III. Bài tâêp áp dụng
2. Các dạng toán thường găêp
Dạng 1. Pha chế dung dịch
• Pha dung dịch với dung dịch: xác định C1, C2, C và áp dụng các công thức (1) và (2).
• Pha chế dung dịch với dung môi (H2O): dung môi nguyên chất có C = 0%.
• Pha chế chất rắn có tương tác với H2O tạo chất tan vào dung dịch: lúc này, do có sự tương tác với H2O tạo chất tan nên ta phải chuyển chất rắn sang dung dịch có nồng đôê tương ứng C > 100%.
• Pha chế tinh thể muối ngâêm nước vào dung dịch: tinh thể được coi như
dung dịch có
C < 100%, ở đây giá trị của C chính là hàm lượng % của chất tan trong tinh thể muối ngâêm ngước.
Chú ý:
- Khối lượng riêng của H2O là 1g/ml.
- Phương pháp này không áp dụng được khi trôên lẫn 2 dung dịch có xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau (trừ phản ứng với H2O) nên không áp dụng được với trường hợp tính toán pH.
Dạng 2: Tính tỉ lêê mol các chất trong hỗn hợp
Đối với hỗn hợp gồm 2 chất, khi biết khối lượng phân tử các chất và khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp, ta dễ dàng tính được tỉ lêê mol của các chất theo công thức số (2) và ngược lại.
Chú ý:
- Ở đây các giá trị của C được thay bằng các giá trị KLPT tương ứng. - Từ phương pháp đường chéo ta rút ra công thức tính nhTôi thành phần % số mol của hỗn hợp 2 chất có khối lượng phân tử M1, M2 và khối lượng trung bình là:
Dạng 3. Bài toán hỗn hợp các chất có tính chất hóa học tương tự nhau.
Với hỗn hợp gồm 2 chất mà về bản chất hóa học là tương tự nhau (VD: CaCO3
và BaCO3) ta chuyển chúng về môêt chất chung và áp dụng đường chéo như các bài toán tỉ lêê mol hỗn hợp.
Dạng 4. Bài toán trôên lẫn hai chất rắn.
Khi chỉ quan tâm đến hàm lượng % của các chất, phương pháp đường chéo áp dung được cho cả trường hợp trôên lẫn 2 hỗn hợp không giống nhau. Lúc này các giá trị C trong công thức tính chính là hàm lượng % của các chất trong từng hỗn hợp cũng như tổng hàm lượng % trong hỗn hợp mới tạo thành.
Điểm mấu chốt là phải xác định được chúng các giá trị hàm lượng % cần thiết.