tủa. Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. 16,78 gam B. 17/74 gam
C. 11,26 gam Ð. 16,3 gam
Câu 49. Cho nước brom dư vảo anilin thu được 16,5 gam kết tủa. Giả sử H = 100%.
Khối lượng anilin trong dung dịch là:
A..4,65 gam B.9,30 gam
€.46,5 gam D.4,56 gam.
Câu 50. Có ba chất lỏng riêng biệt: metanol, etanol và propanol. Dùng hoá chất nào.
sau đây để phân biệt ba chất lỏng đó?
^.,Na €. dd Br;
B. H;SO, đặc Ð. dd Na;CO,,
Phần dành cho thí sinh theo chương trình Nâng cao [10 câu]:
'Câu S1. Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình:
CO; ) + Hạ ()—> CO) + H;O(k)
80 giây sau khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của H;O bằng 0,24 mol/I và sau 2 phút
8 giây nồng độ đó bằng 0,28 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng
thời gian đó (tính theo H;O) là:
A. 0,005 mol/lph B.0,0005 mol/lLph
C. 0,05 mol/I.ph. Ð.0,1 mol/l.ph
Câu 52. A là một chất hữu cơ chứa một loại nhóm chức, A không tác dụng với dung.
kiểm. A cho được phản ứng trắng gương. Hơi của 8,6 gam A có cùng thể tích
với 2,8 gam khí nitơ đo trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. A là:
A.OHC-C;H-CHO. B. Pentanal €.(A),(®) Ð. Benzanđehit
Câu 53. Các*chất nào dưới đây đều tác dụng với Na?
Á..C;H:OH, C¿H¿O, Phenol B. Phenol, rượu benzyli, benzen
.C. Phenol, rượu etylie, propanon__ D.C;H;OH, C;H;OH,H;O
Câu 54. Phản ứng trong pin điện hóa chuẩn ghép từ hai cặp Nï2/Ni và AI*AI có
phương trình ion rút gọn
A.2AI+3NP?S 2AI*+3Ni B.2AI*Y+3Ni => 2Al + 3Nữ" €.2AI+ NÊS> 2AP'* NI D.AP+ N Ắ AI + NP (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 55. Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Cr tác dụng hoàn toàn với dung dịch NO; thụ được 1,12 L (đkte) hôn hợp khí NO và NO; (ï lệ moi bằng l: 4, không
có sản phẩm khử nào khác). Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng bằng: A.2,49 gam B.4.45 gam
C.5,07 gam D. 5,69 gam
Câu 56. Khi cho từ từ dung địch NH; vào dung địch CuSO, cho đến dư thì:
A. Không thấy xuất hiện kết tủa.
'B. Có kết tủa keo màu xanh sau đó tan. €. Có kết tủa keo màu xanh xuất hiện
'Ð. Sau một thời gian mới thầy kết tủa.
Câu 57. Đốt cháy hết 2,24 lít hỗn hợp A gồm hai khí metan và etan (đktc) thấy tỏa lượng nhiệt là 115, 824 J. Biết rằng khi đốt cháy hết 1 mol metan tỏa lượng nhiệt là 890,400 kJ còn đốt cháy 1 moi ctan tôa lượng nhiệt là 156, 000 kJ. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là:
A..60%; 40% - B..73,71%; 26,23%
C.44/44%; 55,56% D.83,33%; 16,67%.
Câu 58. Đun nóng một ancol đơn chức với H;SO, đặc ở 170C rồi hiđrat hóa toàn bộ
sản phẩm sinh ra thu được một hỗn hợp ancol trong đó ancol ban đầu là sản phẩm.
chính. Vậy ancol ban đầu có thê là:
A,CHr-CH;OH B. CH;-CH+-CH;OH
C.CH;CHOHCH, D. (CH;);CCH,OH
Câu 59. Cho các chất: C,H;NH;, C,H,OH, CH;NH;, CH;COOH. Chất nào làm đổi
mầu quỳ tím sang màu xanh?
A.CH; NH; , C2H;NH;, CHNH;
C. C¿H:OH, CH;NH; D.C,H,OH, CH;COOH
Câu 60. Cho biết E°,,,. AeUAe =0,80V; =t =0/77V
A te
EP sx gạ, = —0/44V; E° =034V
Phản ứng nào sau đây không xây ra? cêtc
Á. Ag' +Fe?" —> Ag+Fe*"
B.Ag' tFe —> Ag+Fe?"
€.Cu?? + Fe” => Cụ + Fe*
D.Cu?°+Fe —> Cu+Ee?"
