LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXIHOÁ KHỬ 1 PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON

1. PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON

B1. Xác định số oxi hoá các nguyên tố. Tìm ra nguyên tố có số oxi hoá thay đổi .

B2. Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá

Chất có oxi hoá tăng : Chất khử → số oxi hoá tăng + ne

Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me → số oxi hoá giảm

B3. Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận

H

n

n

B4. Đưa hệ số cân bằng vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên phải của pt trước) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi

VD 1: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O.

NO₃¿₃+N⁺¹₂O+H₂OAl⁰ +H N⁺⁵O₃→Al⁺³ ¿ Al⁰ +H N⁺⁵O₃→Al⁺³ ¿ ¿8 ❑ ❑ × 3× ¿Al 0 →Al⁺ 3 +3e ¿2N +5 +2. 4e →2N +1 NO₃¿₃+3N⁺¹₂O+15H₂O 8 Al⁰ +30H N⁺⁵O₃→8 Al⁺³ ¿

Ví dụ 2: Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.

Fe+2S-12 + O02 → Fe+32O-23 + S+4O-2 2 Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Trước tiên ta viết các quá trình oxi hoá, tổng hợp các quá trình oxi hoá sao cho là số nguyên lần chất khử. Thêm hệ số 2 vào trước Fe+2 và Fe+3 , thêm hệ số 4 vào trước S-2 và S+4 để được số nguyên lần FeS2

Quá trình oxi hoá:

2Fe+2 → 2 Fe+3 + 2x1e 4S-1 → 4 S+4 + 4x 5e

2 FeS2 → 2 Fe+3 + 4 S+4 + 22e Sau đó cân bằng quá trình khử:

Điền hệ số 2 vào trước O-2 :

O02 + 2x 2e → 2 O-2 Tổng hợp 2 quá trình oxi hoá và quá trình khử: Tổng hợp 2 quá trình oxi hoá và quá trình khử:

2 FeS2 → 2 Fe+3 + 4 S+4 + 22e O02 + 2x 2e → 2 O-2

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận

2 2 FeS2 → 2 Fe+3 + 4 S+4 + 22e 11 O02 + 2x 2e → 2 O-2

Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương

trình hoá học

4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2

Ví dụ 3:Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

Bước 1: Xác định số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi.

Fe+2S-12 + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + H2S+6O4 + N+4O2 + H2O

Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Trước tiên ta viết các quá trình oxi hoá, tổng hợp các quá trình oxi hoá sao cho là số nguyên lần chất khử. Thêm hệ số 2 vào trước S-1 và S+6 ,để được số nguyên lần FeS2

Quá trình oxi hoá:

Fe+2 → Fe+3 + 1e 2S-1 → 2 S+6 + 2x 7e

FeS2 → Fe+3 + 2 S+4 + 15e Sau đó cân bằng quá trình khử:

N+5 + 1e → N+4 Tổng hợp 2 quá trình oxi hoá và quá trình khử:

FeS2 → Fe+3 + 2 S+4 + 15e N+5 + 1e → N+4

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận

1 FeS2 → Fe+3 + 2 S+4 + 15e 15 N+5 + 1e → N+4

Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương

trình hoá học

Fe S2 + 18 HNO3  Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15 NO2 + 7 H2O