: _mMHHNNNAOOg
Gọi x lă số mol C,H „ Cl, trong 0,1500g mẫu —› số mol AgCI thu được trong
0,4040g lă x mol.
Vì hợp chất hữu cơ được xem lă nguyín chất:
„— 01500 _ 0.4040 72+6—x+355x M„g
72+6—x+355x M„g
Thay Mạụ,c¡ = 143,3 văo đẳng thức trín, tính được x =4,16
Chọn x =4
CHƯƠNG 6: PP PHĐN TÍCH KHỐI LƯỢNG
10. Để xâc định hăm lượng của một mẫu KAI(SO,); .x H;O, người ta cđn 0,5260 g mẫu , hịa tan vă tạo tủa bằng dung dịch Ba?+. Khối lượng dạng cđn thu được lă 0,4591 g vă từ đĩ, người ta tính được % KAI(SO,);. x
H,O trong mẫu lă 88,7% . Hêy xâc định :
a) — Giâ trị của x trong cơng thức phđn tử nĩi trín b ` %KAI(SO,), trong mẫu
2581 18x 100 2x2334 0.5260
2x2334 0.5260
%KAI(SO,),xH,O= 0/4951 88,7%
Tính được x =12CHƯƠNG 6ø: PP PHĐN TÍCH KHỐI LƯỢNG
13. Người ta dùng H, PtCI, để lăm kết tủa NH,! dưới dạng (NH,),PtCI,
Nung (NH,),PtCI, ở nhiệt độ thích hợp, thu được 0,1032 g Pt. Tính khối lượng NH, cĩ trong mẫu khảo sât, biết rằng (NH, ), P(tCI, nung lín sẽ bị phđn hủy thănh PtỶ + 2NH,Cl+ 2 CL,.
Dạng tủa : ( NH,),PtCL,
Dạng cđn : Pt Dạng tính : NH;2M
= mụ x— =01032x2X1593
Đị ›,NH =0,0180g
CHƯƠNG 6ø: PP PHĐN TÍCH KHỐI LƯỢNG
14. Hỗn hợp NaCIl, NaBr vă tạp chất cđn nặng 1,000 g được hoă tan. Lăm kết tủa câc halogenur bằng dd AgNO, thu được lượng tủa cđn
nặng 0,5260 g. Cho khí CL qua kết tủa năy vă đun nĩng để chuyển
AgBr thănh AgCI. Lượng tủa được cđn lại chỉ cịn nặng 0,4260g. Tính
% NaCl1 vă % NaBr trong mẫu?
Gọi x,y lă số mol NaCl, NaBr trong 1,000 g mẫu, cũng lă số mol AgCl, AgBr
thu được trong 0,5260 g sau khi cho DD tâc dụng với AgNO, : 143,32 x + 187,77 y = 0,5260 g (1)
Quâ trình Chlor hĩa lăm cho AgBr chuyển thănh AgCIl, cịn bản thđn AgCl
