PHƢƠNG PHÁP GIẢ

1. Nợi dung phƣơng pháp: Trơ ̣n lẫn 2 dung di ̣ch

Khới lƣơ ̣ng Thể tích Nờng đơ ̣

(C% hoặc CM)

Dung di ̣ch 1 m1 V1 C1

Dung di ̣ch 2 m2 V2 C2

Dung di ̣ch Cần pha chế

m = m1+m2 V = V1+V2 C

Sơ đờ đƣờng chéo ƣ́ng với mỡi trƣờng hợp:

a. Đối với nồng độ % về khới lƣợng:

b. Đối với nồng độ mol:

2. Các dạng tốn thƣờng gặpDạng 1. Pha chế dung di ̣ch Dạng 1. Pha chế dung di ̣ch

 Pha dung di ̣ch với dung di ̣ch: xác định C1, C2, C và áp du ̣ng các cơng thƣ́c (1) và (2).

 Pha chế dung di ̣ch với dung mơi (H2O): dung mơi nguyên chất có C = 0%.

 Pha chế chấ t rắn có tƣơng tác với H 2O ta ̣o chất tan vào dung di ̣ch : lúc này, do có sƣ̣ tƣơng tác với H2O ta ̣o chất tan nên ta phải chuyển chất rắn sang dung di ̣ch có nờng đơ ̣ tƣơng ƣ́ng C > 100%.

 Pha chế tinh thể muới ngâ ̣m nƣớc vào dung di ̣ch: tinh thể đƣợc coi nhƣ dung di ̣ch có

C < 100%, ở đây giá trị của C chính là hàm lƣợng % của chất tan trong tinh thể muối ngậm ngƣớc. Chú ý:

- Khới lƣợng riêng của H2O là 1g/ml.

- Phƣơng pháp này khơng áp du ̣ng đƣơ ̣c khi trơ ̣n lẫn 2 dung di ̣ch có xảy ra phản ƣ́ng giƣ̃a các chất tan với nhau (trƣ̀ phản ƣ́ng với H2O) nên khơng áp du ̣ng đƣơ ̣c với trƣờng hơ ̣p tính toán pH.

Dạng 2: Tính tỉ lệ mol các chất trong hỗn hợp

Đối với hỗn hợp gồm 2 chất, khi biết khới lƣơ ̣ng phân tƣ̉ các chất và khới lƣợng phân tƣ̉ trung bình của hỗn hợp, ta dễ dàng tính đƣợc tỉ lê ̣ mol của các chất theo cơng thƣ́c sớ (2) và ngƣợc lại.

Chú ý:

- Ở đây các giá trị của C đƣợc tha y bằng các giá tri ̣ KLPT tƣơng ƣ́ng.

- Tƣ̀ phƣơng pháp đƣờng chéo ta rút ra cơng thƣ́c tính nhTơi thành phần % sớ mol củ a hỡn hơ ̣p 2 chất có khới lƣợng phân tƣ̉ M1, M2 và khối lƣợng trung bình là:

11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HĨA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS

Dạng 3. Bài tốn hỗn hợp các chất cĩ tính chất hĩa học tƣơng tự nhau.

Với hỡn hợp gờm 2 chất mà về bản chất hóa ho ̣c là tƣơng tƣ̣ nhau (VD: CaCO3 và BaCO3) ta chuyển chúng về một chất chung và áp dụng đƣờng chéo nhƣ các bài tốn tỉ lệ mol hỗn hợp .

Dạng 4. Bài tốn trộn lẫn hai chất rắn.

Khi chỉ quan tâm đến hàm lƣợng % của các chất , phƣơng pháp đƣờng chéo áp dung đƣợc cho cả trƣờng hợp trơ ̣n lẫn 2 hỡn hợp khơng giớng nhau . Lúc này các giá trị C trong cơng thức tính chính là hàm lƣợng % của các chất trong từng hỗn hợp cũng nhƣ tổng hàm lƣợng % trong hỡn hơ ̣p mới tạo thành. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Điểm mấu chớt là phải xác định đƣợc chúng các giá trị hàm lƣợng % cần thiết.

3. Đá nh giá phƣơng pháp đƣờng chéo

- Đây là phƣơng pháp có nhiều ƣu điểm , giúp tăng tốc độ tính tốn , và là 1 cơng cu ̣ bở trơ ̣ rất đắc lƣ̣c cho phƣơng pháp trung bình.

- Phƣơng pháp đƣờng chéo có thể áp du ̣ng tớt cho nhiều trƣờng hơ ̣p , nhiều da ̣ng bài tâ ̣p , đă ̣c biê ̣t là da ̣ng bài pha chế dung di ̣ch và tính thành phần hỡn hợp.

- Thƣờ ng sƣ̉ du ̣ng kết hơ ̣p giƣ̃a đƣờng chéo với phƣơng pháp trung bình và phƣơng pháp bảo tồn nguyên tố. Với hỡn hợp phƣ́c ta ̣p có thể sƣ̉ du ̣ng kết hợp nhiều đƣờng chéo.

- Trong đa sớ trƣờ ng hơ ̣p khơng cần thiết phải viết sơ đờ dƣờng chéo nhằm rút ngắn thời gian làm bài.

- Nhƣợc điểm của phƣơng pháp này là khơng áp du ̣ng đƣợc cho nhƣ̃ng bài toán trong đó có xảy ra phản ứng giữa các chất tan với nhau, khơng áp du ̣ng đƣợc với trƣờng hợp tính toán pH.