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DĂN GIẢI ĐỀ SỐ 5 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
TB]Ị2A |3B]|4C|SC]6B]7TD [8A j9 C j10C 11D |12C |13Đ |14B |1SC |16B |17C |18C |19B |20C 21A |22A |23C |24A |25C |26B |27D |28A |29B |30A
31B |32A |33D |34B |35B |36B |37A |38C |39D |40C
41C |42C |43B |44B |45D |46C |47B |48B |49A |S0A 5IA |52C |53D |54A |55D |56B |57C |58C |59A |60C 5IA |52C |53D |54A |55D |56B |57C |58C |59A |60C
Câu 3: Chọn B, 10KI +2KMnO, —> 2MnSO, + 5l; + K;SO, + H;O
0,05 “ 0,01 —y 0,025
Câu 8: Chọn A. nhact=X; Dạy =y —> 58,5 x= 103 y
89%.106,25
Có no S“ Tan —=0/05 >x+y=0/05 LAO, T70
Giải hệ => C% sạc =C % xay = 1,865 %,
Câu 20: ChọnC. Fe+2HCI->FeCl+H,† 2Fe+3Cl;->2FeCl,
Fe + 2FeCl› —> 3FeCl; -
Câu 23: Chọn C. To, * He„co, = 0/03 mọi => mẹ = 0,36 gam
Tgaa” VfQuea, — Đo, — Đya c> my¿¿ = 0,54 gam (0,03 mol)
—> mụ = 0,06 gam, y —> Y chỉ chứa C, H. 0,4 mẹ + mụ Câu 24: Chọn A. SốCm =2 02
—>2 rượu CH;OH và C;H,OH
Câu 25: Chọn C. C,H;ONa + CO;gyy+ HạO —> C/H,OHd„a¿,c+£NaHCO;
NaOH + C,H:OH —> C,H;ONa + H;O
Câu 36: Chọn B, _ Đặt công thức của csteno dơn chức là R-COO-R' RCOOR' + NaOH —>R-COONa + R'OH
Số mol este = số mol NaOH = số mol Muối = 0,15 x 1 = 0,15 mol
2,3 /0,15 = 82 —+ RCOONã: 82 nên R = 15 (CH;) 320,15 = 88 — R-COO CH¡ nên R' = 29 (C;H,) CTCT của E là CH;-COOCH,-CH;
Câu 38: Chọn C. Đốt aren đồng đẳng với benzen: neo, ~ nụ,„ = 3nye,.
Đốt ankan z1„¿ — Họ, = Pauan.
— để Hạo, = nụy,o thÌ ngàạn = 3ng«„. => ankan chiếm 75%,
Câu 40: Chọn C. Ti = 0,1 moÏ
C;H,OH + O; -> CH;COOH + H,O
CH;COOH + C;H,OH —> CH;COOC;H, + H;O. Teee Ð ⁄4 (Go fen,coon ) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
— Heyy,aj =2 eec— Hey,coou = 0,15 mol
Câu 46: Chọn C. 1 mol Cr nặng 52 g chứa 6,02.10”? nguyên tử —> Vụu gà = 52: 7,19 = 7/2323 (cm”)
—> ÊG qhêng kệ the rồng) 1232318 =4,9179 (cm)
9179. 6,02.10
—>r= 1,25. 10 cm ,
Câu 48: Chọn B. C/H;OH + 3Br; —> 3HBr + CạH;Br;OH }
nà = ngại “ 0,13 (mol)
— Tự. aapeasusn = 0/13: 2 = 0/065 (mol)
— Vagyn= =8,169.10”?*' (em?);V = ?m
— nụ _ doC;H;OH tạo ra=2,8: 22,4= 0,065
=0,06 (mol)
—> m= ma + HC „uoy = 17,74 (8)
Câu 49: Chọn A.. Pcyn,nn 0,05 mol = VN
Câu 51: Chọn A. — Át=128~80=48(s)=0,8(ph) AC =0/28 ~ 0,24 = 0,04 mol
š = ŠỞ ~0,005 mollph
At ;
Câu §5: ChọnD. — nuụ¡=0/05mol => moZx - mạo, =4x(mol) NO; +4H' +3e~> NO+2H;O— (1)
4x x
NOy +2H“ + le~>NO;-> HO (2)
#x 4x
Từ (1) và G2) ~> mu, trong muối lục —TNo— Họ, “0/07 mol
Tên họp mái = Tại + 8, = 4,34 + 1,35 = 5,69 (g)
Câu 57: ChọnC. — mạ, + no =0,1
Q=890. nụụ, + 1560. no„, = 115,824
— mẹ, =0/06 mạ, =0/04