Tụ nhãn táo hay tơ bỏn tổng hợp: xuaỏt phaựt tửứ polime thiẽn nhiẽn vaứ cheỏ bieỏn thẽm baống phửụng phaựp hoựa hóc:
VD: tụ xenluozụ axetat, tơ visco
Tụ toồng hụùp: cheỏ táo tửứ caực polime toồng hụùp
Vd: tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinilic thế ( vinilon, nitron), tơ polieste ( tơ lapsan)
a) Tơ capron (nilon – 6)
nH2N[CH2]5COOH xt, to, p NH[CH2]5CO n + nH2O
b) Tơ enang (nilon – 7)
nH2N[CH2]6COOH xt, t
o, p
HN[CH2]6CO + nHn 2O
c) Tơ nilon – 6,6
nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH NH[CHxt, t 2]6NHCO[CH2]4CO + 2nH2O
o, p
n
e) Tơ đacron (lapsan)
nHOOC C6H4 COOH + nHO CH2 CH2 OH
CO C6H4 CO O CH2 CH2 O + 2nHn 2O
axit terephtalic etylen glicol
poli(etylen terephtalat) (lapsan)
xt, to, p
f) Tơ nitron (hay olon)
CH2 CH CN RCOOR', t0 CH2 CH CN n n acrilonitrin poliacrilonitrin
3) Cao su : laứ loái vaọt lieọu polime coự tớnh ủaứn hồi.
Cú 2 loại cao su : Cao su thiờn nhiờn và cao su tổng hợp.
-Cao su thiẽn nhiẽn: Cao su thiẽn nhiẽn laỏy tửứ muỷ cuỷa cãy cao su là polime của isopren:
CH2 C
CH3CH CH2 n ~~ 1.500 - 15.000
n
nCH2 C CH CH2
CH3 CH3
CH2 C CH CH2 n xt, to, p
poliisopren (cao su isopren) 2-metylbuta-1,3-dien (isopren)
b) Cao su buna nCH2=CHCH=CH2 Na, t0 CH2 CH CH CH2 n
c)Cao su buna– S nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 C6H5 to, p, xt CH2 CH CH CH2 CH CH2 C6H5 n d) Cao su buna – N nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 CN to, p, xt CH2 CH CH CH2 CH CH2 CN n e) Cao su clopren CH2 CH C CH2 n to, p, xt CH2 CH C CH2 Cl Cl n ---
CHƯƠNG V. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI1. Vị trớ của kim loại: 1. Vị trớ của kim loại:
- Nhúm IA (trừ H), nhúm IIA (trừ B) và một phần của cỏc nhúm IVA, VA, VIA. - Cỏc nhúm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan và actini. ụ nguyờn tố = Z, STT chu kỡ = số lớp electron Số thứ tự nhúm = số electron húa trị. số thứ tự nhúm A = số electron ngồi cựng
số thứ tự nhúm B = số electron ngồi cựng + số electron kề ngồi cựng chưa bĩo hồ.
2. Cấu tạo của kim loại: thường cú 1, 2, 3 electron ở lớp ngồi cựng.
Thớ dụ: Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1
- Trong chu kỡ, nguyờn tử của nguyờn tố kim loại cú bỏn kớnh nguyờn tử lớn hơn và điện tớch hạt nhõn nhỏ hơn so với cỏc nguyờn tử của nguyờn tố phi kim.
3. Cấu tạo của đơn chất kim loại: mạng tinh thể gồm cú cỏc ion dương dao động liờn tục ở cỏc nỳt
mạng và cỏc electron tự do chuyển động hỗn loạn giữa cỏc ion dương.
4. Liờn kết kim loại: lực hỳt tĩnh điện giữa cỏc electron tự do và cỏc ion dương kim loại.
5. Tớnh chất vật lớ chung của kim loại: tớnh dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ỏnh kim do cỏc electron tự do
gõy ra.
Ngồi một số tớnh chất vật lớ chung của cỏc kim loại, kim loại cũn cú một số tớnh chất vật lớ khụng giống nhau.
- Khối lượng riờng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn nhất Os (22,6g/cm3). - Nhiệt độ núng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao nhất W (34100C).
- Tớnh cứng: Kim loại mềm nhất là K, Rb, Cs (dựng dao cắt được) và cứng nhất là Cr (cú thể cắt được kớnh).
6. Tớnh chất hoỏ học chung:
- Trong một chu kỡ: Bỏn kớnh nguyờn tử của nguyờn tố kim loại > bỏn kớnh nguyờn tử của nguyờn tố phi kim.
- Số electron hoỏ trị ớt, lực liờn kết với hạt nhõn tương đối yếu nờn chỳng dễ tỏch khỏi nguyờn tử. Tớnh chất hoỏ học chung của kim loại là tớnh khử.
M → Mn+ + ne- Tỏc dụng với phi kim - Tỏc dụng với phi kim
a. Tỏc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b. Tỏc dụng với oxi
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c. Tỏc dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, cỏc kim loại cần đun núng. Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS
Hg +0 S0 +2 -2HgS
- Tỏc dụng với axit HCl, H2SO4 loĩng: (loại 1) Cỏc kim loại trước H khử được H+ trong axit thành H2
Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02
- Tỏc dụng với dd HNO3, H2SO4 đặc : (loại 2)
+ Hầu hết cỏc kim loại đều tỏc dụng được ( - Au ,Pt ) + Tạo muối ứng với húa trị cao của kim loại
+ Với HNO3 tỏc nhõn oxi húa là 5
N bị khử thành NO , N2 , N2O , NO2 hoặc NH4NO3
+ Với H2SO4 tỏc nhõn oxi húa là 6
S
bị khử thành S, H2S hoặc SO2 - Fe, Al, Cr thụ động trong dd HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội.
3Cu + 8HNO0 +53 (loaừng) 3Cu(NO+2 3)2 + 2NO+2 + 4H2O
Cu + 2H0 2SO+6 4 (ủaởc) CuSO+2 4 + SO+4 2 + 2H2O
- Tỏc dụng với H2O : Cỏc kim loại thuộc nhúm IA, IIA (trừ Be , Mg) khử H2O ở t0 thường thành H2,
2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02
* Lưu ý: - Cho kim loại mạnh vào dung dịch muối thỡ kim loại pứ với nước trước tạo ra bazơ, sau đú bazơ tỏc dụng với muối
VD: Na + CuSO4:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (sủi bọt khớ) ; 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Tổng cộng: 2Na + 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2